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1、第一节反应速率第三课时训练1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(双选) ( )(A) 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量(B) 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快(C) 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示(D) 化学反应速率常用单位有 mol -1 -1s和mol L m-A2. 纳米是长度单位，1纳米等于1 o-9m物质的颗粒达到纳米级时，具有 特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气 中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(双选)()。(A) 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快(B) 常
2、温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快(C) 常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同(D) “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。3. 解释下列反应事实：( 1 ) 氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。( 2) 硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火 焰。(3) 把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋 势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。4 .有一化学反应，a A+b B C,根据影响化学反应速率的因素可得 U o： kAmBn,其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、 B溶液按不
3、同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度mol LB的初始浓度mol L生成C的初始速率mol -L-1s)11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.9 10-241.01.01.210-251.02.04.8 10-261.04.01.910-2(1) 根据上表可求得： m，n，k，k的单位是。(2) 若a=m，b=n ,当A=B=2.0mol -1时，求以B表示的初始反应速率5.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量(g)锌的形状温度(C)溶解于酸花的时间(S)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片355
4、0E2薄片4525F2粉末155利用从A到F的结果:(1) 画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)(2) 利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？(3) 20C时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？(4) 对比结果B与F,解释结果F为什么那么快？答案1AB, 2CD,3. (1)纯氧气中02分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多， 容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。(2) 02分子浓度大，硫跟02分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。(3) 硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高， 反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧
5、化物又是该反应的催化剂，所以反应进行 到某一时刻反应速率会突然加快； 最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐 变慢。4. (1) 1; 2; 1.2 10-2; L从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度 每升高10C ,反应速率加快到原来的两倍。 题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20 C时的反应时间。根据(1)中的图象可求得，当温度为20 C时，反应时间约需150s。 对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全 部溶解用了 200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了 40倍。这 是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面 大得多。 m-1s。(2)( B) =1.926 10-1 mol -1 L-1s5. (1)可作如下图: