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1、.2019届黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷附答案化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是2019届黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷，供考生练习。7.以下说法正确的选项是A.用高氯酸与碳酸钙反响制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响C.硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维D.石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.以下说法正确的选项是A.HClO2 ClO2+Cl2+H2O未配平， 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB.标准状况下，28 g CO
2、、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NAC.与金属Cu常温下反响放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+D.在燃煤时参加适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反响为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO29.以下有关有机化合物构造和性质的表达，正确的选项是A.乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反响都属于取代反响B.C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种C.分子中的所有原子不可能共平面D.莽草酸能与溴水发生取代反响而褪色10.化学中常用图像直观地描绘化学反响的进程或结果。以下图像描绘正确的选项是A.根据图1可判断可逆反响A2
3、g+3B2g 2AB3g的 0B.图2可能表示压强对可逆反响 Ag+2Bg 3Cg+Ds的影响，乙的压强大C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图4，假设除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中参加适量Cu至pH在4左右11.以下有关物质制取或性质探究实验设计不能到达实验目的的是A.利用图1制取并搜集枯燥的氨气B.利用图2制取FeOH2，使用煤油的目的是防止生成的FeOH2被空气氧化C.利用图3制取并搜集NO气体D.利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇12.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：
4、6。以下有关该溶液的判断正确的选项是A.向该溶液中参加KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C.假设溶液中cCl-=0.6 molL-1，那么该溶液的pH为lD.向该溶液中参加过量铁粉，只发生置换反响13.以下有关说法正确的选项是A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：cOH- = cH+ + cHS- + cH2SB.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反响时，溶液中一定存在： c Na+ = cA- cOH- = cH+C.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合
5、溶液中cNa+=0.1 mol/L：cNa+ = cCH3COOH cCH3COO- cH+ = cOH-D.常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的26.15分Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料消费纳米NiO和NiOOH流程如下：1制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法_;过滤、洗涤后，得到NiOH2固体，如何证明NiOH2已经完全洗净_;NaClO氧化NiOH2的离子方程式为_。2 Ksp = 210-15。室温下，欲参
6、加一定量 NaOH固体使1L 含有0.001 molL-1的NiSO4和0.0001 molL-1的H2SO4溶液中残留cNi2+10-7 molL-1，并恢复至室温，所参加的NaOH的固体质量至少为_ g。3NH3H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反响物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反响物NH4HCO3 和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因_。4制备纳米 NiO 时，参加一些可溶于水的有机物如：吐温80能制得更优质的纳米材料，原因是_。5沉降体积是超细粉体的一个重要参数，假设颗粒在液相中分散性好，那么沉降体积较小;假
7、设颗粒分散性较差，那么易引起絮凝沉降体积较大。图是吐温80 的参加量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。通过图分析，吐温80的最正确参加量为_ mL。6NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反响为该电池放电时正极电极反响式为_。27.15分硫酸四氨合铜晶体SO4H2O常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用处广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反响，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备发生反响为：CuSO4 + 4NH3H2O = SO4H2O
8、+ 3H2O 。现取10 g CuSO45H2O溶于14 mL水中，参加20 mL浓氨水, 沿烧杯壁渐渐滴加95%的乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60 左右小心烘干。步骤二：NH3的质量百分数的测定装置如下图称取0.250 g 样品，放入250 mL锥形瓶中，加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中，准确参加30 mL 0.500 molL-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中参加15 mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液搜集
9、在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500 molL-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00 mL。步骤三：SO42-质量百分数的测定称取试样0.600 g置于烧杯中，依次参加蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850灼烧至再次恒重，得到固体0.699 g。1步骤一参加95%乙醇的作用为_。此步骤进展两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为_。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为_ _。2步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微
10、沸状态 1小时左右的目的是_。通过此步骤测定NH3的质量百分数为_。此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_偏高、不变或偏低 。3步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所参加的酸碱指示剂为_。A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞4步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_用必要的方程式和文字说明。该步骤中灼烧过程假如温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反响的化学方程式_。28.13分工业消费硝酸铵的流程如以下图所示：1硝酸铵的水溶液呈 填酸性、中性或碱性其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 _ 。2N2g+3H2g2NH3g H 0，当反响器中按nN2：nH2=1：3投料，
11、分别在200、400、600下到达平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如以下图。曲线a对应的温度是 。关于工业合成氨的反响，以下表达正确的选项是A.及时别离出NH3可以进步H2的平衡转化率B.P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业消费工艺中采用的温度、压强条件C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是KM=KQKND.M点比N点的反响速率快E.假如N点时cNH3=0.2 molL-1，N点的化学平衡常数K 0.93 L2/mol23尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料消费尿素，该反响实际为两步反响：第一步：2NH3g+CO2g=H2NCOONH4
12、s H=-272 kJmol-1第二步：H2NCOONH4s=CONH22s+H2Og H=+138 kJmol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。4某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反响中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：总反响的快慢由慢的一步决定，那么合成尿素总反响的快慢由第_步反响决定，总反响进展到_min时到达平衡。在上右图中画出第二步反响的平衡常数K随温度的变化的示意图。5电解尿素的碱性溶液制纯洁氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反响式为_。36.【化学选修2：化
13、学与技术】15分以黄铁矿主要成分是FeS2为原料消费硫酸的工艺流程图如下：1根据工艺流程图判断以下说法不正确的选项是选填序号字母_。A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B.过量空气能进步SO2的转化率C.排出的矿渣可供炼铁D.使用催化剂能进步SO2的化学反响速率和转化率E.设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F.热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收2设备的名称为 ，燃烧黄铁矿的化学方程式为 。3设备为接触室，采用常压而不采用高压的原因是 。在消费中，为进步催化剂效率采取的措施有 。4设备为吸收塔，从顶部喷淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3
14、是为了 。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。37.【化学选修3：物质构造与性质】15分磷元素在消费和生活中有广泛的应用。1P原子价电子排布图为_。2四三苯基膦钯分子构造如以下图：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_;判断该物质在水中溶解度并加以解释_。该物质可用于图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为_;一个A分子中手性碳原子数目为_。3在图示中表示出四三苯基膦钯分子中
15、配位键：4PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_;该晶体的晶胞如下图，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，那么该晶体的密度为_ g/cm3。5PBr5气态分子的构造与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。38.【化学选修5：有机化学根底】15分：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生
16、成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系生成物中所有无机物均已略去，答复以下问题：1H中所含官能团的名称是 ，E中所含官能团的构造式是 ，D的构造简式为 。2反响中属于消去反响的是 。3写出反响的化学方程式 。写出HI的化学方程式_。4写出符合以下要求的F的同分异构体的构造简式： F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反响，苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种： 。 F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反响，苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种： 。写出一种即可化学部分答案7.A 8.B 9.C 10.B 11.DB26.15分1NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度。2分用干净
17、的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，假设没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净。2分ClO-2分2分3-NH3H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成。 2分-80 分子包裹在前体颗粒外表，阻止了颗粒团聚聚集，从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体。 2分5NiOOH + H2Oe = NiOH2 + OH2分27.15分1硫酸四氨合铜晶体乙醇与乙醚硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜2分 偏2分3 Ba2+aq + SO42aq，洗净杂质的同时，SO42浓度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向挪动，减少BaSO4的溶解。2分 BaSO4 + 4C 高温4CO+ BaS2分28.13分1 1，
18、cNO3-cNH4+cH+cOH- 22 2001分 ACE23 2NH3g+CO2gH2Og+CONH22 s H=-134kJ/mol24 21 551 1分5CONH22+8OH-6e- = CO32-+N2+6H2O2分沸腾炉1分 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO22分净化气体控制温度在400500增大催化剂与反响气体的接触面积498.3%的硫酸1分 发烟硫酸或浓硫酸1分 防止产生酸雾降低吸收效率1分 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收5SO2+Br2+2H2O=4H+ 2Br-+SO42-2分1四三苯基膦钯4PCl4+和PCl6PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。2分 或2分5PBr5PBr4+Br1 碳碳双键1分分 分2 分 和分 2分2019届黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。*;第 13 页