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1、4.2 金属的化学性质,九年级全册,1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应,学习目标,“祥云”火炬制作流程,在金属表面上涂一层防酸材料在防酸材料上刻出“祥云”图案再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案,镁在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,2Mg+O2 = 2MgO,3Fe+2O2 = Fe3O4,点燃,点燃,活动一：金属与氧气的反应,(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，_；(2)化学方程式：_；,发出强光，生成白色固体,4Al3O2 2Al2O3,在常温下，铝很容易跟氧气发生反
2、应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。,(3)铝制品具有抗腐蚀性能的原因：,3、铝与氧气的反应,4、铜与氧气的反应(1)现象：在空气中加热铜粉，观察到_。(2)化学方程式：_。,由紫红色变为黑色,2CuO2 2CuO,3、“真金不怕火炼”说明什么问题？,分析：金的化学性质稳定,在任何条件下都不与氧气发生化学反应。,镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,【金属与氧气反应】,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg 、Al Fe 、Cu Au
3、）,铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？,思考,在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么？,答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。,【活动二：金属与酸的反应】,观察,在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。,镁,锌,铁,铜,放出气泡速度最快，反应最剧烈。,放出气泡速度较快，反应较为剧烈。,放出气泡速度缓 慢，反应较为缓和。,无明显现象,Mg+2HClMgCl2+H2
4、Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2,【金属与酸反应的现象】,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 .它们反应的剧烈程度依次是 .2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 . 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: . .,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,Zn,结论,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种
5、化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,+ = +,讨论,【活动三：金属与某些化合物溶液的反应】,观察视频记录现象哟？,铝丝浸入氯铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,金属与金属化合物溶液,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,没有明显变化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO
6、3)2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,B,C,1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,金属的化学性质,祝同学们学习愉快！,