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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算1、强酸强碱 pH 的计算：强酸：c(酸)电离c (H+)lgpH强碱：c(碱)电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1练习：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.01 pH lg 1012 12或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01
2、2 pH= 14 2 12四、有关溶液的pH的计算2、强酸与强酸混合：强酸：c电离c (H+)强酸：c电离c (H+)c (H+)混合lgpH计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合pH - lg 0.1 1练习：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值 解： c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合pH- lg 0.005
3、 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？3、强碱与强碱混合：强碱：C电离C (OH)强碱：C电离C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH14pOH例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值解： c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合c(H+)混合pH lg 1013 = 13练习：pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的
4、pH值或pOH lg 0.1 = 1 pH 14 1=13 解： c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 2.3 11.7两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3计算：、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解：、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的c (H+) 或c (OH)再计算pH4、强酸强碱混合：、强酸
5、强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH pH=lg c(H+)余例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L pH=lg 2104 4lg2、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH pOH=lg c(OH)余 pH=14 pOH或由c(OH)余Kwc(H+)lgpH练习：求30mL pH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH强酸的稀释：例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100
6、mL，溶液的 pH变为多少？解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH = 6pH = 8pH 接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题强碱的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述
7、溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH = 8pH = 6pH 接近于7原来的102稀释后c(OH-) =稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水117pHV水3弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）133盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸弱酸、弱碱的稀释弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀
8、释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）1.1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水NaOH弱酸、弱碱的稀释小 结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）巩固练习110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？220mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？