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1、2015-2016九年级化学知识点总结 (新).要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 2015-2016年中考化学必记知识(上册) 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学发展史: 1、英国的道尔顿创立原子论和意大利的阿伏加德罗创立分子学说:奠定近代化学基础的理论，使化学真正成为一门独立的科学。原子分子论:物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 2、俄国的门捷列夫发现元素周期表及元素周期率，使化学有规律可循。 3、现代化学有纳米技术、绿色化学(又称为环境友好化学)、现代化学材料。 4、绿色化学-又称环境友
2、好化学、是没有污染的化学，主要特点:?充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;?在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放;?提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;?产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。 二、化学的概念:化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 化学的研究对象主要有:材料、能源、环境保护、医药等方面。 三、28种元素符号和名称:(上册课本P62) 书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。 附:熟记28种元素符号和名称:(上册课本P62) 名 称 氢 氦 碳
3、 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 符 号 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 名 称 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 铅(补充) 符 号 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Pb 巧记常见的元素符号: 1、氢，H :“氢”字下面“工”字的倒转即“H” 2、氦，He:在英语中“e”的发音可为“ai”，“hai” 3、碳，C:煤的主要成份是碳，半块煤的形状象C 4、氮，N:氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母 5、氧，O:地球的表面布满了氧气，地球的形状像O 6、氟，F:氟的汉语拼音“fu”中的
4、第一个字母 7、氖，Ne:在英语中e的发音可为ai，nai 8、钠，Na:钠的汉语拼音“na” 9、镁，Mg:美(镁)观的汉语拼音“mei guan”中的第一个字母 10、铝，Al:铝在地壳中是排第一多的金属;A是排在字母顺序表中第一位置。第二个字母是汉语拼音“l”的第一个字母 11、硅，Si:河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子 12、磷，P:人的骨头含有白磷，骨头的形状象P 13、硫，S:硫与流同音，流水像“S” 14、氯，Cl:“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象C，第二个字母是氯的汉语拼音“l”的第一个字母。 15、氩，Ar:氩与汉语拼音“ra”音
5、相似, “ra”两字母对调位置即“Ar” 16、钾，K:钾与甲同音，甲在甲乙丙丁顺序中排第一，而K在扑克牌中是点最大 17、钙，Ca:乞丐很饿张开口一口吃掉烧饼;C象张开的口，a象烧饼。 18、锰，Mn:锰的汉语拼音“meng”的第一和第三个字母组合。 19、铁，Fe:F象一把锄头，而锄头是铁做成的;e是铁的汉语拼音“tie”的第三个字母。 20、铜，Cu:“铜”字右边的“同”字里面有“一口”，一口吃掉鱼()的两点，去掉两点即u 21、锌，Zn:饭堂打饭的窗口形像“n”，想像你在饭堂排队打饭排在队伍的最后面，等得好辛(锌)苦;字母Z排在字母表中的最后面。 22、银，Ag:银是贵重金属理所当然排
6、在第一A的位置，g象银项链。 23、钡，Ba:钡的汉语拼音“bei”，“a”发“ei”音。 24、铂，Pt:第一个字母P是铂的汉语拼音与“bo”音近似，第一个字母倒写即可，第二个字母t，铂与铁属于金属，而铁的汉语拼音“tie”的第一个字母。 25、金，Au:金是贵重金属理所当然排在第一A的位置，u是无眼睛的金鱼(鱼) 26、汞，Hg:汞字上面“工”的倒转即“H”，第二个字母是汞的汉语拼音“gong”的第一字母“g”。 27、碘，I:碘的汉语拼音“dian”中的第二个字母。 28、(补充)铅，Pb:手握铅球一上一下的形状像P、b。 第1单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、化学变化:
7、生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。 物理变化:没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。 化学变化的基本特征:有其它物质生成(或有新物质生成)。 物理变化与化学变化的关系:在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的过程中不一定伴随化学变化。 二、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧(可燃性);煤气能使人中毒等。 三、“变化”与“性质”的
8、区别: 性质:一般叙述中有“可以”、“易”、“能”、“会”、“是”等判断词;变化:描述是一个正在(或已经)想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 1 - 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 发生的过程。如，汽油能燃烧化学性质，汽油燃烧化学变化。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 科学探究的一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价。 一、蜡烛燃烧实验: ?蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的;一般蜡烛为圆柱形、白色、固体;蜡烛一般都具有轻微的气味;蜡烛的密度比水小。 ?蜡烛燃烧时的
9、火焰分成三层:外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。比较各火焰层温度的方法:用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑(碳化)，说明外焰温度最高。 ?蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物是水的检验方法:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾;产物是二氧化碳的检验方法:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 ?熄灭蜡烛时，产生一缕白烟(白烟是具有可燃性的石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入空气与呼出气体的比较:呼出气体中的氧气比吸入空气中的氧气少，呼出气体中的二氧化碳和水比吸入空气中的二氧化碳和水多。 ?证明呼出气体中的二氧化碳比吸入的
10、空气中的二氧化碳多的方法:向1瓶空气样品和1瓶呼出气体的样品中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。 ?证明呼出气体中的氧气比吸入的空气中的氧气少的方法:用燃着的小木条检验气体分别伸入1瓶空气样品和1瓶呼出气体的样品中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。 ?证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法:对着干燥的玻璃片哈气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的水蒸气多。 课题
11、3 走进化学实验室 一、常用仪器及使用方法(上册课本P151-152) 1、常见仪器 量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶 玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 2、可以直接加热(不需垫上石棉网)的仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;只能间接加热(即需垫上石棉网)的仪器是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等(垫石棉网受热均匀);不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶 3、量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的;9.85毫升是不合理的。俯视读数偏大，
12、实际量取液体体积偏小，仰视读数偏小，实际量取液体体积偏大。 4、酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精(防止引燃灯内的酒精而爆炸);?用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯(防止酒精洒出而引起火灾);?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄(防止将火焰压入灯内，引起着火或爆炸)。?不用时要用灯帽盖好(防止酒精挥发而不易点燃) (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4(酒精太多，在加热与移动时易溢出，太少，加热时易引起爆炸)。 (3)酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。 (
13、4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 5、夹持器,铁夹(铁架台上配套用的)、试管夹(木制的)坩埚钳等 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处(或夹在试管的中上部)。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住长柄。 想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 2 - 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 6、分离物质及加液的仪器,漏斗(过滤用)、长颈漏斗(加液用，注意“颈
14、”字不能写成“劲”字) 7、托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克，如9.8克是合理的;9.85克是不合理的。) 注意点:(1)先调整零点 ;(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠易潮解且有腐蚀性的药品)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中
15、，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)。 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)。 3、固体药品的取用:?粉末状及小粒状药品(如高锰酸钾、二氧化锰等):用药匙或V形纸槽 ?块状及大粒状药品(如:锌粒、石灰石等):用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法:取下瓶盖，倒放在桌上(以防止药剂
16、腐蚀实验台或污染试剂)。标签应向着手心(以免残留液流下来腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口缓慢倾倒(以防止药品洒落或溅出)，倾注完毕，立即盖上瓶盖(以防药品挥发或吸收杂质)，标签向外，放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加(胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。);b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀;c、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外); (二)重要实验操作: 1、装置气密性检查: (1)利用热胀冷缩:如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁(若为广口瓶等， 则用双手紧贴
17、外壁)，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 C D E (2)如图B，利用气压的原理:关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。 (3)如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ;或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。 (4)如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。 (5)如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。 2.把玻璃管插入带孔橡皮塞:?
18、先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。?连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。?在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 3.如何给试管预热,来回移动试管使试管均匀受热，或对于试管已固定的来回移动酒精灯使试管受热均匀。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管破裂)，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 0(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下
19、部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中;(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流(或附着的水是否形成均匀的水膜。)(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 3 - 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用23稀盐酸溶解，再用水冲洗
20、。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 (第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。 1、所用仪器有:集气瓶(或广口瓶)、燃烧匙、带导管的双孔橡皮塞、止水夹(或弹簧 夹)、烧杯。 2、可燃物要求:要足量(若不足量会导致测到氧气的体积小于1/5)且产物是固体不 能是气体(若产物是气体，不能产生压强差):选择红磷或白磷;可燃物不能选择铁，原 因是铁不能在空气中燃烧(铁只能在氧气中燃烧);可燃物也不能选择木炭、硫，原因是 木炭燃烧生成物是气体二氧化碳，硫燃烧生成物是气体二氧化硫，产物是气体，不能产 生压强差。 3、装置要求:气密性良
21、好; 4、现象:有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约1/5体积(空气中O的体积约占1/5)。 25、结论:空气是混合物;氧气(O)约占1/5，可支持燃烧;剩余的主要是氮气(N)约占4/5，氮气的性质是22不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 6、液面上升小于1/5原因:?装置漏气;?红磷量不足(氧气没有用完);?未冷却完全就打开止水夹;?红磷燃烧不能完全耗尽瓶中的氧气使瓶中还有氧气。液面上升大于1/5原因:?没有夹紧止水夹，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀从导管逸出，则会导致进入水的体积超过1/5;?伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞这前，瓶内部分空气受热逸出。 7、集气瓶事先放少许的水的原因是吸收五氧
22、化二磷，防止污染空气 。 8、化学反应文字表达式的含义:磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应可以用文字表示为: 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 箭号左边的是反应物，箭号右边的是生应物，如果反应物或生成物有多种物质用“+”相联，“+”读作“和、或与或跟”，箭号表示“生成”，箭号上下的文字表示反应条件。此化学反应文字表达式读作:磷和氧气在点燃和条件下生成五氧化二磷。需记住以下三个反应文字表达式。 点燃 ?、红磷(或白磷)在空气(与氧气反应)中燃烧:磷 + 氧气 五氧化二磷 (反应条件是“点燃”而不是“燃烧”)。 加热 ?汞 + 氧气 氧化汞 (加热可以用“?”表示) 高温 ?氧化汞 汞 + 氧气 二
23、、空气的成分和组成 空气成分 氧气O 氮气N 二氧化碳CO 稀有气体 其它气体和杂质 222体积分数(不是质量分数) 21%(约1/5) 78%(约4/5) 0.03% 0.94% 0.03% 三、纯净物与混合物 纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号(化学式)表示。如:氧气(可用O表示)、氮气(N)、22氦气(He)、磷(P)、五氧化二磷(PO)等是纯净物。 25混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物(空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的)。 四、几种常见气体: ?氮气: 化学性质:?化学性质稳定(
24、即不活泼):可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供给呼吸。 用途:?作化工原料(制硝酸、化肥);?作保护气(如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命);?作防腐气(食品包装时充氮以防腐);?作液氮冷冻剂(医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能)。 ?稀有气体(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe和氡Rn等的总称): 化学性质:?化学性质稳定(即不活泼):可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。?不供给呼吸。?在一定条件下与某些物质反应。 用途:?作保护气;?制作多种电
25、光源(通电发不同颜色的光);?激光技术;?氦制低温环境;?氙作医疗麻醉。 五、保护空气: 1.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(一氧化碳CO、二氧化硫SO、氮的氧化物二氧化氮NO:22来自煤和石油的燃烧及工厂的废气)和烟尘等。 目前环境污染问题:?臭氧层破坏(由冰箱里的氟里昂引起) ;?温室效应(主要由二氧化碳CO等引起);?2酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起);?白色污染(由塑料引起) 想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 4 - 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 2.空气污染的危害:严重损
26、害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。 3.空气的保护措施:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 4.目前计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(没有二氧化碳) 课题2 氧气 一、氧气的物理性质:在标准状况下，无色无味的气体(但液体和固体时是淡蓝色);比空气密度为略大,不易溶于水。 二、氧气的化学性质:氧化性、助燃性(但不能说O有可燃性)。 2三、氧气用途:?供呼吸 (如潜水、医疗急救) ?支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 四、氧气与下列物
27、质反应现象: 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟、放热。 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味硫 的气体(注意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同) (在集气瓶底部放少量水的原因:用水吸收生成的有毒的二氧化硫气体，防止污染空气。) 镁 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体(镁、铝现象相同) 铝 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 。(铁不能在空气中燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是四氧化三铁(FeO)，而不是氧化铁(FeO)，铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量3423铁 水或细砂
28、的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底;铁丝要绕成螺旋状原因:增大受热面积，使铁丝充分受热;火柴要即将燃尽时才能伸入集气瓶中的原因:防止火柴燃烧消耗瓶内的氧气，导致氧气不纯，铁丝燃烧不着) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 五、化学反应类型: 1、化合反应(基本反应类型之一): 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如:A + B = AB ，“多变一”。 (注意化合反应与化学变化的不同。化学变化:生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。) 2、氧化反应(非基本反应类型):物质跟氧(氧元素，不一定是氧气)发生的化学反应。(氧化反应不
29、是基本反应类型)。 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 课题3 制取氧气 一、工业制氧气分离液态空气法(原理:根据氮气和氧气的沸点不同 ， 属物理变化) 二、实验室制氧气(要重点掌握): 1.如何选择发生装置,根据药品的状态和反应条件选择发生装置。凡是药品的状态是固体与固体(或固体)，反应条件是需加热的选A 装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气;凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置，如实
30、验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气选B 装置。 A固固加热型发生装置 B固液不加热型发生装置 2.如何选择收集装置,根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法(如下图A)，如氧气O、2二氧化碳CO等;凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法(如下图B)如氢2想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 5 - 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 气H等;凡是收集气体不易溶于水且不与水
31、发生反应的可用排水法(如下图C)，如氧气O等(二氧化碳CO不222能用排水法收集)。 A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法 3、拓展:用洗气瓶收集气体方法变通应用: ?向上排空气法:如右图，瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，如收集O、CO 22等气体，氧气从_a_端通入(选填“a”或“b”)，空气从b端被排挤出; ?向下排空气法:如右图，瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，如收集H 2等气体，H从 b 端通入气体，空气从a端被排挤出; 2?排水法收集:如右图，先把瓶装满水，气体从_b_端导气管通入，水从另一端排出(不用考虑密度比空气大还是比空气小)。 ?若把洗气瓶倒放，则相反，即
32、: 向上排空气法:如右图，瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，如收集O、CO 22等气体，氧气从_ b _端通入(选填“a”或“b”)，空气从a端被排挤出; a b 向下排空气法:如右图，瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，如收集H 2等气体，H从 a 端通入气体，空气从b端被排挤出. 2若瓶内集满了氧气，要导出使用时，应该_ a _(填a或b)通入水. 量取气体的体积 气体发 生装置 4、实验室制氧气的操作步骤和注意事项:(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例，如图) ?操作步骤:查装定点收移熄(茶(检查装置的气密性)庄(装药) 定(固定试管)点(加热)收(收集气体)利(移出导管)息
33、(熄灭酒精灯)。 ?注意事项:?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂;?药品平铺在试管的底部:均匀受热;?铁夹夹在离管口约1/3处(不能漏了“口”字);?导管应稍露出橡皮塞(刚刚露出头):便于气体排出;?用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管;?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气):是为了收集到较纯净的氧气。?实验结束时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯: 防止水倒吸引起试管破裂;?用排水法集气时，当有气泡从集气瓶口冒出，说明氧气已收集满。 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，为了排尽空气，收集的氧气较纯(如右图)。 ?如
34、果实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气使用的下图装置时，长颈漏斗必须插入液面下 (液封)，防止氧气从长颈漏斗逸出(如下图)。 5、氧气的验满(排空气法):用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。(包括操作、现象、结论) 6、氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。(注意验满与检验的不同) 7、催化剂(也叫触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(即要符合“一变两不变”才是催化剂)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的检验方法: ?氧气:用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明
35、是氧气。(包括操作、现象、结论) ?二氧化碳:通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。(包括操作、现象、结论) 三、化学反应类型: 分解反应(基本反应类型之一):由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:AB = A + B ，“一变多”。 附:熟记本单元的化学反应的文字表达式:(要记住反应物、生成物、反应条件) 加热 想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 6 - 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 1、汞 + 氧气 氧化汞 高温 2、氧化汞 汞 + 氧气 点燃 3、红磷(或白磷)在空气
36、(与氧气反应)中燃烧:磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 4、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧:铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 5、硫在空气(与氧气反应)中燃烧: 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 6、木炭在氧气中燃烧:碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 7、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 二氧化锰 8、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂):氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 (读作:氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加执的条件下生成氯化钾和氧气) 二氧化锰 9、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂):过氧化氢 水 + 氧气 加热 10、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高
37、锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 课题1 分子和原子 1、分子的基本性质:?分子质量和体积都很小;?分子不断运动(能闻到花香;氨在空气中扩散;品红在水中的扩散;水在常温下的挥发);?分子间有间隔(物质的固态、液态、气态体积不同;物质的热胀冷缩现象;100毫升水与100毫升酒精混合体积小于200毫升，都是分子间有间隔的原因);?分子是由原子构成的(如:1个水分子(HO)由2个氢原子(H)和1个氧原子(O)构成;1个氧分子(O)由2个氧原子(O)构成;) 222、几种分子的模型:(上册课本P51) 水分子(HO) 氧分子(O) 氢分子(H) 2223、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原
38、子，原子重新组合成新的分子。 4、分子和原子区别联系 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 5、分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ?有些物质一是由分子构成的。例如，氧气、氢气是由分子构成的。此外，若由两种元素组成的物质，两种都是非金属元素组成的化合物一般是由分子构成的，如水、二氧化碳、氯化氢等是由分子构成。 ?有些物质是由原子构成。主要有三类物质由原子构成的:金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质，如铁、氦气、
39、硫等都是由原子构成物质的。 ?有些物质是由离子构成的。若由两种元素的物质，一种金属元素而另一种是非金属元素组成的化合物一般是由+-离子构成的，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成。 6、用分子、原子观点解释物理变化、化学变化: 物质发生物理变化时,分子没有改变，只是分子间的间隔发生改变;物质发生化学变化时，分子本身发生改变，变成其他分子 7、用分子、原子观点解释纯净物和混合物:对于由分子构成的物质来说，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成;对于由原子构成的物质来说，纯净物由同种原子构成，混合物由不同种原子构成; 8、物质的组成、构成及简单分类 组成:物质(纯净物)由元素 组成 原
40、子 物质 构成 分子 离子 混合物(多种物质):如空气 分类 单质:一种元素 纯净物 (一种物质) 化合物:多种元素 课题2 原子的结构 一、原子的构成 质子(每个质子带1个单位正电荷) 想学好化学就要多记多练多问为什么，及时复习方能提高学习效率。 - 7 - 原子 中子(不带电) 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ，你做到了吗,赶快行动吧老师相信你能行 ?不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的:氢原子中没有中子。 ?原子不显电性:由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性。 ?
41、核电荷数:原子核带的正电荷数。 ?在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 ?质量关系:原子质量主要集中在原子核(即质子和中子)上。 二、原子核外电子的排布 1、电子分层排布的规律:?电子层由内到外，电子层上的电子能量逐渐增大，内层排满后再排外层;?第一层最多能排,个电子，第二层最多能排8个电子 (第一层为最外层时不超过2个);?最外层最多能排8个电子;2?每层最多能排2n个电子, n为电子层数。 2、原子结构示意图的认识 弧线上的数字表示 +12 2 8 2 圆圈表示原子核 该电子层上的电子数 圆圈内的数字表示 质子数或核电荷数 弧线表示电子层 3、元素的性质与原子结构关系: +2,2-+4、
42、离子:带电荷的原子(或原子团)，如Na、S、SO。带正电荷的原子叫阳离子，如Na;带负电荷的原子叫42,2-阴离子， S、SO 。 43+2+ (1)表示方法及意义:如Fe:铁离子(或一个铁离子带3个单位正电荷) ; Fe:亚铁离子 (2)如何从结构示意图中区分原子、阳离子、阴离子 若质子数 = 电子数则为原子，如A;若质子数?电子数为离子:质子数电子数则为阳离子，如B;质金属元素 原子的最外层电子数，4，易失电子，化学性质活泼。 子数电子数 质子数SiAlFe)(谐音:养闺女贴)。 二、元素周期表(上册课本P63) 1、周期表共有7个横行，18个纵行。 每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一
43、个族(8、9、10三纵行共同组成一个族)。即有7个周期，16个族。 2、元素周期表呈现周期性变化规律:各族最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数逐渐增加;每周期由金属过渡到非金属再过渡到稀有气体，周期数=电子层数，核电荷数逐渐增加。 3、注:在元素周期表中:原子序数=质子数=核电荷数 4、记忆原子序数1,20号元素:氢氦锂(Li)铍(Be)硼(B)，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 1、如何爱护水资源,一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 2、水体污染的来源:?工业污染;?农药污染(农药、化肥的不合理施用);?生活污染(生活污水的任意排放)
44、 3、防止水污染的措施:?工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;?提倡使用农家肥，合理施用农药、化肥;?生活污水要集中处理达标排放。 4、生活中常见的节约用水实例:?一水多用;?随手关水龙头?用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地、冲厕所。 课题2 水的净化 1、水的净化效果由低到高的是沉淀(又称沉降、静置)、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。常用的吸附剂有:明矾、活性炭、木炭等。 2、硬水与软水 ?定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 ?硬水与软水的鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生且泡沫较少的是