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1、.生活中两种常见的有机物乙醇教学设计高一级化学组 班级高一（3）班 科目 化学上课时间2017年5月19号教学目标【知识与技能】1、了解乙醇的组成、结构及主要性质。2、加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。【过程与方法】 1、从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式。 2、通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳。【情感态度与价值观】1、 学生亲历体验实验的探究过程，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。2、 激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践 的意识，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。教学重难点教学重点：乙醇的化
2、学性质，官能团的概念。教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，同时通过分子结构指导认识乙醇的相关性质。教学过程【导入】展示图片，学生回答身边用到乙醇的例子。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇【展示样品】观察乙醇，总结乙醇的物理性质。【课件展示】乙醇的物理性质：乙醇俗名酒精；无色有特殊香味的液体；易挥发；密度比水小；能与水以任意比互溶，是很好的溶剂。【板书】一、物理性质【思考】乙醇的分子式为 C2H6O，比乙烷的分子式多了一个O原子，请问你能想出几种拼接方式?【学生活动】 乙醇可能的结构式： A式 B式【设疑】如何证明乙醇的分子结构是A式还是B式？【教师引导】信息一：钠保存在煤油中
3、(主要成分为烷烃)。 信息二：钠与乙醇反应生成H2。 故乙醇为A式。【课件展示】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。【板书】二、分子结构1、 分子式 C2H6O2、 结构式3、结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH【讲述】我们将-OH称为羟基，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到，所以乙醇为烃的衍生物。即烃的衍生物为烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代的产物。我们学习过的哪些有机物是烃的衍生物呢？【学生活动】氯代烃、硝基苯、溴苯等。【讲述】由于-OH的引入，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，即-OH对乙醇性质起了决定性的作用。在化学上，我们将这些决定有机化合物的化学
4、性质的原子或原子团称为官能团。【追问】我们熟悉的乙烯中的官能团是什么呢？【学生活动】碳碳双键。【过渡】那么-OH决定了乙醇具有哪些化学性质呢？我们分别来学习一下。【板书】三、乙醇的化学性质【探究实验】乙醇与钠的反应（视频）【强调】注意观察实验现象:钠是浮还是沉？钠的状态？是否有声响？【引导】通过Na与水反应的比较，总结实验现象，并分析实验现象。乙醇与钠反应水与钠反应实验现象沉、不熔、不响浮、熔、游、响剧烈程度缓慢剧烈【引导】可类比 2HOH+2Na=2NaOH+H2 得到钠与乙醇的反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 【强调】乙醇与钠反应断裂的是氧氢键。【板书】1
5、、与金属钠的置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 【思考】钠与乙醇反应比钠与水反应缓慢，为什么？【讲述】乙醇还能发生氧化反应：乙醇能燃烧，燃烧产物清洁无污染，火焰为淡蓝色，能放出大量的热。 点燃【板书】2、氧化反应（1）燃烧 C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O【强调】乙醇燃烧时结构中所有的化学键均断裂。【过渡】焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精刷洗，铜、银会光亮如初！这是为什么呢？【演示实验】乙醇催化氧化【实验过程】1.用一下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热；2.把灼热的铜丝插入乙醇中；3.反
6、复几次，小心闻产生气味。（实验由学生完成）【实验现象】灼烧时铜丝由红变黑；插入乙醇中，铜丝由黑变红；有刺激性气体生成。 【现象解析】1.铜丝由红变黑：2Cu + O2 = 2CuO Cu 2.铜丝由黑变红:CH3CH2OH+ CuO CH3CHO+ H2O+ Cu 总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O【讲述】铜在反应前后质量没有发生变化，说明铜是作为该反应的催化剂；有机反应中得氧或失氢的反应叫氧化反应，所以乙醇被催化氧化成乙醛，特征基团CHO称为醛基。【强调】铜和银均可作醇催化氧化的催化剂。Cu或Ag【板书】（2）催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CH
7、O + 2H2O【分组讨论】乙醇生成乙醛的过程，需要断开哪些化学键？【分析】【强调】断键位置：OH；与-OH相连的碳的CH【学生活动】运用准备好的模型模拟乙醇氧化生成乙醛的过程。【练习】下列4种醇中，不能被催化氧化的是（ ） 【解读醉酒】当酒进入到我们人体中，酒中含有的乙醇会被消化酶氧化生成乙醛，接着被氧化成乙酸，最后氧化生成二氧化碳和水，排出体外。但是，如果我们摄入了大量的酒精，那么大量的乙醛就会在我们体内堆积，乙醛是一种有毒的物质，它的毒性是乙醇的十倍!它会刺激我们的中枢神经从而导致一系列头昏眼花等醉酒症状。【学以致用】乙醇还可被强氧化剂如酸性的重铬酸钾（K2Cr2O7）氧化为乙酸，反应过
8、程中重铬酸钾由橙红色变为绿色的三价铬离子，利用此反应可以检查司机是否酒后驾车。【反馈与探究】根据乙醇分子结构判断：与金属钠反应时_键断裂；在Cu催化下与氧气反应时_键断裂；在空气中完全燃烧时_键断裂。【小结】本节内容回顾【板书设计】 第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇 一、物理性质 二、分子结构1、分子式：C2H6O 2、结构式：3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4、官能团：OH 羟基三、化学性质1、与金属钠的置换反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（计量关系：2 mol-OH 1molH2）点燃 2、氧化反应 （1）燃烧 C2H5OH+3O
9、2 2CO2+3H2OCu或Ag （2）催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O四、应用生活中两种常见的有机物 乙醇教学反思高一级化学组 本节课从学生的认知基础出发，运用对比的方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的构建。总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识，该交代的细节，该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当；通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。但是也有不足之处：可能由于紧张的原因，语言表达有时候不够流利；板书速度太慢；课堂时间把握得不够好。以后在这些方
10、面得加强。生活中两种常见的有机物 乙醇教学点评评课人：高一级化学组全体老师 优点：1、 教学三维目标科学合理：通过钠与水、乙醇的反应现象对比，定性研究乙醇的结构，培养了学生的观察能力、归纳推理能力及分析思维能力。2、 教学过程的设计突出探究性学习的教学方法：乙醇的引入激发学生的学习兴趣，学生通过分子式推导乙醇的可能结构，然后通过相关信息得出乙醇的真实结构。3、 突出学生思维能力的培养，注重学生分析和解决问题能力的培养：问题的设计切合学生的实际；多次采用对比，联想的方法，问题探究由浅入深，学生的思维活动量大；注重结论的及时应用，回归解决生活的实际问题。建议：1、 加强课堂语言的推敲，让语言更简练和精准。2、 给予学生更多的讨论时间，给予更多的时间展现学生的思维。3、 时间把握方面有待加强。4、 平时要注意训练粉笔字的书写速度。: