《2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池（第1课时） 课件（10张）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版选修4 第4章第1节 原电池（第1课时） 课件（10张）.ppt（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章 电化学基础,第1节 原电池第1课时 原电池工作原理,一、课前回忆,1.化学能转化的形式有哪些？并举例说明,2.原电池的含义及组成装置，根据铜锌原电池 阐述原电池的工作原理,3.构成原电池的工作条件,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e- =H2,Zn-2e- =Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,(离子方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,二、原 电 池 原 理,外电路,内电路,原电池相关的概念,1.电路：,外电路,内电路
2、,电子流向：失电子的一极向得电子的一极,电流方向：与电子流动方向相反,阴离子流动方向与电子流动方向一致,阳离子流动方向与电流方向一致,2.电极：,正极：电子流入的一极,负极：电子流出的一极,3.电极反应式：,正极： 2H+ 2e- H2,负极： Zn2e- Zn2+,4.总反应式：,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,1在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出,2实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是( ) A用纯锌与稀H2SO4溶液 B用纯锌与浓HC
3、l溶液 C用粗锌与硝酸溶液 D用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应,学以致用,构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路,（1）有两种活动性不同的金属（注:或一种是非金属单 质或金属氧化物）作电极。,三、原电池构成的条件,A,B,C,D,E,F,M,N,1.下列哪几个装置能形成原电池？,V,X,V,V,X,X,X,V,我来挑战,微观判断（根据电子流动方向）,电子流出的极电子流入的极,负极正极,宏观判断,根据电极材料,较活泼的电极材料较不活泼的电极材料,负极 正极,根据原电池电 极发生的反
4、应,发生氧化反应的极发生还原反应的极,负极正极,根据电极质量的变化,质量增加的电极工作后 质量减少的电极,正极 负极,四、原电池正负极的判断,1.下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是() AB为正极，C为CuSO4溶液 BA为正极，C为CuSO4溶液 CB为正极，C为稀H2SO4溶液 DB为正极，C为稀AgNO3溶液,A D,电子流向：,2.,学一些 练一练,3将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述中，正确的是() A金属活动性：AB B金属活动性：BA C在后者装置中，金属A发生还原反应，金属B发生 氧化反应 D在后者装置中，金属B的表面上有明显气泡产生， 金属A表面无明显现象,