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1、2019 届全国推荐高三联考（二）化学试卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 总分 得分 、选择题 1. 结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是 A . SO 2、NO 2、CO 2 均属于大气污染物 B .酸雨是 pH 小于 5.6 的降水 C . CO2 也会导致酸雨的形成 D “大气中 O2 含量的增加会导致温室效应加剧 2. 三氟化氮（NF 3 ）气体在潮湿的环境中能发生如下反应： 3NF 3 +5H 2 O=2NO+HNO 3 +9HF。 下列有关该反应的说法错误的是 A . NF 3 既是氧化剂，又是还原剂 B .还原剂与氧化剂的物质的
2、量之比为 1: 2 C .若生成 2 mol HNO 3 ，则转移 2 mol 电子 D. NF 3 中氮元素的化合价为+3 3. 下列说法错误的是 A “硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属 B “汽车尾气中含有 NO 和 CO C “浓氨水可检验氯气管道漏气 D .制取二氧化氮时，常用水吸收尾气 4. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L l mol /L FeBr 2 溶液与 I mol 氯气反应时转移的电子数为 3N A B . 0.5 mol/L 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1 . 5N A C. 1 mol 硫酸氢钠固体中含阳离子总数 N A D “ 28
3、 g 由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为 5. 下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是 A “ NO 2 不断通 入 FeS O 4 溶液中 B “ CO 2 不断通 入 CaC I 2 溶液中 C “ NH 3 不断通入 A I Cl 3 溶液中 D “ SO 2 通入 已酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中 6. 下列单质或化合物的性质描述正确的是 A “ Na HC O 3 水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数 B “ SiO 2 不跟碱反应，但可与氢氟酸反应 C “ NO2 难液化，易溶于水并跟水反应 D “ Fe 3 O 4 能与浓盐酸反应
4、生成 FeC l 2 和 FeCl 3 7. 下列陈述 I 和均正确，并且有因果关系的是 陈述1 陈述H X SQi有載化性 附有湛白性 硏体不导电 C 血有强氯化性 扯Ch博權町舊解鬧 D 有强戦化性 Kdm叮用作猱水剂 8. 下列图示操作正确的是 9. 在含有下列离子的溶液中通入过量的 SO 2 气体，这些离子仍可以大量共存的是 A “ H +、Ca 2+、Fe 3+ 、NO 3 - _ B . Na +、CO 3 2- 、NH 4 + Cl - C. Na +、K+、I - 、OH - _ 4 2- 10. 已知 A、B、C、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则 A 和
5、 X (要求 A 和 X 能互换)不可能是 _ B . SO 2 和 NaOH 溶液 AlCl 3 溶液和 NaOH 容液 11. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. Na 2 O 2 与水反应：Na 2 O 2 + H 2 O = 2Na + + 2OH - + H 2 T B . FeSO 4 溶液与 H 2 O 2 溶液混合：Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + Fe 3+ +2H 2 O C. 向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量的 SO 2 : SiO 3 2- + SO 2 + H 2 O =SO 3 2- + H 2 SiO 3 J D . NH 4 HCO 3 稀溶液
6、与过量的 Ca(OH) 2 溶液混合:NH 4 + +HCO 3 - +2OH - +Ca 2+ CaCO 3 J +H 2 O+NH 3 H 2 O 12. 向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH) 2 的物质的量 x 的关系如 图所示，资料表明 Ba( AlO 2 ) 2 可溶于 水。下列有关叙述错误的是 B .线段 cd :溶液中 c ( AlO 2 - ) c ( Ba 2+ ) C.线段 ad: n( BaSO 4 ) nA l (OH) 3 D . NH 4 + 、K + 、Cl - 、SO C. Cl
7、 2 和 Fe _ D 沉淀共存 D.线段 de :溶液中 n( Ba 2+ ) 始终不等于 n(OH -) 13. 已知 PbO 2 受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，其中 PbO 2 能氧化浓盐酸 生成 Cl 2 。现加热分解 1 molPbO 2 得到 O 2 和剩余固体，再向剩余固体中加入足量 的浓盐酸得到 Cl 2 , O 2 和 Cl 2 的物质的量之比为 1: 2,则加热分解后剩余固体的组 成及物质的量之比是 p 14. 选项 剩余固体 剩余固体的物质的量之比 A Pb 3 O 4 、PbO 1 : 1 B PbO 2、Pb 3 O 4 1 : 1 C PbO 2
8、、Pb 3 O 4 、PbO 1 : 2： 1 D PbO 2 、Pb 3 O 4 、PbO 1 : 1 : 2 15. 向 1 3.6 g 由 Cu 和 Cu 2 O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250 mL， 当固体物质完全溶解后生成 Cu(NO 3 ) 2 和 NO 气体。在所得溶液中加入 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液 1.0 L ，生成沉淀质量为 19.6 g ，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉 淀。下列有关说法正确的是 A “原固体混合物中 Cu 与 Cu 2 O 的物质的量之比为 1:1 B “原稀硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度为 1.3 mol/L C
9、.产生的 NO 的体积为 2.24 L D. Cu Cu 2 O 与硝酸反应后剩余 HNO 3 为 0.1 mol 隹断题 16. (12 分) 现有下列 11 种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的 转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去 卜 -冋 二 1嘶我【 心1 已知：A 为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到为紫色; 是一种有毒气体；反应的条件是用惰性电极电解；反应的条件是将 E 的水溶液加热蒸 干、灼烧；Y 为常见金属；F 中金属元素(+3 价)质量分数为 70% C 为三核 22 电子的 氧化物 回答下列冋题: (1) _ D 的电子式为 _ ,
10、H 的化学式为 。 (2) _ 反应的化学方程式为 。过量 C 通入 I 溶液中 发生反应的离子方程式为 _ 。 (3) 指出 G 的一种用途： _ 。 B 为单(4) 将一定量的 B 通入到含有 I mol XBr 2 的溶液中，若有 1/3 的 Br 一 被氧 化，则通 入 的 B 在标准状况下的体积为 L( 保留一位小数)。 (5) 有同学说：根据类比推理，三价 x 的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质 E 加热蒸干后得到的固体是相同的，这个说法是否正确？ _ (填正确或不正确），理由是 三、填空题 17. （12 分） 软锰矿（主要成分 MnO 2，含 Fe, Al 2 O 3 ,
11、MgC 杂质）的水悬浊 液与烟气中的SO 2 反应可制备 MnSO 4 “ H 2 O , MnO 2 与 SO 2 反应的化学方程式为 MnO 2 +SO 2 =MnSO 4 。已知下列信息： 冋答下列问题： （1） 质量为 17 . 40 g 纯净 MnO 2 最多能氧化 L（ 标准状况）SO 2 。 （2） 悬浊液吸收烟气后，Fe 首先转化为 Fe 2+进入溶液，然后被 氧化为 Fe 3+ ;要证明溶液中存在 Fe 3+，可选择的试剂是 （填标号）。 四、实验题 18. （13 分） 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯 化锡所需的有关装置和信息如下： h i.
12、OMLO 4. OX 10 0 20 40 to BD ioo fao *呼厲： 室温下几种氢氧化物的溶度积 a . KMnO 4 溶液 b . KCI 溶液 液 （3） 室温下， 将吸收液过滤， 在滤液中加入 AI 3+ ，原因是 _ 。 （4） 从 MnSO 4 和 MgSO 4 混合溶液中结晶 c . KSCN 溶液 d . KNO 3 溶 CaCO 3，可除去 MnSO 4 溶液中的 Fe 3+、 MnSO 4 “ H 2 O 晶体，需控制结晶温度范围 w w w (3)中加入试剂的目的是 ;试剂川的名称是 锡是无色易流动的液体，熔点-33C，沸点 114,1 C ;四氯化锡易水解。
13、回答下列问题： (1 )装置丁的名称是 ；试剂 E 和 F 分别是 _ 、 _ 。 (2) _ 装置甲中发生反应的化学方程式为 _ ;装置戊中发生反应的化学方程式为 _ 。 (3 )上述各装置的连接顺序是甲一- 一 一 (填装置标号)， 实验开始时点燃的酒精灯是 _ (填甲或戊)。 (4 )装置乙的作用是 _ 。 (5 )实验所得 SnCI 4 中因溶解了 Cl 2 而略显黄色，提纯 SnC I 4 的方法是 (填标号)。 a “用 NaOH 容液洗涤 b .升华 c .重结晶 d .蒸馏 e .过滤 f .萃取 (6 )四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 (
14、用化学方程式表示)。 19. (12 分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾 的实验时 先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列冋题： (1)你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是 _ ，其理由是 有关信息：将金属锡熔融，通 入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；无水四氯化 (3)中加入试剂的目的是 ;试剂川的名称是 (2)试剂 I 的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为 _ 。 （4） 由 E 溶液得到 KNO 3 晶体需要 _ 、 _ 、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶 体质量小于理论产量，其
15、可能原因是 _ 。 （5） 为检验 C 固体的化学成分，A 同学用盐酸溶解 wg C 固体，等完全反应后测得生成 的 CO 2在标准状况下的气体体积为 V mL。B 同学将 wg 固体 C 灼烧至质量不再变化为止, 冷却后称量剩余固体质量为 bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为 _ 同 学更加合理。 五、填空题 20. （ 9 分）将 5.3 g 某碱式碳酸盐固体（不含结晶水） M 溶解于 100 g 9.8% 的 稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO 2 （标准状况）和含有 MgSO 4、Al 2 （SO 4 ） 3 的溶液。向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质
16、量与加入的溶质 NaO H 的 质量关系如图所示。 （1 ）由图可知，固体 M 与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质 MgSO 4 和 Al 2 （SO 4 ） 3 夕卜，还含有的溶质是 _ （写化学式）。 （2）加入的溶质 NaOH 从 0.8 g 到 xg 所发生反应的离子方程式为 （3） 当加入溶质 NaOH 的质量到 xg 时，生成 AI（OH） 3 的质量为 g x= 。 （4） M 的化学式为 _ 。 参考答案及解析 第 1 题【答案】第 5 题【答案】 :翻策歸魁腿阜務鯛噪 BB 1=1 【解【解析】析】 第 2 题【答案】 【解【解析】析】 沖取是还原琵/正與;生蜀励： 瞌曇的7
17、 合价 肝-艮 IX (5-3) =4JIO1 , CWlj D NF1 第 3 题【答案】 i B 瞬 “息J -闌气 $空 Al 口 筋s J J t te ea a _ _J J. . .- - S SA AR R itit耳 J J 器 up SS 2 昔 皿 $ 1卩确 匸忌 “數/ 1 第 9 题【答案】 【解【解析】析】 騒加肿為 511 第 6 题【答案】 【解【解析】析】 变建此益叫陪 r 劈沪一 虱乜休C 错 i 曲D* FSM)4 曾在濬液中哲鷲吿建氫氧11隹軸十 氓聽蠶蠕+翹輕述护 第 7 题【答案】 试 80909 S S W * J-h /3 疋 高 1与拿/ 3S
18、3- D- 误“， 上正 竭杯 在靠 S 蔭 人 于 弓珈 I S 番 黑 討第 12 题【答案】 :掘羈醫仝離骚S?援晶 ；03, HJSOJ HHH妙j HS0_z 逾肩濟屯舉肯止註反应生成 満中，通入过里 30 本后 9 SO蛊+HX) nx juc j 口 mu nmJ u =-1 J 、亚磕饑粮鬻字与瞰 針，Cl山亠均不反应，能大蚩共存D正亂 第 10 题【答案】 第 11 题【答案】 【解析】 彌分昕L?、E3曲与杰医匡生贞氧気错误汀、反应剪凰曳诃不寸恒E错冠c*即詰迎瀋游中 荻过量的丹進成亚谥瞬艮虜字荀型二向晦HC站録中加过蟹 8 心)灣赢谨里少的HHJK0 勿5订则消耗2HO1
19、0T和lmolCa,颈罔子方程式ZNIU-HiCt)+20frC =CaCO3 i +H+NH： - HiO； D E确。【解【解析】析】 ，2Fe 液执 二 HH帥低 n 2H-4 C01 二 F0； 匪 0 门不能其存，C错澳；I). +SQi+2H0=2Fe+SO?_+4H 则 通过墾吐气俸昼驱4H刃 B 3 ,越以符 卡丄b r 1 丄“ 亠 _ 沁、畝？鬼 ,若盅为50空 嗨NMH滚懑B为NaHSh咖脸弧,C (KazSCj和A (驱反 (NaESOj.冷指转化关奈,若也为驰迎潯洒矣娶與厶卫为睦翌显f力HaH堅 云(FQQ ,ci! 猪 C (C0和A (C)又可卩注成 CO* C
20、(CO)和盘0;)能又可呢誠B BCO, 血吐恥又可认 U 壬门工一 _ ,C (NaHSC fOA (NaOH)反应又可以.生成B (NaSO),符合电 Fe时，EjFeCli,匚为血Cl丄口 C (FeCli)和A (Cl) Fe?烦匚1出寸E対FeCLj, F丈1】与Ik不能夙直 ,F 为Al(OH)3,匚为ffnAlOaj匚能和4(吐Cl J反应 BtjNaAlOi,他俎(011)门 C能和A (MaOH) 盛i胃 反应生臨(陷AS r故B不疾；J 【解【解析】析】第 15 题【答案】 【解【解析】析】 成的俎(OHf蠶蹩Ml縫滋觀:.匕匡 反应生成Al e CBar),卫正稲；C F
21、nAl (OH) J 、 C正确；I)、 Al ( 当 Ba (OH) 40Ba( AlOj zttJS的量 近应 匚一 “亠亠 _ +二 _ _ - 峯AjEfflJ E. b点后继续滴加Ea(OH)j AL (朋八逐渐溶解 1启1 Ba(OH)腐解儿1里(0H八 底(A1OJ 左,二亠亠 T理 4 B的瘁磺如从遽也整个沉浣过程nteaSOj蛤變 血：熾子気荃请忆濬渝中只看询AlOz) s继鈿商加曲0H)心 相尊寵瘡爲中口岛曲)，D错島 肩巖中凯A10r)=2e (Ba2),故线段胡:j 第 13 题【答案】 【解【解析】析】 到氧气和铅藕代糊的混有物为体垃价)铅期 程中則专霜龟壬为心兰(4
22、-2)也孔 设该趣 r SnimlPbOifi上述将化过程中粧 套为 SniaL I 产生 0Jq0.25mol _ 許固ftEptL K ,11 (Pb) : n(0)= C1H) : 2+4)=2: 3； B正礴；C 1:殳：班含 _ 、FbO, R Pb) : n : (2-bl) =6； 11, 链误$ D. 1； 1： 2混合的PbO埶 、PbO n Pb) ; a O； =(L+3+2； (2+4+2) -3； 4； D错長。 第 14 题【答案】 【解【解析】析】 苹题分析:生成的沉淀為皿0H曲质量加吐F其物质的量为12 4设皿的物质的量廿别 为卞、YJ 则S + 2Y=0. 4
23、 mol j &4 g/iLol * x+ 144 g/ifcol - y=13.6 s C问 3 前物质的量之比为QI 锻匾 珂口唧中的C嘲叢成了 +. (0-2 + 0. l)nol=0. 3瑜叫 悸B弹夫电一守恒可知，牟感的恥应为丄血心 ,体积不一定为 2. 24L,匚错喫 n(liaOH)=O. 5 mol,生成0-2 n&l Cu (OH) W-l iwl脳OH中和了剩emi nwl硝鼠D正确.硝腿 iwl康现氧化性的HCUiwl康现酸性前匸0上mol,宜朗 倚x=Q L mcl ； y=QQ5 mol； 知- _ 2. 4 mol A j F 错欣。 E70-4 nol NaOE,
24、 ml (剩余妙十CU 第 16 题【答案】 (2) m+FeX)- A120：+2Fe； A13_ 4?Oi+21UO=Al(0H3 4 + HCO; 耐火时料或台炼铝的原料， 10. 7 i “乖 F L * * D为KCfb电子式K-： H_ , H是碳酸氮钾，化学式为KHOOJ故埴：K-：O： H_ ; KHCOJ; 反应的化学方程式为2AHF岚7墾血心+2臥过量C02通入KA10編浹中发生反应的离子方程 式为A10- -H：O-+2HaO-Al COH)2 j KXJ3-,故填：2口十血妙史鱼 口町廿2庇；A10 +0+2H=A1 tOE) 3 | 4唤盯； 3)G是肌心，是 T 翳
25、用的耐火材料和冶炼铝的原料，故埴：耐火材料或冶炼铝的原料5 (4) m通入到含有1 1T101 F血啲瀋港中，显氧化亚鉄芻子，需要O.SlCli,再氧化亍 Ab 呷 2旄字的氧 、 ._ 乙 为 则 助KHCOx 1) 4.48; 瞬韻隣聽隆側， r氢氧化铝沉泊根据濬度积数据盼氢 【解析】【解析】 17.40 试题分析：(1)根擔反应方程式.nf妙)=血心)二 - =0. 2nd,彳本枳为J 2olX22. 4L S7g / mol Ao IM. 48L；故埴：4.48 j 乾巒中血2舟頁较遇的氧化性，时討匕为F尹进入落溉 然后血0率化为F严；检验盹匸可选 必&冰 濬潘王 fee M:肥 3
26、门 第 17 题【答案】W rW r凱 入彎 芻？化 ，可A1氧 1 1、氢 呈积备 s隠 吶蠶 A1铝co和 化caca铁 tfr o tfr o I I (1) 洗气装置(或洗气和;泡和翼盐水；浓硫釀 (2) miO+4HCL(浓)=MnCl+Cl卄十瓯町Sn+2K- SrtCli (刃丁/ rtJ丙乙)甲 吸收尾气中的氯气，防止污染空气：防止空气中的水蒸气进入装墨丙而梗曲1冰薛 d (6) SnCL+4H二HLSHOW +4HC1 f 【解析】 :IMi+4HClCT)-NnCli-K?lz f -b2H4); Sn+2C1-SnCL ; 餾】巒鰻隸叡熬耀谯翩醴嬲聲瞬珮动辦体熔条痂狷 四
27、鬲化錫暑露于空气中与空气中牛分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是如九十413=昭血 I-+4HC1 T 、故填：SnCl+4HiOkSri04 | +4HC1 T 麟畛主蠶囑器瞬衆籥 抽薈层Sil- f丙，Zj申 水 第 18 题【答案】 硝酸钾中碩酸碾子与钾爵的数目相等，而蹄钾、硫酸钾中 (2) Ba(W03):; SO?_+Ba=BaSO+ . CO产 +EaE=BaCO: 除去虫中过量的E0;稀硝酸！ CO产十富二无0*血t 、冷却皓島 结晶过程中部分硝酸钾留在了溶港中(或洗涤过程中部分硝釀钾又溶解了等 【解析】 试题分析: 1)容懑甲阴离子有瑣憩 零盍钿中费語暮負时 的, 纸鸚瞬嘶s
28、翳懺:驟嚟罄站生綁爾辟r /- 唧结帛, 屮牙 :Bo (3)直中含有过量的加0J5冶 可以 子方程式为CO产+2H=HiO4G)F f 、 j 过过浪、洗烽、 第 19 题【答案】 其他1S (1) (2) Al:+ 十 3OIT = Al (OH) 31 X Mg2十 2OH- = Mg(OH)2 I 3) 1. 56j 8.0 (4) Mg A12( (0H)iC03 【解析】【解析】 尿含有Owgso 意，ft (50小 过量的硫酸，因 : HzSCk; 2) MgSO Alz(Sg却能与NaOH费 二 Al (0H) 31、Kg” + 20LT = Mg (OH) 到xg时，MgSO
29、ts A12(S04)J- )Mg(OH)2, Al (OH) 3的质量为5.04g-3. 48g=1.56g, 童为 100gX9.8%-=-98g/nT.ol=0. lmol, n(NaOH)=n(Nar (3)当加入溶质NaOH鍾 Al(0H):+Na0H=NaA10z,乘 1 质只有硫酸钠，因为硫酸金 _ )=0. 2mol, m (NaOH) =0.2mol X40g/jhol=8g,故埴：1. 55; .0| 4) nlg(OH)z= 、j=C.06niol, m(Mg2)=0. 06m,olX24g：/iiol=l. 44g 5 nAl(0H)： = - 5&g J mol 78g / mot 0 224Z 衣0沏，呃)=0.02心2咲口“地；g) 5 3P 1 44。 0 54 0 60 )=0. OIMO 1X60g/nio 1=0. 6g;因此煤固体中n(0H)= =0. 16nol； n (Mg2* 17 g f mol h n(Al2*) : n(OET) : n(8产)=C：2：16：b 固体的化学式为Mg eAh(OH) xCO;,故填：Ng ?Ak(0H) 1SC0: