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1、【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 1.2.元素周期律21.2.2 课时作业 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1(2015?新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( ) ?碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ?砹(At)是第?A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ?硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ?第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ?第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A(? B(? C(? D(? 【解析】 碱金属单质的熔点随原子序数的
2、增大而降低?正确,稳定性HAtHCl?错误,由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方S的非金属性大于Se酸性:HSeOHSO2424?正确,NH溶于水后水溶液为碱性?错误,第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化3物其碱性随原子序数的增大而减弱?正确。 【答案】 B 2(2015?福建高一检测) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A(原子半径ZXYZA项正确,非金属性XY丙 B(单质的还原性:丁丙 C(乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D(乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解析】 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化
3、物是NH所以甲为H3乙为N,因丁的原子序数是4种元素中最大的又因为丁的最外层电子数和电子层数相等则丁为Al,丙的原子序数比N大但比Al小又因为丙与H同主族所以丙为Na。氢的原子半径最小A错误,单质的还原性NaAlB错误,氯元素是同主族中非金属性最强的元素故其氢化物的还原性最弱C错误,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝因为氢氧化铝具有两性故三者能相互反应D正确。 【答案】 D ，24(2015?四川高一检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z,具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A(同周期元素中X的金属性最强 ，2,B(原子
4、半径XY，离子半径XZ C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。第三周期中Na的金属性最强HClO的酸性最强第?A族中HO的稳定性最高A、C、D项正确。原子42，2,2,，2,半径XY但X(Na)与Z(O)电子层结构相同离子半径XZ C(对应简单离子半径:XW D(Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 【解析】 根据条件可知W的原子序数是8则W是氧元素又因为W、X、Y、Z的原子序数递增原子半径X最大且X和氖原子的核外电子数相差1故X是钠Y的单质是一种常见的半导体材料则Y
5、是硅Z的非金属性在同周期元素中最强则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的A错误,对应气态氢化物的稳定性:ZYB错误,氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布对应简单离子半径:WXC错误,Y的氧化物是二氧化硅能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应D正确。 【答案】 D 6(双选)(2015?经典习题选萃)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是( ) A(铊是易导电的银白色金属 B(能生成，3价离子 C(氢氧化铊是两性氢氧化物 3，3，D(Tl的氧化性比Al强 【解析】 同族元素性质有相似性如铝是易导电的银白色金属可
6、形成，3价离子则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性同主族元素随核电荷数的递增电子层数增加原子半径增大原子核对最外层电子的吸引力减弱使元素的原子失电子能力增强即金属单质的还原性增强阳离子的氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强所以3，3，氢氧化铝是两性氢氧化物而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性Tl的氧化性比Al弱。 【答案】 CD 7(2015?四川高一检测) X、Y、Z是3种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A(原子半径:ZYX B(氢化物的稳定性:XY、ZY，可能XZ C(最高价氧化物对应的水化物酸性:ZYX D(三种元素形成的简单离子的半径
7、:XYZA错误,根据元素周期表规律非金属性ZY、XYX和Z无法比较B正确C错误,3种元素形成的简单离子的半径YZD错误。 【答案】 B 8(2015?山东青岛高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A(元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B(原子半径的大小顺序为rrrrr XYZWQ2,3，C(离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D(元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【解析】 X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项X(N)的最高正化合价为，5价Z(Al)的最高正化合价为，3价X(N)、Z(Al)
8、的最高正化合价之和为8A项正确,B2,2,3，3，项原子半径rrB项错误,C项Y为OZ为Al它们的核外电子数和电Z(Al)X(N)子层数均相同C项错误,D项元素W的最高价氧化物对应的水化物为HSO其酸性比24Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO)弱D项错误。 4【答案】 A 9(2015?山东临沂高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A(若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱 ，nn1B(若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素 nmC(若Y的最低化合价为,2，则Z的最高正化合价为，7 D(若X的最高正化合价为，5，则五
9、种元素都是非金属元素 【解析】 R(OH)为强碱W(OH)不一定为强碱故A项错误,HXO为强酸说，nn1nm明X非金属性强Y比X更强且知Y不是稀有气体元素故B项正确,若Y为氧元素Z只有负价而没有，7价故C项错误,若5种元素同为第3周期当X最高正化合价为，5时R为金属元素故D项错误。 【答案】 B n，(n，1)，n,(n，1),10(2015?经典习题选萃)已知A， B， C， D是具有相同的电子层结构abcd的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是( ) A(原子半径:CDAB B(原子序数:bacd n,(n，1),n，(n，1)，C(离子半径:CDAB D(单质还原性:ABCD D
10、 Cdc【解析】 四种元素在周期表中的相对位置:所以原子序数:bacdA B ab(n，1),n,n，(n，1)，原子半径:ABDC离子半径:DCAB单质还原性:ABDC。 【答案】 B 二、非选择题(本题包括5小题，共50分) 11(10分)(2015?厦门高一检测)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。 (1)这4种元素分别是:A_，B_，C_，D_(填元素名称)。 (2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
11、_。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1 :1的化合物的化学式是_。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_ _。 【解析】 A、B同一周期且r(A)r(B)故A的原子序数比B的小,A、C同主族且r(C)r(A)故C在A的下一周期又r(D)r(C)故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知C为第3周期?A族的硅D为第3周期?A族的钠则A为碳B为氧。 【答案】 (1)碳 氧 硅 钠 (2)HOCHSiH 244(3)CO NaO 222(4)2CO，2NaO=2NaCO，O 22223
12、212(10分)(2015?试题调研)核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ。 3请回答: (1)X元素的名称是_;Y元素的名称是_;Z元素的名称是_。 (2)化合物XZ的化学式是_。 3(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式:_。 【解析】 因为Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍所以Y可能为He、C、S又由X、Y、Z的原子序数依次减小且电子层数之和为5所以Y只能为CX的电子层数为2Z只能为H又因为X与Z可
13、形成化合物XZ故X为N。 3【答案】 (1)氮 碳 氢 (2)NH (3)HNO、HCO 332313(10分)(2015?山东滨州高一检测)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。 实验操作 实验现象 ?将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游反应后的溶液中滴加酚酞 动，随后消失，溶液变红色 B(产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅?向新制的HS饱和溶液中滴加新制的氯水 2红色 ?钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 ,1C(反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气?镁带与2 mol?L盐酸反
14、应 ,1中燃烧 ?铝条与2 mol?L盐酸反应 D(剧烈反应，产生可燃性气体 E(生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 ?向AlCl溶液中滴加NaOH溶液至过量 3F(生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:_。 (2)实验仪器:?_;?_;?_;?试管夹;?镊子;?小刀;?玻璃片;?砂纸;?胶头滴管等。 ,1(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol?L盐酸、新制的氯水、饱和HS溶液、AlCl溶液、23NaOH溶液等。 (4)请你写出上述的实验操作对应的现象: ?_;?_;?_;?_;?_;?_(用A,F表示)。 写出实验操作?、?中有关反应的离子方程式: 实验?_，
15、实验?_。 (5)实验结论:_。 【答案】 (1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)?试管 ?烧杯 ?酒精灯 3，,(4)B F A D C E Cl，HS=2HCl，S? Al，3OH=Al(OH)?，Al(OH)2233,，OH=AlO，2HO 22(5)金属性:NaMgAl;非金属性:ClS(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强) 14(10分)(2015?新题调研)回答下列问题: (1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是_。 A(LiSO难溶于水 24B(Li与N反应产物是LiN 23C(LiOH难溶于水 D
16、(LiOH与LiCO受热都易分解 23(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别Be(OH)和Mg(OH)的一种22试剂是_，反应的化学方程式是_。 (3)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。(4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。 3. 圆的对称性:A(单质是银白色较软的金属 B(其氢
17、氧化物是两性氢氧化物 C(在化合物中显，3价 D(单质与盐酸的反应比铝剧烈 【解析】 (1)Li的化学性质既与Mg相似也与Na相似LiSO、LiOH均能溶于水LiOH246 确定圆的条件:难分解只有B项正确。(2)Be(OH)是两性氢氧化物。(4)第六周期?A族元素是铊(Tl)其金2属性比铝强Tl(OH)不是两性氢氧化物。 3【答案】 (1)B (2)铍(Be) NaOH溶液 Be(OH)，2NaOH=NaBeO，2HO (3)Ga 2222第四周期?A族 (4)B 15(10分)(2015?山东滨州高一检测) 53.264.1生活中的数3 P24-29甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所
18、示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。 (1)甲元素在周期表中的位置为对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；_。 七、学困生辅导和转化措施(2)丙、丁可形成AB型化合物，其化学式为_。 2经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是_(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。 八、教学进度表(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条
19、件的化学式:_(?原子个数比为1 :2;?分子中价电子总数为偶数)。 【解析】 设甲的原子序数为n则(n,1)，n，(n，1)，(n，8),36解得n,7。故甲为N则乙、丙、丁是C、O、P中的一种。由于乙的原子序数是甲与丁的原子序数之和故乙为P丁为O则丙为C。 （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。(4)中O与C、N、P形成的原子个数比为1 2的化合物有CO、NO、NO、NO其中22224NO的价电子总数为奇数不符合题意。 2【答案】 (1)第二周期第?A族 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。(2)CO 2?(3)碳 C，4HNO(浓)=CO?，4NO?，2HO 3222(4)O CO、NO、NO(任写两种) 2224