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2、学120个关键知识点总结.494 高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:,a2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4?.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4?7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O 双氧水:H2O2
3、皓矾:ZnSO4?7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有
4、机部分: 氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂
5、酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)3+白色 CuSO4?5H2O蓝色 Cu(OH)2蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴
6、苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 - 三、 现象
7、: 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; + 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼
8、白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 , SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 红褐色Fe(O
9、H)3 19(特征反应现象:白色沉淀 20(浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21(使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 2+3+2+-22(有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 空气 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶
10、解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 阴极(夺电子的能力):3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序: Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 2- - 阳极(失电子的能力):S>I >Br >Cl >OH>含氧酸根 注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷，再在
11、右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3? + 3CO2? 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O = H2?+ Cl2?+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2?+ Cl2?+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池 PbO2 +2e- ?
12、 PbSO4 分析:在酸性环境中，补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡
13、用得多，氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br
14、2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)、Cu(NH3)4 等;(5)是否发生双水
15、解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解
16、、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一
17、般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag ? + H2CO3 反应式为:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag? + 6NH3 ?+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 。+2-+2+ 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、
18、废水、废气。 29、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在:2%4.3% 钢的含C量在:0.03%2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度:在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 。 五、无机反应中的特征反应 1(与碱反应产生气体
19、、单质(1) 碱(2)铵盐: 2(与酸反应产生气体 浓金属、浓H2SO4(1) 单质、浓、 非金属浓浓、化合物(2) 3(Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O 4(与水反应产生气体 (1)单质 (2)化合物 5(强烈双水解 与6(既能酸反应，又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7(与Na2O2反应 8(2FeCl3+H2S=2FeCl2+S?+2HCl 9(电解 电解电解 熔融电解NaCl溶液 高温金属+Al2O3 10(铝热反应:Al+金属氧化物 11( Al Al
20、(OH)3 AlO23+- 12(归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 催化剂 金属盐金属盐13(置换反应:(1)金属?金属 铝热反应 H或活泼金属(Na、Mg、Fe)(2)金属?非金属 点燃高温 (3)非金属?非金属 高温、(HBr、HI) 高温金属金属氧化物(4)非金属?金属 高温金属氧化物金属 14、一些特殊的反应类型: ? 化合物+化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ? 化合物+化合物PCl3
21、+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14(三角转化: 15(受热分解产生2种或3种气体的反应: (1)铵盐 (2)硝酸盐 (特征网络: 2 2 2 OOHO (1)酸或碱) ?NH(气体)3 2 2 2 ?H2S(气体) ?C(固体) 2 2 2 O2O2H2O ?Na(固体) 强酸 气体 (2)A 强碱 气体 O2O2H2O A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO 3 2 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆
22、上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)MnO， 2 MnO 8、加强作业指导、抓质量。3 0 抛物线与x轴有2个交点；催化剂， 催化剂， 3 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)催化剂， 17.关于反应形式的联想: 1(热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。 B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(
23、碱性氧化物)和水。 经过同一直线上的三点不能作圆.举例:H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，Fe(OH)3 不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3，MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系)，NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。 1.正切：B，C，D:属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2?6H2O，AlCl3?6H2O 硝酸盐的热稳定性:Mg(NO3)2，Cu(NO3)2，AgNO3 （1) 与圆相关的概念：KMnO4。FeSO4 周 次日 期教 学 内 容NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。 186.257.1期末总复习及考试A