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1、【高考总复习】2013高中化学选择题百题专练 第二部分 专题02 元素化合物、元素周期表、元素周期律教师专用?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? ，,1(K、L、M三种主族元素，已知K和L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L,元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是( )。 3A(K、L、M均属于短周期元素 ，,B(离子半径KL C(K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D(L的气态氢化物可形成氢键 2(已知X、Y均为1,18号之间的元素，X、Y可形成化合物XY和XY，又知Y的原子序数222小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )
2、。 19 B(18 C(16 D(9 A(3(下列说法正确的是( )。 A(非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B(非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C(最外层有2个电子的原子都是金属原子 D(最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 4(根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )。 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 L M Q R T 元素代号 0.166 0.143 0.112 0.104 0.
3、066 原子半径/nm ，6、 主要化合价 ，2 ，3 ，2 ,2 ,2 A(氢化物的沸点为HTHR 22B(单质与稀盐酸反应的速率为LQ C(M与T形成的化合物具有两性 2，2,D(L与R的核外电子数相等 5(甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )。 A(某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B(乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C(丙中含有第二周期?A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D(丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有,1价的元素 6(下列
4、叙述正确的是( )。 A(Li在氧气中燃烧主要生成LiO 22B(将SO通入BaCl溶液可生成BaSO沉淀 223C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 22，D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 34? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 7(如下图所示，在注射器中加入少量NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。23则下列有关说法正确的是( )。 A(蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B(蘸有KMnO溶液的滤纸褪色，证明了SO的漂白性 42C(品红试纸褪色，证明了SO的漂白性 2D
5、(蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO的漂白性 28(下列叙述正确的是( )。 A(稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B(NaO与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 22C(Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D(NaHCO、NaCO、(NH)CO三种固体受热后均能生成气体 3234239(已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝
6、聚 =_= 成就梦想 ? ? ? ? ? A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 10(实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是( )。 A(FeO和MnO B(FeO和VO 2322325CrO和VO D(FeO和FeO C(23253411(向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。,1向反应后的溶液中加入c mol?L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n
7、g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )。 1 000bVcA(c, B(p,m， 11.2V125517C(n,m，17Vc D.mp_(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_。 20.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 J ? ?
8、? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? R (1)M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。 30 o45 o60 o(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ?在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂HO的清除剂，所发生反应的产物不污染环22境，其化学方程式为_。 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。?一定条件下，甲在固定体积的密
9、闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。a b c d 选项 加入H的 加入甲2x 温度 温度 物质的量 的物质的量 33.123.18加与减（一）3 P13-17生成物物质y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。的量总和 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）(5)由J、R形成的液态化合物JR 0.2 mol在O中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K22时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为4、加强口算练
10、习，逐步提高学生计算的能力。_。 ?2NH N，3H H0，升高温度平衡右移，NH的物质的量减小;升高温度平衡右移，3223平衡常数增大;增加H的量，平衡左移，NH的转化率减小;增加NH的量，平衡右移，生233成物的物质的量总和增大，故符合条件的为a和c。 10.三角函数的应用? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? (5)CS完全燃烧的产物为CO和SO，书写热化学方程式时应注意标明物质的聚集状态，222点在圆内 dr;放热反应的H0。 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ?