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1、20182018中考模拟化学试卷（2 2） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 2 分，共1212题2424 分） 1“”空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设 蓝天工程 的是 A严禁露天焚烧农作物秸秆 B生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量 C加强植树造林，增大绿化面积 D大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 2下列实验操作中，不正确的是 A蒸发食盐水 B称量固体 C滴加液体 D稀释浓硫酸 3已知 2NaClO3H2SO4SO2=2X2NaHSO4 由此可知X
2、物质的化学式为 AClO2 BNaCl CNaClO DCl2O 4下列有关实验现象的描述中，正确的是 A木炭在空气中燃烧生产二氧化碳 B细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末 D少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 5下列措施是为了降低化学反应速率的是 A食品放在冰箱中贮藏 B试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热 C双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 D铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 6下列关于 X、Y、Z、W 四种元素相对应微粒的描述中不正确的是 AX 在化合物中常显-1 价 BY 的原子最外层是 6 个电子 CZ
3、 原子核内有 17个质子 DW 化学性质稳定 7维生素B9也叫叶酸，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 B叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19：7：6 C叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D叶酸的相对分子质量为 441 g 8下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 ACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、Na+、 CO32、NO3 COH、CO32、Ca2+、Na+ DMg2+、Na+、OH、CO32 9下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A碱溶液一定显碱性，显碱性
4、的也一定是碱溶液 B酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应 C施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用 D大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂氢氧化钠溶液 10A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 AA 物质的溶解度大于 B 物质； Bt1时，A、B 饱和溶液溶质质量分数都为 25% Ct2时，A、B 的饱和溶液降温至 t1，所得溶液溶质质量分数相等 Dt2时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和 溶液，所得溶液质量 AB 11除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法正确的是 物质 杂质 所加 试剂 主要方法 A H2O 氯化钙
5、活性炭 吸附、过滤 B NaNO3溶液 NaCl 过量 AgNO3溶液 过滤 C Ag Fe 稀盐酸 过滤 D CO2 CO NaOH溶液 洗气 12有一包粉末，已知由 BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了 确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 步骤一：取一定质量的粉末 ，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液 A； 步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液； 步骤三：将步骤一得到的无色溶液 A 进行如下图所示的实验。 则下列说法中正确的是： A原白色粉末中一定有 FeCl3、Na2SO4、NaO
6、H、Ba(NO3)2 B有色沉淀甲可能是 Fe(OH)3和 BaSO4 的混合物 C若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有 NaCl D原白色粉末中 FeCl3和 NaOH 的质量比为 65:48 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 二、非选择题（本题包括4 4 小题，每空1 1 分，计算2 2 分，共3636分） 13（6 分）通过对化学的学习，同学们对物质的组成、性质和用途都有了一定的了解。 写出符合下列要求的化学符号 实验室常用溶剂 硫酸铝 能用于炼铁的气体氧化物 请从 H、N、O 三种元素中选择任意元素，
7、按要求书写下列化学符号 一种酸 一种碱 一种盐 14（7 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的衣、食、住、行都离不开化学。 “”“”衣：我们穿的衣服通常是由纤维织成的。鉴别 棉纤维 和 羊毛纤维 的化学方法是 食：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。 下列营养素中能为机体活动和维持恒定体温提供能量的有 （填序号）。 a糖类 b油脂 c无机盐 d水 为了均衡营养，我们不能挑食。幼儿及青少年会因缺 而导致佝偻病。 长 期 饮 用 硬 水 对 人 体 健 康 不 利 。 生 活 中 降 低 水 硬 度 可 采 用 方 法 。 住：大理石中的主要成分 （填化学式）是重要的建筑材料。铜经常用作电线，
8、 这是利用了铜的 性。 行：国产大飞机 C919 大规模应用了第三代铝锂合金（锂是世界上最轻的金属）等先进 材料。下列有关铝锂合金说法正确的有 （填序号）。 a属于合成材料 b密度比钢铁小 c具有较好的抗腐蚀性 15（10分）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。 写出图中标号仪器的名称： ； 。 实验室制取 CO2的化学方程式为 ，应选择的发生装 置 是 （ 填 字 母 ）， 将 产 生 的 气 体 通 入 E 装 置 中 ， 能 看 到 的 现 象 为 。 写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程 式 ，应 选择的发生装置是 （填字母），若选择充满水的 D 装置收集 O2，气体应
9、 从 （填 a 或 b）端通入。 实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水。常温下氨气 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组 织有腐蚀作用。 写出制取氨气的反应化学方程式 。 干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。 a固体氢氧化钠 b浓硫酸 c生石灰 16（13分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分 是 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图： 已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是 Fe2O3和 SO2，写出该反应的化学方程 式 ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的
10、 是 。 大量排放出的 SO2能形成 ，危害环境，可将含 SO2的废气通入氨水中，氨水的 pH 7，反应后生成的亚硫酸铵(NH4)2SO3在农业上可做 肥。实验室使用氢氧化钠 溶液来 吸收 SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有 6.4gSO2，至少需要 10%的氢氧化 钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）（2 分） 流 程 中 用 30%盐 酸 “酸 溶 ”焙 烧 后 的 残 渣 ， 写 出 化 学 方 程 式 。 在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因 是 。 若在实验室欲用 38%（密度为 1.18 g/ml）的盐酸配制 30
11、%的盐酸，则需要的玻璃仪器 有烧杯、胶头滴管、 、 等。 “”“”实际上 焙烧 阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因 酸溶 后的混合物中有 FeCl2， 将 其 在 “氧 化 ”阶 段 与 氯 气 （ Cl2） 反 应 生 成 FeCl3， 写 出 化 学 方 程 式 。 20182018 中考模拟化学试卷（二） 选择题 1-5 BDABA, 6-10 ACBCD, 11-12 CD 非选择题 13. H2O Al2(SO4)3 CO HNO3 NH3H2O NH4NO3 14. 灼烧，闻气 味 ab Ca 煮沸 CaCO3 导电 bc 15. 酒精灯 锥形瓶 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B 无色变为红色 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 A b 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 b 16. 点燃 4FeS2+11O2= =2Fe2O3+8SO2 增大反应物接触面积 酸雨 氮 80g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不可以 不能得到产品 FeCl3 玻璃棒 量筒 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 说明：其他答案合理也可以