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1、电离平衡第一课时教学设计教学目标1知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）理解电离度、电离平衡等含义。2能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。3情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系
2、，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。重点与难点本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。教学过程见ppt文件。课堂练习：1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO22下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO3医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒
3、剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质4下列物质中，导电性能最差的是（ ）（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠5下列物质容易导电的是（ ）。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇6将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH7浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件
4、下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。（A）盐酸的.反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9在一定温度下，在冰醋酸加水稀释
5、的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是_、_、_。10试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH H+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。课堂练习答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）cab。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。10（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。【电离平衡第一课时教学设计】5