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1、九年级化学-化学方程式练习一、A组考题诊断1 . “84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH+Gl NaClO+X+HO,则 X 的化学式是（）AgOB.NaClC.NaHD.NaClQ答案:B忸可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可确定X的化学式为NaClo2 .高氯酸俊（NHCld）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A.CO2B.CI2C.O2D.N2答案:A解析：|根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物NHC1O4中不含C元素，故不会生 成CO。3 .工业上使用黄铁矿（主要成分为FeS2）
2、经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为4FeS2+11O:=2X+8SO则X的化学式为（）A.FeB.FeOC.FezQD.Fe3O4答案:C解析：I由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS+1l4 2X+8SO反应前铁、硫、氧原子个数分别为 4、8、22,反应后的生成物中除2X外铁、硫、氧 原子个数分别为0、8、16,则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个 铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为FeQ。4 .在化学反应A+BC+D,若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定 质量的D,则D的质量为（）A.5 gB.1
3、6 g C.9 gD.23 g答案:C解析：I根据质量守恒定律,参加反应的A与B的质量和等于生成C与D的质量和，故D的质量=5g+11g-7g=9g05 .在一密闭容器中，有X、Q、CO HO四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（）物质XQCOHO反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A.表中的待测值为328 .X中一定含有 C H O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO和H2O的质量比为11 ： 9答案:D帆晅根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量相等,若设待测值为x,则有19+34+6+2=11+（+
4、28+20，解得x=2;根据反应前后各物质的质量变化,可确定X与Q为反应物,CQ与HO为生成物，即X+O-CO+HO,不是置换反应；再根据化学反应前后元素种类与质 量都不变，可确定X由C、H元素组成，不含O元素；反应生成CO22g,生成HO18g,质量比为11 :9 。6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g7.62.00.20反应后的质量/g3.2x5.80.4A.x=0.4B. 丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11 ： 14答案:B7
5、 .在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量 如下表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g5.22.32.01.3反应后的质量/g2.01.52.0x10A.丙一定是催化剂B.x的值是5.3C.参加反应的甲、乙质量比为4： 3D. 丁可能是单质导学号58864012?答案:B解析：|反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于 催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 5.2g-2.0g=3.2g,故 是反应物，参加反应的甲的质量为3.2g;同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量
6、为 2.3g-1.5g=0.8g;丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定 律，丁应是生成物，生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g,故X的数值为1.3g+4g=5.3g。A.丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；B.X的 数值为5.3g,故选项说法正确；C.参加反应的甲、乙质量比为3.2g : 0.8g=4 ： 1,故选项说法错 误;D.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合 反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。8 .在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学
7、反应，反应前后各物B.丙一定为该反应的催化剂C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3 : 2D.丁的相对分子质量是甲的2倍答案：C9 .下列化学方程式书写正确的是A.2H2+Q一2HO10 2NaOH+2SONaSO+HOC.2Fe+6HCl-2FeCl3+3H TD.2KMnO=K2MnO+MnO+O T答案：D10.“少一些烟尘，多一片蓝天,建设文明城市，人人有责”(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示0磷原子 o嬴原手 氮原产该反应中没有发生改变的粒子是 (填“分子” “原子”或“离子”);写出上述反应的化学方程式(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一
8、，可用pH试纸来测定雨水的酸碱度请你提出一条防止酸雨发生的建议答案：(1)原子2NO+2CS化剂N+2CO (2)使用清洁能源11.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前反应后(1)该化学反应中生成物的分子个数比为 。(2)该化学反应的基本类型为。由&微粒构成的物质属于 (填“单质”或“化合物” )。?导学号58864013答案：1(1)1 ： 1 (2)置换反应(3)化合物12.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先 取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4
9、g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为 30.2 g,之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中,待铁钉 表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式：。(2)反应后产生的气体的质量是 。(3)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。答案：|(1)Fe+H2SOFeSO+H T(2)0.1 g (3)35.5%13.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐 渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请
10、完成下列 分析及计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是 g;(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。答案：|(1)13(2)19.6%二、B组模拟预测1 .在化学变化中，下列说法正确的是()原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A.B. C. D.答案:C解析：|在化学变化中,五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原 子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。一个“可能变”：分子的数目可能变。2
11、 .现有反应:2Cu(NO) 2-2CuO+2t +4XT ,则X的化学式为()A.NOB.NOC.NH3DNQ答案：B3 .氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HFI-XT +2HO,则 *为（）A.F2B.SiH4D.SiF4答案：D4 .如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（n 0氢原子8*解8 Q氧淳子 乙内四果源干A.该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质,丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1 ： 1D.1个内分子由1个甲分子和2个乙分子构成答案:A5 .已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观
12、示意图分析，下列结论正确的是（）厂八 氧原子3 + 8-5-0 * A QT甲乙丙丁 0砥庭A.甲的相对分子质量为34 gB.乙物质为氧化物C.参加反应的甲和乙的质量比为17： 24D.反应前后分子种类和数目均不发生改变答案:C解析：|由微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是t贴2H2S+3O2SO+2HQA.由上述分析可知，甲的化学式应是HS,甲的相对分子质量为1X2+32=34，没有单位g,故 错误;B.由方程式可知，乙是氧气，属于单质，故错误;C.由方程式可知，反应中甲和乙的质量比 为2X1 X 2+32 ： （3X16X2）=17 : 24,故正确;D
13、.由方程式可知，反应前后分子种类和数目均 发生改变，故错误。6.某物质在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水。则对该物质的相关判断正确的是（）A.该物质只含碳、氢元素B.该物质由碳、氢、氧元素组成C.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.该物质一定是乙醇答案：C附叵根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,可知该物质一定含有碳、氢元素,可能 含有氧元素。7 .某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是（）A.该纯净物中含有C、H元素，不含。元素8 .该反应中Q和CO的质量比为14： 11C.该反应中Q和H2O的分子数之比为7 : 6D.该纯净物
14、中C H原子的个数比为1 : 4答案:D8.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关 说法中不正确的是（）A. 丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为 8 ： 1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和答案:C9 .从2H2+O2HO中获取的信息错误的是（）A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变答案:B解析：|根据化学方程式,氢气与氧气反应需要点燃。10 .下列实验能够直接
15、用于验证质量守恒定律的是（）答案：C丽日验证质量守恒定律时，有气体参加（或生成）的反应需要在密闭装置中进行。11 .二氧化氯（C102）是一种高效、安全的消毒剂。 利用氯酸钠（NaClO）可制备ClO2,NaClO3中氯元素的化合价是 。工业上生产NaClO的化学方程式为2X+2NaC%Cl2 T +2NaClO,则X的化学式为反应前后化合价发生改变的元素是。（3）在一定条件下，ClO2与氟化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。V 3-表示的物质的化学式为 ，反应生成的与co的质量比为答案：|(1)+57 : 22(2)ClO 2 氮元素(3)HCN12 .为了探究化学反应前后物质的总
16、质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左” “向右”或“不”）偏转，原因（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质 两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。原子种类分子种类 原子数目分子质量分子数目原子质量答案:1(1)向右 反应生成氢气的逸出(2)不变(3)密闭(4)13 .取6.8 g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100 g, 实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6 g。(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)请计算: (1)产生氢气的质量为 g； 所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)？导学号58864014?答案：|(1)0.2(2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x Zn+HSOZnSG+HT982100 gx0.2 g98 _ 100g?万=0.2gx=9.8%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%，