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1、化学高考精品资料北京市顺义区高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 566下列物质及用途对应不正确的是ABCD物质名称氢氧化铝碳酸钠氢氧化钠油脂用途做抗酸药去除油污做调味剂制造肥皂答案：C解析：氢氧化铝，小苏打等能中和胃酸（盐酸），是常用做抗酸药，碳酸钠水解呈碱性可除油污，油脂在碱性条件下水解得肥皂。，B，均正确。氢氧化钠不能做调味剂；厨房常用的调味剂有食盐，食醋，蔗糖，味精等。C错误。7解释下列事实的化学用语正确的是 A将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3H2O + OHB铜与浓硫酸共热产生气体：CuH2SO4（
2、浓） Cu2+ + SO42- H2 CCH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-D用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH- 2Cl- + H2O 答案：解析：Cu和浓H2SO4加热放出S无H2；CH3COO-水解程度微弱，应是可逆符号；NaOH和Cl2反应还有ClO_生成。B，C，错误。A正确。8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是A一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2CuD盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案：C解析：该
3、装置为典型的铜锌原电池，总反应为ZnCu2=Zn2Cu；锌是负极失电子发生氧化反应，c(Zn2+)增大，c（Cu2）减小，A，错误，盐桥只能传递离子不能传递电子，错误，选项为。9. 下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐 酸中答案：A解析：氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0 molL1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可证明实
4、验假设比较。非铁元素正常价态，和反应不能证明其还原性强弱。选项为。10. 实验：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 滤液b的pH=7 B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)答案：解析：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混
5、合恰好完全反应，但浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)，所以滤液呈碱性pH7，不正确。由沉淀颜色变化可知，Mg(OH)2转化为比它溶解度更小的Fe(OH)3。B、C、D三个选项都正确。11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaO浓H2SO4NH3B浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2C饱和食盐水电石CuSO4溶液CHCHD浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2答案：B解析：NH3易被浓H2SO4吸收；CHCH密度比空气小；浓盐酸和
6、MnO2的反应需要加热；都不合理。只有B符合题意。12. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧 化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。 则下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：NR B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7 答案：解析：由图像不难发现X，Y，Z，M，分别是，i，P，S，元素。稳定性，（）不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，故A，B，C均错误。Na2SiO3水溶液水解呈碱性pH7，正确。25( 17分)高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁
7、移的介质，合成G的流程如下：已知： （1）B的含氧官能团名称是 。（2）AB的反应类型是 。（3）C的结构简式是 。（4）DE反应方程式是 。（5）G的结构简式是 。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体 的结构简式是 。（7） 已知： MN的化学方程式是 。（8）下列说法正确的是 （填字母）。 a. E有顺反异构体 b. C能发生加成、消去反应 c. M既能与酸反应，又能与碱反应 d. 苯酚与 C反应能形成高分子化合物 e含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种答案：（1）羟基 （2分） （2）水解（取代）反应 （2分） （3） （2分）（4） （
8、2分）（5） （2分）（6） （2分）（7） （2分）（8） b c d （3分）解析：由F的分子框架不难发现原始 的结构简式为CH2=C(CH3)2。发生加成反应生成，在转化关系中，进行的反应依次是加成，水解氧化，进一步氧化为 ，为，然后发生消去反应得到，最后加聚得到G。该同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，其结构简式只能是，由新信息可知M为，故有答案。A的双键碳原子上有两个甲基无顺反异构，其他三个均正确。26.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1）SO2在烟尘的催化
9、下形成硫酸的反应方程式是_。 （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。 （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到 平衡，二氧化硫的转化率
10、为50%，该反应的平衡常数是_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。 a温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度 （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。 电解饱和食盐水的化学方程式是 。 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。26. 答案：（14分
11、） （1） SO2 + H2O H2SO3 2 H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）（2） NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1 （2分） 减小 （2分） （3） 2 （2分） b c （2分）（4） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分） SO2 + OH- HSO3- (或SO2 + 2OH- SO32- + H2O） （1分） SO2 + Cl2 + H2O 4H+ + SO42- + 2Cl- （1分）解析：由题意所给 ：（1）的方程式应该非常容易写出。SO2 + H2O H2SO3
12、2 H2SO3 + O2 = 2H2SO4。 个人认为这样：2SO2+O2+2H2O2H2SO4似乎更合适。根据盖斯定律两方程式相减除2得出题意要求的热化学方程式NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1。该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。由起始投料和SO2转化率利用三段式可求出平衡常数为2。a,d变化平衡不移动，e逆向移动，b,c可使平衡正移，SO2转化率提高。 （4）是简单的电化学，电解饱和食盐水的化学方程式基本都会，后两个方程式也不难（参看答案）。27（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、
13、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）：.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入 聚合炉中进行高温聚合，得到聚合氯化铝。.将中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时1.53.46.3完全沉淀时2.84.78.3 步骤中加入过量NaClO，反
14、应的离子方程式是 。 根据表中数据解释步骤中，调pH约为3的目的是 。（4）该工业流程存在缺点，在步骤伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。（5）步骤中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。（6）在步骤中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂 和氧化剂的物质的量之比是 。答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2分） （2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3Fe(CN)6溶液） （2分） （3） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分） pH约为3时，Fe2+不能形成
15、沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 （2分） （4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O （2分） （5）浓缩至饱和,冷却结晶 （2分） （6）2 : 3 （1分）解析：依题意，炉渣加入稀盐酸除二氧化硅外都可以生成相应的盐。溶解Fe2O3的离子方程式是：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，难度不大。要检验FeO，需将其酸化转化为Fe2+它可以和K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（该酸化应用硫酸不能用盐酸以引起干扰），当然也可以用其他有效方法检验。由相关氢氧化物的沉淀PH值，需将Fe2+加入强氧化剂NaClO氧化为
16、，再将溶液的pH值调节为使其转化为氢氧化铁沉淀下来。所以要加入NaClO，反应的离子方程式是2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O。当然，在盐酸的环境中加入NaClO容易发生归中反应ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O 而产生氯气。同时注意，在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行浓缩至饱和，冷却结晶的操作。最后依据反应：NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl，可以判断其还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 : 3。也可根据氧化还原反应的电子守恒，直接得出答案2 : 3。28.（14分）某些资料认为：NO、NO2不
17、能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设. 过氧化钠氧化二氧化氮假设. 二氧化氮氧化过氧化钠 （1）小组甲同学设计实验如下： 试管A中反应的化学方程式是 。 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结
18、论：假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料： 2NO+Na2O22NaNO2 6NaNO2+3H2SO43Na2 SO4+ 2HNO3+4NO+2H2O； 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。 B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。 充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。答案：（1） Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分） 除去生成
19、NO2气体中混有的水蒸气 （2分） Na2O2+2NO22NaNO3 （2分） （2） 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 （2分） 吸收未反应的NO （2分） 将装置中的空气排出 （2分） 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产 物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 （2分）解析：该题为实验探究题，紧抓题干，抽取有用关键信息，认清题意要求。浓硝酸和铜的反应方程式，一般学生都不在话下，产生的NO2不可避免的带出水分，和Na2O2作用生成O2 对实验产生影响，故需要在间加一个干燥装置。对乙的实验，根据实验现象应无产生不难写出方程式为Na2O2+2NO22NaNO3
20、。丙同学的实验中，中生成的在B中和水反应产生HNO3然后溶解铜，其现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。在整个实验过程中可能有部分没有完全反应的NO 有毒，不能排放到空气中，应用酸性高锰酸钾溶液吸收，为保证生成气体是NO避免NO2的干扰，应在实验前通入氮气以排净装置内的空气。依据反应情况，D中的产物可能是NaNO2也可能是NaNO3，根据信息可将其酸化生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。答案：6、C 7、A 8、C 9、A 10、A 11、B 12、D25. （1）羟基 （2分） （2）水解（取代）反应 （2分） （3） （2分）（4） （2分）（5） （
21、2分）（6） （2分）（7） （2分）（8） b c d （3分）27. （14分） （1） SO2 + H2O H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4 （2分）（2） NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1 （2分） 减小 （2分） （3） 2 （2分） b c （2分）（5） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分） SO2 + OH- HSO3- (或SO2 + 2OH- SO32- + H2O） （1分） SO2 + Cl2 + H2O 4H+ + SO42- + 2Cl- （1分）27.
22、 （13分） （1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2分） （2）稀硫酸、KMnO4 溶液 (或稀盐酸、K3Fe(CN)6溶液） （2分） （3） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分） pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 （2分） （4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O （2分） （5）浓缩至饱和,冷却结晶 （2分） （6）2 : 3 （1分）28. (14分） （1） Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分） 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 （2分） Na2O2+2NO22NaNO3 （2分） （2） 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 （2分） 吸收未反应的NO （2分） 将装置中的空气排出 （2分） 取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产 物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 （2分）