《杭州市高一下学期期中化学试卷(II)卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杭州市高一下学期期中化学试卷(II)卷.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、杭州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:班级:成绩:一、选择题（共20题；共40分）1. （2分）（2019高一下-诸暨期中）有专家提出，如果对燃烧产物如C02、H20、N2等利用太阳能使它们重 新组合，使之变成CH4、CH30H、NH3等的构思（如图）能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以行约燃料, 缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）一 ”燃烧解燃烧产捌驾8CH,OMH：OCH.N：太阳能A .化学能B .生物质能C .热能D .电能2. （2分）（2019高一下珠海期中）下列各对物质中属于同分异构体的是（）CH,CFUCH1CHCH2CH?、CHj-C-CHj c,尿
2、HHI.IH-C-CHj与 CHj-C-CHjd , 尿卜3. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . C02分子的结构式：0=C=0B . S2-的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为：二NRD .次氯酸的电子式：4. （2分）（2015高一下-吉林期中）一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成 氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体；Na2s04溶液；KN03溶液：H20；CaC03固体；NaCl固体.A . B .C .D .5. （2分）（2019高二上江津期末）漂白剂亚氯酸钠（NaC102）在常温与黑暗处可
3、保存一年，亚筑酸不稳定 可分解，反应的离子方程式为：5HC102=4C102 t +H+C1 + 2H20, （HC102为弱酸）向NaC102溶液中滴加H2so4 , 开始时HC102分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A .溶液中的H+起催化作用B .在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C . C102逸出，使反应的生成物浓度降低D .溶液中的C1 一起催化作用6. （2分）反应2so2+O2W2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）A . S03的生成速率等于它的消耗速率B . v (S02)正=2V (02)逆C .各组分的反应速率均相等D .反应体系中混合物
4、的组成保持不变7. (2分)(2019高二上大足期末)在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) =2C(g)。下列条件不能说明 该反应达到平衡的是()A . 2 u正=u逆(C)B .该体系的密度不随时间而变化C .该体系的温度不随时间而变化D . ImolA的化学键断裂，同时ImolC的化学键也断裂8. (2分)(2015高一下咸阳期中)下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生9. (2分)(2018高三上海安月考)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
5、增大，W、X的简单离 子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电 子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A .简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：WZ10. (2分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiC14(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) AH= + QkJ-mol-l(Q0),某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（A .反应过程中，若增大压强能提高SiC14的
6、转化率B .当反应吸热为0. 025QkJ时，生成的HC1与lOOmLlmol-L-1的NaOH溶液恰好反应C .反应至4min时，若HC1的浓度为0.12mol L-1 ,则H2的反应速率为0.03mol/（L min）D .若反应开始时SiC14为ImoL则达到平衡时，吸收热量为QkJ11. （2分）（2016高二下葫芦岛期中）X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nsl、3s23Pl和 2s22p4 ,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ312. （2分）（2017高二上双峰期末）关于下列各图象的叙述，正确
7、的是（）A.甲图表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ-mol - 1B .乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N02 （g） WN204 （g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关 系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C .丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A, B饱和溶液分别由tlC升温至12c时，溶质的质 量分数仍为A%=B%D. 丁图表示常温下，稀释HA, HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液13. （2分）（2017高二上上饶期中）在1L容器中充入0. 5mol N2和1. 5mo
8、l H2发生反应：N2 （g） +3H2 （g）k三2NH3 (g) AH=-92.4” kj-mol-l ,下列关于该反应的说法正确的是()A .反应达到平衡时共放出46. 2 kJ的热量B .若将容器体积压缩至0. 5L,可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C .任何时刻均有：U (N2) =3 0 (H2) =2 0 (NH3)D .若保持容器体积不变，继续通入0. 5mol N2和L 5moi H2 ,则N2的转化率变大14. (2分)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是()A . 2H (g) +2X (g) 2HX (g) AH30B
9、. AH1=AH2+AH3C . CL Br、I的非金属性依次减弱，所以途径H吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D .途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定15. (2分)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知ImolS (s)转化为气态硫原子吸收 能量280kJ,断裂lmolF-F.S - F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则发生反应S (s) +3F2 (g) -SF6 (g), 产生lmolSF6反应能量变化为( )A.释放1780kJB .释放 1220kJC .释放 450kJD .吸收 430kJ*mol - 116.
10、 (2分)相同温度下，有下列三个热化学方程式：(1) 2H2 (1) +02 (g) 2H20 (1) AH1=-Q1 kj*mol - 1(2) 2H2 (g) +02 (g) 2H20 (1) AH1= - Q2 kj*mol - 1(3) 2H2 (1) +02 (g) 2H20 (g) AH1= - Q3 kj*mol - 1则Ql、Q2、Q3的关系表示正确的是()A . Q1=Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q317. (2分)(2015高二上秦安期末)下列有关说法正确的是()A . CaC03 (s) -CaO (s) +C02 (g)室温下不能自发进行，说明该
11、反应的AHVOB .镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2 (g) +3H2 (g) W2NH3 (g) AHK (350),某温度下，A的 平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是()A.该反应正反应是吸热反应B .反应温度升高，A的转化率增大C .平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K (A)小于K (B)D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态19. (2分)(2016高三上武清期中)己知可逆反应aA+bBWcC中，物质的含量赧和%随温度的变化曲线如A .该反应在Tl、T3温度时达到化学平衡B .该反应在T2温度时未达到化
12、学平衡C .升高温度，平衡会向正反应方向移动D .该反应的正反应是放热反应20. (2分)已知反应mX (g) +nY (g)=qZ (g)： AHq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下 列说法正确的是()mA . X的正反应速率是丫的逆反应速率的n倍B .通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C .降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D .若平衡时X、丫的转化率相等，说明反应开始时X、丫的物质的量之比为n： m二、填空题(共5题；共34分)21. (6分)(2016高二上嘉峪关期中)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属
13、铝，其相关的热化学方程式如下：2A12O3 (s) +2A1C13 (g) +6C (s) 6A1C1 (g) +6CO (g) AH=akJmol - 13A1C1 (g) -2A1 (1) +A1C13 (g) AH=bkJ-mol - 1反应 A12O3 (s) +3C (s) -2A1 (1) +3CO (g)的=kj-mol - 1 (用含 a、b 的代数式表示)：第7页共15页(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) +2N0 (g) &N2 (g) +C02 (g) AH=QkJ-mol - 1.在Tl时,反应进行到
14、不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(moPL- 1)01020304050NO1.000. 680. 500. 500. 600. 60N200. 160. 250. 250. 300. 30C0200. 160. 250. 250. 300. 300lOmin内，NO的平均反应速率v (NO)二, T1C时，该反应的平衡常数K二:30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号).a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2C,达到平衡时，容器中NO、N2、C0
15、2的浓度之比为3： 1： 1,则Q 0 (填或 V” ).在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号).a.单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol C02 (g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变.22. (4分)(2018高二上滦县期中)在容积可变的密闭容器中，可逆反应2Hl (g) k H2(g)+I2 (g) 已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：(2)平衡；(填“移动”或“不移动”)(3)混合气体的平均相对分子质量:(填“变大”“变小”或“不变”)(4)混合气体的密度；(填“变大”
16、“变小”或“不变”)23. (10分)(2018高二下四川期末)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药 等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式 为。(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25c时N205(g)分解反应：2N2O(g) - 4NO:(g) + O3(g)U2NO(g)其中N02二聚为N204的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=8时，N205(g) 完全分解)：t/min040801602601300
17、1700oop/kPa35.840.342. 5.45.949.261.262.363. 1已知：2N205(g)=2N2Q4(g)+02(g) Hl=一1. 4 kJ molT2N02 (g) =N2O4 (g)AH 2=-55. 3 kJ mol-1则反应 N205(g)=2N02(g)+ 2 02(g)的 AH= kJ molT。研究表明，N205(g)分解的反应速率=2 T0 rmm 0 t=62 min时，测得体系中p02=2. 9 kPa,则此时的 PKs =kPa, v二 kPa , min-1。若提高反应温度至35C,则N205(g)完全分解后体系压强p8(35)63. 1 k
18、Pa(填“大于”“等于 或“小于”),原因是O25。时N2O4(g) = 2N02(g)反应的平衡常数Kp=kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1位小数)。第9页共15页（3）对于反应2N205（g）-4N02（g）+02（g）, R. A. Ogg提出如下反应历程：第一步N205 =NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3-2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。A . v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B .反应的中间产物只有N03C .第二步中N02与N03的碰撞仅部分有效D
19、 .第三步反应活化能较高24. （8分）（2016高一下天全期中）A、B、C、D四种元素.原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个 电子：B的阴离子和C的阴离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E： D的L层电 子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.（1）A为 元素，B为 元素；C为 元素.D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为 价.（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：.25. （6分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图
20、1所示装置研究反应速率的 有关问题。第11贞共15页36图1因2(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸 反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线 。ml min1图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述K原因：。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生 氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由
21、于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种 可能：原因I： C1-对反应具有促进作用，而S042-对反应没有影响；原因n ：原因HI： Cl-对反应具有促进作用，而S042-对反应具有阻碍作用：原因IV： Cl-、S042-均对反应具有促进作用，但C1-影响更大:原因： 0该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充 分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KC1固体，观察反应速率是否变化；b.在盛有盐酸的试管中加
22、入少量Na2s04或K2s04固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中,实验b中，则说明原因IH是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现 象，得出了结论：C1-对反应具有加速作用。第#页共15页参考答案一、选择题（共20题；共40分）1-1、C2-1. C3-1, D4-1, D5-1, D6-1, C7-1、B8-1、A9-1, B10-1, B11-1. A12-1、 013-1、 D14-1、 15-1, B17-1, B18-1、 D19-1, D20-1、人二、填空题(共5题；共34分)21-1.【第 1 空】(0.5a+b)【第1空】0.032 mol-L 1min【第2空】0
23、.25【第3空】ad【第4空】21-2,【第注】bed22-1、【第1空】-22-2,【第1空】不移动22-3、【第1空】不变22-4,【第1空】变大23-】、【第回23-2、【皿空】53,1【第2空】30.0第3空6,0xl0-2【第4空】大于第峻温度提高，体枳不变，总压强提高；NO?二聚为放热反应,温度提曷,平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 第6空13.4【第1空】破【第2空】氧【第3空】钝【第4空】j於24-1.【第转】十6【第 1 空】6+.3-6-o:f:b . 24-2、【第2空】卜匕仆途仆9-* Na ； S ； f Na“ & 【第 1 空】282,2壮。2=2酮2c。3，。224一3、25-1【第1空】第2空搂和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升荷，反应速率增大；4min后由于溶液中HA浓度降低，所以导致反应速率减小第1空】原因1 : C对反施殳有影响r而SO/对反应具有阻碍作用【第2空】原因V i Cl SO/一均对反应具有阻碍作用，但CI.影能更小（或S042.影晌更大）【第3空】皈0力限25-2 【第4空反应速率减慢第15贞共15页