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1、高考化学复习知识点深度剖析 实验过关专题二 金属及其化合物 新人教版2013化学复习知识点深度剖析 实验过关专题二 金属及其化合物 第一类 验证型实验大题过关 【典例解析】 ,1.(2010广东理综卷)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为,Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g( ,(1)步骤?前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(
2、 (2)步骤?中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤?中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_(4)步骤?中，生成沉淀的离子方程式为_( (5)从母液中可回收的主要物质是_( 【高考真题解析】 1(2011安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀HNO
3、，充分反33，A 应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO将Fe氧化为Fe 3有白色沉淀出B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 AgCl比AgI更难溶 现 氧化，形Al箔表面被HNO3C Al箔插入稀中 无现象 HNO3成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 试纸上 【过关测试】 1(2012年山东莱芜期末)将一浅绿色溶液，置于空气中，变成黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 ( ) 2，3，FeFe A(该浅绿色溶液中含有的在空气中被氧化为 2，Fe，向其中滴加KSCN溶液 B(欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的2，F
4、e C(配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化 3，Fe D(欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否变红色 2，3，FeFe【解析】该浅绿色溶液应为的溶液，在空气中被氧化为，变为黄色。向黄色3，2，FeFe溶液中滴入KSCN溶液，只是能够检验出，不能检验。亚铁离子易被氧化和水解，为抑制水解，需要加入相应的酸，为防止氧化，需加入还原剂铁。 【答案】B 2(2012年北京宣武区高二调研)将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( ) A(氢氧化铁胶体(氯化钠溶液):过滤 B(乙酸乙酯(乙酸):加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯 C(O(H、HO)
5、:通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末 222D(FeCl溶液(FeCl):加足量的铁粉，振荡、过滤 233(2012年福州期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结 论 A 向装有Fe(NO)溶液的试管中加入稀HSO，在管口HNO分解成了NO 322432观察到红棕色气体 B 向淀粉溶液中加入稀HSO，加热几分钟，冷却后再淀粉没有水解成葡萄糖 24加人新制Cu(OH)浊液，加热，没有红色沉淀生成 2C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应 D 向饱和NaCO中通人足量CO，溶液变浑浊 析出了NaHCO 23234(2012年合肥
6、市一检)下列化学实验有关的叙述正确的是( ) 2- A(某无色溶液中滴加BaCl溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO24-1-1 B(向2.0mL浓度均为0.1mol?L的KCl、KI混合溶液中滴加1,2滴0.01mol?LAgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K(AgI)比K(AgCl)大 spspC(铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D(SO、Cl都能使品红试液褪色，其原理是相同的 225(2012年黄冈高二阶段性考试)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示: 根据
7、上述图示，完成下列填空: 7. 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用规格为_mL的量筒量取。 ，2,，8. 氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。44，检验NH的方法是4_。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。 (4)滤液?的成分是水和_。 (5)为测定混合肥料KSO、(NH)SO中钾的含量，请完善下列步骤: 24424?称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。 ?_、_、_(依次填写实验操作名称)。 ?冷却、称重。 (6)若试样为m g，沉淀的物质的量
8、为n mol，则试样中KSO的物质的量为24_mol(用含有m、n的代数式表示)。 第二类 定量型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年江西协作体联考)氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源提供剂。2氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。 (1)装置B的作用是 ;装置D的作用是 。 (2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ?加热反应一段时间 ?收集气体并检验其纯度 ?关闭分液漏斗活塞 ?停止加热，充分冷却 (3)为了确认
9、进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是: 。 (4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。 ?样品称量 ?加入_溶液(填化学式)，搅拌、过滤 ?_(填操作名称)?_(填操作名称) ?称量碳酸钙 (5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定) 试通过计算求样品中氢化钙的纯度: 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法: 。 【高考真题解析
10、】 1(2011安徽高考)MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要22环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO(含有较多的MnO和MnCO)样品转化为纯MnO实232验，其流程如下: (1)第?步加稀HSO时，粗MnO样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 242(2)第?步反应的离子方程式 , +ClO+ ,MnO+Cl?+ 。 322(3)第?步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还有含有 (写化学式)。 3(4)若粗MnO样品的质量为12.69g，第?步反应后，经过滤得到8.7g MnO，并收集22到0
11、.224LCO(标准状况下)，则在第?步反应中至少需要 mol NaClO23 的物质的量为0.02mol。 2(2011上海高考)CuSO?5HO是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO?5HO4242的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空: (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。 (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO?5HO中可能存在的杂质42是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 (3)已知:CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+ NaSO 4224称取0.1000 g提纯后的CuSO?5HO试样于锥形瓶中，加入0.10
12、00 mol/L氢氧化钠42溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO?5HO g。 42(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 (5)如果采用重量法测定CuSO?5HO的含量，完成下列步骤: 42? ?加水溶解?加氯化钡溶液，沉淀?过滤(其余步骤省略) 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 (6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO?5HO的准确值为1.015 g，而实验测定结42果是l.000
13、 g 测定的相对误差为 。 【解析】本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。 (1)铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体。 (2)混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离。 【过关测试】 1(2012九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好-1完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol?L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( ) A(开始加入合金的质量可能为16.4g B(参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
14、 C(生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D(标况下产物NO的体积为22.4升 2(2012年北京四中高二检测)将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液3，2，3，3，中的Fe和Fe浓度相等，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( ) A(2?3 B(3?2 C(1?2 D(1?1 3(某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。 (1)滴定 ,1?用_式滴定管盛c mol?L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入?表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积_mL。 ?下表是4种常见
15、指示剂的变色范围: 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 pH变色范围 5.0,8.0 3.1,4.4 4.4,6.2 8.2,10.0 该实验应选用_作指示剂。 有关数据记录如下: ?所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定 待测液的体序号 积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 (2)根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简) c,_。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a(若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_; (读数时，若滴定前仰视读
16、数，滴定后俯视读数，则会使测定结果_; bc(若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_; d(滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。 4(2012年福州期末)孔雀石的主要成分为Cu(OH)CO，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。223以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO?5HO晶体的流程图: 42(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 2+3+ (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe转化为Fe，试剂B宜选用 (填选项序号)。 A(酸性KMnO溶液 B(双
17、氧水 C(浓硝酸 D(氯水 4。 相应的化学反应方程式:3+(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。 A(稀硫酸 B(NaOH溶液 C(氨水 D(CuO 相应的离子方程式: 。 (4)1 mol氨气通过加热的Cu(OH)CO可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程22 3式: 。 -393+(5)常温下Fe(OH)的K=110，若要将溶液中的Fe转化为Fe(OH)沉淀，使溶液中3sp33+-3c(Fe)降低至110 mol,L，必需将溶液pH调节至 。 (5)2 5(某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了
18、如下实验，请回答有关问题: (1)称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_(填化学式)，滤渣中含有_;溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。 (2)向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，有关反应的离子方程式是_。 (3)向步骤(2)所得的滤液中通入足量CO气体，产生沉淀，过滤。有关反应的离子方程2式是_ _。 (4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_。 (5)若步骤(2)中加入NaOH的量不足，则实验结果会 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同);若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则实验结果会_
19、;若沉淀灼烧不充分，则实验结果会_。 第三类 探究型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年南京高二调研)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下: (1)提出假设: 假设1:黑色粉末是炭粉; 假设2:_; 假设3:_。 (2)设计实验方案: 他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。 实验中可能出现的现象 结论 ? 假设1成立 ? 假设2成立 ? 假设3成立 (3)进行实验:通过实验及分析，确定该
20、黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。 (4)拓展:为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题: ?烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物; ?若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式); ?若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为: _。 1(2011四川高考)三草酸合铁酸钾晶体(KFe(CO)?xHO)是一种光敏材料，在110?32432可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验: (1)铁含量的测定
21、步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀HSO酸化，滴加KMnO溶液至草酸根恰244,2+好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，4加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010mol/L KMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO溶液20.02ml，44,2+ 滴定中MnO，被还原成Mn。 4重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO溶液19.98ml。 4请回答下列问题: ?配制三草酸合
22、铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。 ?加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式:_。 ?实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO溶液的4量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”、“偏高”或“不变”) (2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量;加热至110?，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_;_。 (2)加热后在干燥器中冷却; 对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相
23、等。 2(2011福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 ?(摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。 ?(牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (3)实验
24、过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_。 (4)C中反应生成BaCO的化学方程式是_。 3(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。 a(在加入盐酸之前，应排净装置内的CO气体 2b(滴加盐酸不宜过快 c(在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 (在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 d(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO平均质量为3.94g 。3则样品中碳酸钙的质量分数为_。 (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO质量，只要测定装置C在吸收CO前后的质量32差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测
25、定的结果明显偏高，原因是_。 【解析】(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式: , Al(OH)，OH,Al(OH)或Al(OH)，OH,AlO，2HO 34322【过关测试】 2，2,1(为证明CuSO溶液显蓝色与Cu有关而与SO无关，某同学设计下列实验，其中对44实验目的没有意义的是( ) A(观察硫酸溶液呈无色 B(观察硫酸铜粉末呈白色 C(往CuSO溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 4D(往CuSO溶液中滴加足量Ba(NO)溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 432我国化学家侯德榜根据NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性
26、质，运用CO3234342，NH，HO，NaCl=NaHCO?，NHCl的反应原理制备纯碱。以下是在实验进行模拟实验的3234生产流程示意图: 加入食盐通入足量气体B过滤气体A的饱和溶液?A和食盐的饱和溶液?悬浊液?晶体 IV ?纯碱 下列叙述错误的是( ) A(A气体是NH，B气体是CO 32B(第?步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C(第?步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D(第?步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 3(2012年潍坊期末)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl、FeCl和FeCl，任意排放将导223致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化
27、为FeCl溶液，3作为腐蚀液原料循环使用。 -1-1-1(1)测得某废腐蚀液中含CuCl 1.5 mol?L、FeCl3.0 mol?L、FeCl 1.0 mol?L、223-1HCl3.0 mol?L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验: Cl2 过量Fe粉 FeCl溶液 FeCl溶液 23 搅拌 过滤 混合物 废腐蚀液 滤渣 回答下列问题: ?废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 。 3+?检验废腐蚀液中含有Fe的实验操作是 ; 在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ?由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并
28、通入到FeCl溶液中获得FeCl溶液。 23?实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 。 ?浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ; 烧杯中NaOH溶液的作用是 。 ?参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g，需通入Cl的物质的量应不少于 mol。 2?39.2 0.75 4(2012年天津高二检测)铁是与日常生活密切相关的元素。 (1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14?1。X的最简式为_。 (2)X有下列转化关系:(无关物质已经略去) 过量盐酸HO足量空气22 X?固体Y?溶液甲?溶液乙 高温煅烧溶液甲中含有的大量阳离子是_
29、;溶液甲中加入HO发生反应的离子方22程式为_ _。 (3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是:Z_、W_。 (4)Fe(OH)胶体外观与Fe(SCN)溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不33破坏它们:_。 (5)某校综合实践小组用废铁屑制成FeCl，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动3过程如下: ?写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式: _。 ?学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表: 实验内容 实验操作 预期现象和结论 2，检验黄色溶液A中是否含有Fe 3，检验绿色溶液C中是否含有Fe (3)CO N
30、O 22(4)利用丁达尔效应鉴别 ，3，3，2，2，(5)?FeO，6H=2Fe，3HO、2Fe，Fe=3Fe(或Fe，FeO，6H=3Fe，3HO) 232232? 实验内容 实验操作 预期现象和结论 检验黄色溶液A取少量黄色溶液A置于小试管中，滴酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶2，2， 入一滴酸性高锰酸钾溶液 液A中有Fe 中是否含有Fe检验绿色溶液C取少量绿色溶液C置于小试管中，滴溶液出现血红色，则绿色溶液C中3，3，中是否含有Fe 入一滴KSCN溶液 含有Fe 点燃 5(某兴趣小组的学生根据Mg与CO能发生:2Mg+CO 2MgO+C反应，推测活泼金属钠22 也能与CO发生类似反应。 2
31、查阅资料:常温下PdCl+CO+HO = Pd?，CO+2HCl反应生成黑色的金属钯。 222请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容: (一)实验目的:“钠与二氧化碳反应”的实验探究 (二)主要用品:碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液 (三)主要仪器:见装置图 (四)实验装置及部分实验操作 (1)实验装置 (2)装置B、C、E、F中药品最合理的组合是 ( ) A(浓HSO、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl溶液、澄清石灰水 242B(浓HSO、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl溶液 242C(饱和碳酸氢钠溶液、浓HSO、PdCl溶液、澄清石
32、灰水 242D(饱和碳酸氢钠溶液、浓HSO、澄清石灰水、PdCl溶液 242(五)实验探究 序号 实验内容 实验现象 现象(原理)分析 检查装置的气密石灰水变浑浊的离子方性完好并装入药程式: ? 澄清石灰水变浑浊 品后，制备CO排 2除装置中的空气 甲同学:装置F中有黑色沉淀生成，经分析测定，装置D中只取少量D中固体生成物与盐酸反生成一种固体物质，D中应，有能使澄清石灰水变浑浊的气化学方程式: 体放出 点燃酒精灯，通入? 乙同学:装置F中溶液无明显变化，经分析测定，装置D中生足量CO 2取少量D中固体与盐酸反应后，也成两种固体物质，D中化有能使澄清石灰水变浑浊的气体放学方式: 出 (六)思考与
33、交流 丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述: 。 第四类 设计型实验大题过关 【典例解析】 1(2012年杭州第一次质检)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下: 过氧化氢/氨水 硫酸铝溶液 热分解 产品 硫酸铵溶液 合成氨明矾 分离 除杂 过滤 结晶 (1)“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶2+2+液中的少量Fe。检验Fe是否除尽的实验操作是 。 (2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 (
34、3)上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经 得到铵明矾(含结晶水)。 (4)上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是 (填字母代号) A(蒸馏 B(分液 C(过滤 D(洗涤晶体 【高考真题解析】 1.(2011新课标全国)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞;_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A(加热反应一段时间 B(收集气体并检验其纯度 C(关闭分液漏斗活塞 D
35、(停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH生成。 2? 写出CaH与水反应的化学方程式 _; 2?该同学的判断不正确，原因是_。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 1(2012浙江省宁波市八校高三学期初测试)某化学小组为测定一定质量的某铜、铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案: 足量溶液A 方案一:铜铝混合物 测定生成气体的体积 充分反应 足量溶液B 方案二:铜铝混
36、合物 测定剩余固体的质量 充分反应 下列有关判断中不正确的是( ) A(溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B(若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C(方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D(实验室中方案二更便于实施 2(某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验:?将镁粉投入冷水中，未见任何现象;?将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去;?将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象;?向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是 ( ) A(镁粉只能直接与溴水中的溴反应
37、B(水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C(产生的极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的 D(镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色 3(某化学课外活动小组欲制取纯NaCO溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试23剂有 A(大理石 B(盐酸 C(氢氧化钠溶液 D(澄清石灰水 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下: CO2甲:NaOH溶液?CO溶液 Na23 COO加热蒸干灼烧H22乙:NaOH溶液?溶液?NaCO固体?NaCO溶液 NaHCO32323? CONaOH溶液2丙:NaOH溶液?溶液?NaCO溶液 NaHCO323?请完成下列问题: (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点
38、: 甲方案_。 乙方案_。 (2)若采用丙方案制取纯NaCO溶液，其实验的关键有 23_。 (3)假设反应?所得的NaCO固体中混有未分解的NaHCO。乙同学选择澄清石灰水测定233其中NaHCO的质量分数，乙同学能否达到实验目的,_(填“能”或“不能”)。若3能，请说明计算所需的数据;若不能，请简要说明理由_。 4(2012年唐山期末)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验: (1)铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 ?装置A中发生反应的化学方程式为 ; ?上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种) 。 (2)为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计:将铜粉在 (
39、填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO?5HO晶体，干燥需要控制温度小于100?，若温度过高，则会导42致 。 (3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:43+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，请写出其第l步反应的离子方程式 。 (4)制取的CuSO溶液和“另一物质”在4050?混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜4(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收
40、集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是 (已知+2+Cu在酸性条件下发生反应2Cu=Cu+Cu)。 5(2012年山东莱芜期末)榴石矿石可以看作由组成，由榴石CaO、FeO、AlO、SiO23232矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下: NaOH 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。HCl 榴石矿石 溶解pH0，则当x=时，；若a0，则当x=时，2，(1)榴石矿石加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是 。 Ca如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.(2)对溶液I进行操作时，控制溶液PH在9,10之间(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)，NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解，产生