《江苏省扬州中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省扬州中学2019-2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括 10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 . 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是A.加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B.开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C.研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D.推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2 .下列表述或说法正确的是A.丙烷分子的比例*II型为：C. -OH与二H 都表示羟基D3 .下列实验装置图合理的
2、是COOH.邻羟基苯甲酸的结构简式：VOHCH3CHCH = Cl CH3.CH3命名为2-甲基-3-戊烯A.装置可用于证明澳乙烷、NaOH乙醇溶液共热生成乙烯B.装置能构成锌铜原电池C.装置可用于粗铜的电解精炼D.装置可用于在实验室测定中和反应的反应热4 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6g乙醇中含有 C- H键的个数为0.6 NAB. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中 O原子数为0.5 NC. 1mol的碳烯（：CH）含电子数为 6ND.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的 CO分子数为3.5 NA5 .下列说法不正确的是 A.正丁烷的沸点比
3、异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醛的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D.天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水6.除去下列物质中的杂质(括号内白物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠蒸播B苯(苯酚)浓滨水过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高镒酸钾溶液洗气7 .下列离子方程式正确的是A .苯酚钠溶液中通入少量CO: 2GH5。一 + CO+Hkg206H50M CQ2B .甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag(NH3)2+ + 20H*
4、 HCOO+ NH+ +2Ag + 3NH+HkOC .乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHOF2Cu(OH)2+ ORCiiOj + CHCOO+ 3H2OD .向小苏打溶液中加入醋酸：CO32+ 2CHCOOH=CO4 + HO+ 2CHCOO8 .已知： N2O(g) + 3Hz(g) =N 2H(l) + HO。)AH N2(g) + 3H2(g) =2NH 3(g)A H22NH(g) + 3NzO(g) =4N 2(g) + 3H2O(l)A H3N2H4(l)= 4NH 3(g) + N2(g)AH下列有关说法正确的是A. A H= 3( A H2- AH)+ A
5、 H3B.使用催化剂可使 AH变小C.反应在一定条件下能自发进行，则AH20D.反应若生成 28 g N 2,转移的电子数为 6.02 X 10239 . 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CHCHOH + O2 =CH3COOH + HO。下列有关说法正确的是A .检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B .若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C .负极上的反应为：CHCHOH- 4e + H2O =CH3COOH + 4dD ,正极上发生的反应为：O + 4e + 2H 2O =4OHI10 .关于2环己基丙烯(. )和2苯基丙烯(,一
6、一 )的说法中正确的是A.二者均为芳香烧B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者均可发生加聚反应和氧化反应D . 2-苯基丙烯的一氯代产物只有3种不定项选择题： 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得 0分。11 .下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为 -890.3 kJ molt,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： _ _.-1CH(g)+2O2(g) =CO(g)+2H 2O(g)AH= -890.
7、3 kJ mol8. 500C、30MPa下，将0.5 mol N 2和1.5 molH 2置于密闭的容器中充分反应生成反应过程NH(g),放热19.3 kJ ,其热化学方程式为：500C、30MPaN2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) AH = _ 38.6 kJ/mol催化剂C.已知：2CO(g)+O2(g) =：2CO(g)AH= -566 kJ - mol右图可表示此反应中由CO生成CO的反应过程和能量关系D. S(s)+O 2(g) =SO(g) ； A HS(g)+O2(g) =O(g) ; A H2 则 A H A H212 .在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol
8、 X气体和2 mol Y气体，发生如下反应:X(g)+2Y(g) -2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B .容器内气体密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ： 2 ： 2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z13 . 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离 子在两极发生如下图所示的转化。下列说法正确的是()A.贮能时，电能转变为化学能和光能B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同C.贮能时，氢离子由 a极区迁移至b极区D.放电时，b 极发生：VQ+2H+e=vO+H2O14 .温度分别为和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入
9、10L恒容密闭容器中，发温度/Kt/mint1t 2t 3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08生反应X(g)+Y(g)-2Z(g),段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B . T2温度下此反应白平衡常数 K=4C.温度为时，0ti时间段的平均速率u （Z）=2.0 X10 3mol L 1 - min 1D.在不下平衡后，保持其他条件不变再充入0.2molZ ,平衡时X的体积分数增大15 .香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-竣酸可由水杨醛制备。CHO1.
10、OH水杨醛下列说法正确的是A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.香豆素-3-竣酸能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.中间体XM溶于水D . l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应第II卷 选择题（共60分）O16. （10分）乙酸异戊酯（”【，。八人）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：相对分子质里密度 /（ g cm3）沸点/ c水中溶解性r异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶&乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在烧瓶中加入 4.4 g的异戊醇，6.0 g
11、的乙酸、数滴浓硫酸和 23片碎瓷片, 开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中， 分别用少量水, 饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除 去硫酸镁晶体，进行蒸储纯化，收集 140143 C微分，得乙酸异戊酯 3.9 g 。回答下列问题:(1)写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 (2)冷凝管的作用是 ,实验中加入少量无水硫酸镁的目的 下列对该反应状态的描述中，正确的是 (填字母序号)。A.处于平衡状态B.不是平衡状态，反应正向进行C.不是平衡状态，反应逆向进行(5)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO的转化率的是 (填字母)。A.
12、通入氧气B .移出氧气C.加入催化剂D.减小压强(6)工业上制硫酸所产生的尾气除了含有N2、Q外，还含有SO、微量的SO和酸雾。可用KMnO溶液和稀HkSO测定硫酸尾气中 SO含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的流速外， 还需要知道或测定的物理量有 、。18. (14分)CO和CH是两种重要的温室气体，通过CH和CO反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)在250C、101kPa下，以馍合金为催化剂，向 4 L容器中通入 6 mol CO、6 mol CH, 发生如下反应：CO + CHT 2CO+ 2建 此温度下该反应的化学平衡常数表达式为：e。已知该条件下，当反应生成5.6克CO时，共
13、吸热24.8 kJ ,请写出该反应的热化学方 程式： 。200300反应温圜C乙酸的生成速率 o O o o O2 1 O i O42-催化剂的催化效率(2)以二氧化钛表面覆盖 CuAlzQ为催化剂，可以将CO和CH直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300c时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。为了提高该反应中 CH的转化率，可以采取的措施(3) Li 2。Na2。MgO匀能吸收 CO;如果寻找吸收CO的其他物质，下列建议不合理的是a.可在具有强氧化性的物质中寻找b.可在碱性氧化物中寻找c.可在I A、n A族元素形成的氧化物中寻找Li 2。吸收
14、CO后，产物用于合成 Li4SiO4, Li 4SiO4用于吸收、释放 CO,原理是：在500C, CO与Li4SiO4接触后生成Li 2CO;平衡后加热至700C,反应逆向进行， 放出CO,Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 (4)高温电解技术能高效实现下列反应： COl无。器co十七十。其可将释 放白C CO转化为具有工业利用价值的产品。工作原理 示意图如右图：19. (12分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:CQ在电极a放电的电极反应式是 。已知： CH3COC2R 9CHbCHCHRB - F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：(1) C中含氧官能
15、团的名称是 。(2) E-F的反应类型是。(3) D的结构简式为 。(4)芳香族化合物 W是G的同分异构体，Wt归发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰, 峰面积之比为9: 3: 2: 2,写出一种符合要求的 W的结构简式： ，HO八 八(5) 4 一节基苯酚( 丫)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-茉基苯酚的合成路线(无机试剂任用)。20. ( 12分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。已知信息：HN: + RCO。R碱性条 RCOCHCOOR RCHCOOR+R COOR 硬：三IR(1)下列说法正确的是 。A.化合物B到C的转变涉及到取代反应B.化合物C具有两性C
16、.试剂D可以是甲醇D.苯达松的分子式是 C0H0NQS(2)化合物F的结构简式是 。(3)写出E+GrH的化学方程式 。(4)写出GHi3NO同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；1HNMR!和IR谱检测表明分子中有 4种化学环境不同的氢原子。有 N- O键，没有过氧键(O- O-)。NH 工NHCOCHjCOCH,(5)设计以CHCH2OH和0cHy原料制备)的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示 )。江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期12月化学月考答案序号12345678910答案DCDBBC
17、CACC序号1112131415答案DADABABCH3浓硫酸CH3COOCH2CHbCH（CH）2 + H2OCH3COOH + CH3ChCF2CH20H（2分）16. （10 分）（1）（2）冷凝回流（1分）干燥（1分）（3） A、B、C （2 分）（4） D （2 分）（5） D （2 分）17. （12 分）（1） 0 . Iz I 、 118 mol （L min）（2分）（2）V （ 2 分）（3）x+z =2 （1 分）；z2y+z =2 或 y+1=1 （1 分）（4）C （2 分）（6） A （2 分）（7） KMnO的物质白量（1分）18. （14 分）（1）略KMnO4
18、溶液褪色的时间（1分） 250C、101kPa CO 2（g） + CH（g） = 2CO（g） +2屋（g） H= +248 kJ mol1.（2分）2分）增大反应压强或增大 CO的浓度（2分）（3） a （2 分）1分）CQ + Li 4SiO4Li 2CO + Li 2SQ3 （2分，未写成可逆符号扣（4） CO2 + 2e - = CO+O 温度超过250c时，催化剂的催化效率降低（ -（2 分）19. （12分）（1）羟基、厥基 （2分）（2）取代反应（2分）（3）no-nucHiCi （2 分）（5）（20. （12 分）（1） BC（2分）ill（4分）（5）CHCHOH* U
19、r .CHC00Ht H： 。 chcooGCH aH 条门.（2分）（2分）就性条件（2） （CH3）2CHNH （2 分）GCOOCHj.COOCHj十 （CH3）2CHNHSCl一j+HClnh2NHCOCfljCOCHjCHCOC2COOC2CH =0cH3（4 分） , (3)若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。A.原料没有充分反应B.发生了副反应C.在进行蒸储纯化操作时，从 143 C开始收集微分(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)。A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙
20、酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(5)本实验的产率是A. 30%B .40%C .50% D .60%17、(12分)将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在 800 K时，发生如 催化剂下反应：2S6(g) + 02(g) 一r 2SQ(g)； ahi= -196.56 kJ mol1,当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。请回答下列问题：(1)800K时，在05min时间间隔内 SO的反应速率为 。(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1 mol(填“”、v” 或“=”)。(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSQ、ymolQ和zmolSQ,反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol。则：x、v、z必须满足的关系是 (一个用含x、z的式子表示，一个用含 V、z的式子表示)(4)相同条件下，若在上述容器中，充入 0.2 mol SO、0.4 mol 02和4.0molSO3三种气体,