《2019届一轮复习人教版 盐类的水解 课件（117张）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届一轮复习人教版 盐类的水解 课件（117张）.ppt（117页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第27讲盐类的水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。,高频考点一盐类的水解及其规律1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱(),2(1)酸式盐的水溶液一定呈酸性吗？【答案】 不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。,(2)水溶液呈中性的盐一定不水解吗？水解的盐溶液一定不呈中性吗？,2盐类水解的特点及规律(1)水解的特点,(2)盐类
2、水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：,考点2盐类水解的实质与规律3(2018辽宁大连联考)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为(),ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH,【解析】 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。【答案】 B,4(2017河南
3、开封模拟)25 时，0.1 molL1下列溶液的pH如表所示，有关比较错误的是(),高频考点二盐类水解的影响因素,2(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”),2外界因素对盐类水解的影响,(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH
4、的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。,(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。,【知识归纳】 Kh与Ka(或Kb)、Kw之间的定量关系(1)一元弱酸一元强碱盐：KhKw/Ka。(2)一元强酸一元弱碱盐：KhKw/Kb。(3)一元弱酸一元弱碱盐。如醋酸铵：KhKw/(KaKb)。(4)Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaK
5、hKw或KbKhKw。(5)以上各种平衡常数都只与温度有关。,高频考点三盐类水解的应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同()(2)泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝()(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用(),2(1)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？【答案】 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化：加入盐酸是为了防止Sn2的水解。,(2)怎样除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？,1盐类水解的应用,2.盐溶
6、液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。,考点2利用水解平衡理论解释一些化学问题3下列有关说法正确的是()A(2016全国甲卷)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干B(2016全国乙卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,4(2017广安模拟)下列叙述中与盐类的水解有关的是()纯
7、碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞酸雨在空气中放置一段时间pH降低草木灰与铵态氮肥不能混合施用A BC D,5(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？_。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。_。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？_。,(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_。,【思维建模】 利用盐类水解平衡原理解释问题
8、的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,难点专攻(二十六)溶液中粒子浓度大小的比较,另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。,考点2混合溶液中粒子浓度的关系(一)酸、碱混合溶液中的
9、粒子浓度关系325 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(),4室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：,【解析】 实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA
10、溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验,反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。【答案】 B,【思维建模】 酸、碱中和型粒子浓度关系的分析模式,(二)盐与酸(或碱)混合溶液中粒子浓度关系5(2018郑州联考)下列说法正确的是()A0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c
11、(A2)c(OH)c(H2A),6(2018肇庆模拟)室温下，将0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是()A0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH),【方法总结】 盐与酸(或碱)混合型离子浓度关系的分析方法首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和
12、电离两种因素。(1)溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。,电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量
13、程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。,考点3不同溶液中同一粒子浓度的大小比较7(2018北京海淀期末)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(),【方法总结】 不同溶液中同种粒子浓度的大小比较,1(2018湖南怀化质检)在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的
14、是()A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1,【解析】 反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等。由于溶液中c(CH3COO)c(Cl)，故醋酸的电离程度大于CH3COO水解程度，即溶液pHc(CH3COOH)，C项正确；根据电荷守恒，即c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)0.1 molL1c(H)，D项错误。【答案】 D,2(2018山东潍坊一模)
15、常温下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合中溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则对混合溶液的下列说法(或关系式)正确的是()Ac(Na)c(X)9.9107 molL1Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(OH)c(HX)c(H)1.0106 molL1D由水电离出的c(OH)1.0108 molL1,【解析】 由电荷守恒知c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)1.0106 molL11.0108 molL19.9107 molL1，A正确；0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL
16、1 NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaX，X水解使溶液呈碱性，由物料守恒知c(Na)c(X)c(HX)0.1 molL1，B错误；由质子守恒，c(OH)c(H)c(HX)，则c(OH)c(HX)c(H)1.0108 molL1，C错误；混合溶液为NaX溶液，水解时盐溶液中c(OH)即水电离出的c(OH)，等于1.0106 molL1，D错误。【答案】 A,3(2017黑龙江大庆二模)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A未加NaOH溶液时，c(H)c(Cl)c(CH3COOH)B
17、加入10 mL NaOH溶液时：c(CH3COO)c(OH)c(H)C加入NaOH溶液至pH7时：c(Na)c(Cl)D加入20 mL NaOH溶液时：c(Na)c(CH3COO)c(Cl),【解析】 未加NaOH溶液时，混合溶液中HCl完全电离，CH3COOH仅部分电离，由于原浓度均为0.1 molL1，所以c(H)c(Cl)c(CH3COOH)，A项错误；加入10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液时，HCl恰好完全反应生成0.001 mol NaCl，还存在0.001 mol CH3COOH，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，由于c(Na)c(Cl)，所以c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项正确；加入10 mL NaOH溶液时，得到NaCl与CH3COOH等物质的量的混合物，由于CH3COOH的电离使溶液呈酸性，所以需要,再加部分NaOH溶液才可能呈中性，故pH7时c(Na)c(Cl)，C项错误；加入20 mL NaOH溶液后，原溶液中两种酸都恰好完全反应，生成的NaCl、CH3COONa物质的量之比为11，CH3COONa水解使溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，D项错误。【答案】 B,