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1、第 11 单元 盐 化肥一、单选题1 化学就在我们身边，生活中处处有化学根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（ ）A.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打-NaHCO 3B.医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种-NaClC.大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂-CaCO3D.广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产-NaHCO3【解答】 解：A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确；B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种-NaCl,故正确；C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确；D 、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错
2、误答案： D 2 下列对实验过程的评价中，正确的是（ ）A.固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B 面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C.某溶液中滴加氯化钢溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D 碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应【解答】 解： A 、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A 错误；B 、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B 正确；C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钢，碳酸钢会溶于硝酸，故 C错误；D 、碳酸钙会与硫酸
3、发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D 错误；故选 B 3下列是关于“粗盐提纯 ”实验的几种说法，其中正确的是（ ）A 为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D 为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐【解答】 解： A 、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A 错；B 、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，
4、不仅造成损 失，而且可能因此发生意外事故，故C 错；D 、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D 错故选 B4 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（）A 硝酸钠溶液和氯化钾溶液B 氢氧化铁和硫酸C.碳酸钙和氯化钠溶液D.硝酸银溶液和氯化镁溶液【解答】 解： A 、硝酸钠和氯化钾不能反应，混合时没有沉淀生成故选项错误；B 、氢氧化铁和硫酸反应能生成硫酸铁和水，硫酸铁能溶于水，没有沉淀生成故选项正确；C、碳酸钙和氯化钠溶液不反应，因为碳酸钙不溶于水.故选项错误；D 、硝酸银溶液和氯化镁溶液混合后能生成氯化银沉淀故选项错误 故选
5、B 5 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ）A CO （NH2） 2 B KCl C Ca（ H2PO4） 2D KNO3【解答】 解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素A、尿素中含有氮元素，属于氮肥.错误；B 、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥错误；C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥.错误；D 、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥正确故选 D 6下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜
6、牧业的产量D 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性【解答】 解： A 、将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，所以 A 正确B 、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以B 正确C、养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔 杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产 量， C 正确D 、硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气，降低肥效，所以 D 错误故选 D 7 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（）A.酚试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.
7、二氧化碳【解答】 解：A 、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会使酚酞变红色，不能鉴别，故A 错误；B 、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会使石蕊变蓝色，不能鉴别，故B 错误；C、碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，会与硫酸反应生成二氧化碳气体，不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故C 正确；D 、二氧化碳水与氢氧化钙生成沉淀，会与氢氧化钠反应，没有现象，不会与硫酸反应，故D 错误故选 C 8.如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（乙：稀盐酸乙：氢氧化钠溶液乙：水乙：氯化钠溶液A.甲：熟石灰；8 .甲：水；C.甲：氢氧化钠溶液;D .甲：稀盐酸；
8、【解答】解：由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入试剂甲两种俊盐放出氨气,钱盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种钱盐加入乙后碳酸氢钱产生二氧化碳气体，因为碳酸氢 根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸.A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故 A正确B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故 B错误；C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；D错误.D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故 故选A.9 .在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是（）A. CaCO3 B. CaO C. Ca （OH） 2 D.
9、 Na2CO3【解答】解：A、CaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤 除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则.B、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过量容易引入新的杂质氢氧化钙.C、Ca （OH） 2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量容易引入新的杂质氢氧化钙.D、HCl和CaCl2溶液均能与Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则; 故选A.10 .向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，下图曲线正确的是（）A.0 AOH澹洒c, 0 NdOH溶液
10、（g）D. 口 溶液【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，pH不断增大，最终溶 液的pH 7,故图象与事实不符；故 A不正确；B、NaOH溶液显碱性，向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，pH不断增大，最终溶 液的pH7,故图象与事实不符；故 B不正确；C、开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉 淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了， 故图象与事实不符；故 C不正确；D、向H2SO4和CuSO
11、4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉 淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入NaOH,也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故 D正确. 故选D.二、填空题11 .在H、0、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入 空格中.(1)人工降雨的氧化物C02 ;(2)可用于金属表面除锈的酸HCl ;(3)可改良酸性土壤的碱Ca (OH) 2 ；(4)可做干燥剂的氧化物CaO ;(5)可做建筑材料的盐CaCO3 :(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐NaCOg .【解答】 解：(1)干
12、冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2.(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，根据提供的元素盐酸符合要求，其化学式为：HCl .(3)氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca (OH) 2.(4)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其化学式为：CaO.(5)碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3.(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3.故答案为：(1)CO2；(2)HCl;(3)Ca (OH) 2； (4) CaO;(5)CaCO3；(6)Na2CO3.12 .氢氧化钾是我国古代纺织业常用
13、作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾.请按要求用化学方程 式表述有关反应.(1)分解反应 CaCO3 同皿 CaO+CO2 T ;(2)化合反应 CaO+H2O=Ca (OH) 2 ；(3)复分解反应K2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3J+2KOH .【解答】解：(1)碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，根据分解反应的定义可以知道，该反应 .rTITnil属于分解反应，故答案为：CaC分 CaO+CO2 T(2)氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，根据化合反应的定义可知，该反应属于化合反应，
14、故答案为：CaO+H2O=Ca (OH) 2(3)氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故答案为：K2CO3+Ca (OH)2=CaCO3j+2KOH13 .酸雨”大家一定听说过，可 碱雨”呢？ 1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水(即碱雨”).碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施钱态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得钱 态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了碱雨”.回答下列问题：(1)碱雨”的pH 大于 7 (填 大于、小于”或等于“).(2)酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放 二氧化硫、二氧化氮造成的.(3)酸雨的pH小于
15、5.6 .(4)请为施用钱态氮肥提出一条合理措施.答：不能与碱性物质混合使用.【解答】解：(1)碱雨显碱性，pH大于7.故填：大于.(2)化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨.故填: 氧化硫、二氧化氮.(3)酸雨的pH小于5.6;(4)俊盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气，从而使肥效降低.故填：不能与碱性物质混合施用.14 .如图是实验室制氨气的装置图，请回答： 写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca (OH) 2= CaCl2+2H2O+2NH 3 T因为氨气的密度比空气的 小;(填失”或刃、”)，所以收集氨气的方法是(填序号).向上排
16、空气法 向下排空气法干燥氨气 不能 (填 能”或不能”)用浓硫酸.氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是：防止氨气逸出，污染环境.【解答】解： 实验室制取氨气的化学反应方程式为：2NH 4Cl+Ca (OH) 2匕 CaCl2+2H2O+2NH 3T.故填：2NH4Cl+Ca (OH) 2 CaCl2+2H2O+2NH 3T.因为氨气的密度比空气的小，所以收集氨气的方法是向下排空气法. 因为氨气能和浓硫酸反应生成硫酸俊，因此干燥氨气不能用浓硫酸.氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是防止氨气逸出，污染环境.、实验探究.15. 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图.N1C1晶体请回
17、答：(1)步骤和 的操作名称是 过滤(2)步骤判断加入盐酸 适量”的方法是 滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤加热蒸发时要用玻棒当蒸发皿中有较多量固体出现时，应不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热，用余热使水分豪二(3)猜想和验证：猜 想猜想I :固体A中含CaCO3、MgCO3.猜想n ：固体A中含BaCO3.验 证 的方法取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂 有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口.取少量固体A于试管中，先滴入 稀硝酸再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，石猜想灰水变浑浊有气泡放出，无白猜想 色沉淀论I成立II不成立猜想出：最后制得的NaCl取少量NaCl晶体
18、溶于试管中的蒸储水，滴入 有白色沉淀且 猜想出成立晶体中还含有 Na2SO4 , BaCl2溶液和稀 HNO0不溶于稀 HNO3【解答】 解：(1)经过 的操作分离出了可溶物和不溶物，故答案为：过滤；(2)碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，在加热蒸发时会造成液滴飞溅，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成溶液飞溅停止加热(3)猜想I :碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡放出，石灰水变浑浊n不成立猜想n ：碳酸钢会溶于硝酸，而硫酸钢不会溶于硝酸，故答案为：滴入稀硝酸，猜想 猜想出：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化银，生成不溶于硝
19、酸的白色沉淀，故答案为：滴入 BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀且不溶于稀 HNO3.四、计算题16.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的碳酸钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量.他们取 该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应.过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g.请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数.【解答】 解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCi2106x106 二 inox 10. 0g10。二11710. 0g - y一CaCO3j+2NaCl 10011710.0gyx=10.6gy=11.7gX100%=5%反应后所得滤液中溶质的质量分数11.0s- 10. 6g+11.7gILasHOO. 0g+141.0g-10.0答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%.