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1、高中化学知识点全面总结高中化学构、位、性的规律与例外总结1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说，氢元素形成的化合物最多)5.元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。6.质量数相同的原子，不一定属于同种
2、元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13.单质分子不
3、一定是非极性分子，如O3是极性分子。14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O2KOH+CrO3=K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18.组成和结构相似的物质(分子晶体)，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如H
4、FHCl，H2OH2S，NH3PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 高中化学离子方程式总结 高中化学离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物
5、的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-=HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH 少量NaOH
6、：Al3+3OH-=Al(OH)3 过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2
7、O 石灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 沉淀的质量最大（SO42-
8、沉淀完全）： Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强） 少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 过量Cl2：2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6
9、Cl- 50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2=I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 小结： 离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确： 1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。 2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质 高考化学易考规律与特殊规律5
10、1例 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的) 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O
11、 HC1O2 HC1O3 HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。 *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。* 物质的熔点一般低于沸点，但乙
12、炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。24 卤化银难溶于水，但氟
13、化银却易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱
14、性却比Fe(OH)3 弱。33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。tan137
15、 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。166.116.17期末总复习38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2HCuC12。43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-2340 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能2Na
16、 +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。（7）二次函数的性质：42 一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。(1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接
17、正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.44 制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?)(1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。(2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。(二)空间与图形48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。2、加强家校联系，共同教育。49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC128NH3)和酒精蒸气。50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。51 *胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。资料来自：悦考网