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1、氯化钠的提纯实验报吿范文篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1. 学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度 的氯化钠提供原料.2. 练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、 干燥的基本操作.3. 体会过滤的原理在生活生产等社会实际屮的应用.二、实验原理：粗盐屮含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： Ca2+, Mg2+, S042-等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去， Ca2+, Mg2+, S042-可以通过化学方法加试剂使之沉淀，在过 滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.三、实验仪器和药品：药品:粗盐，水,盐酸（2N）,氢氧化钠（2N）,氯化顿（1N）, 碳酸钠（1N）器
2、材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗, 铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，圮埸钳，胶头滴管，滤纸, 剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1. 在除去Ca2+, Mg2+, S042-时，为什么要先加BaC12溶液,然后加Na2C03溶液？2. 蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到45?篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1. 巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2. 了解沉淀溶解平衡原理的应用；3. 学习在分离提纯物质过程屮，定性检验0、Mg、S04等 离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有 Ca、Mg、S04和Fe
3、等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质 屮Ca、Mg、S04和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。1. BaC12NaOH, Na2CO3 法(1) 除S04,加入BaC12溶液Ba+SO4=BaSO4(2) 除Ca2+、Mg2+和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOHNa2CO3C&2+CO32-二CaCO3 B&2+CO32-二BaCO34Mg2+4CO32-+H2O=Mg(OH)2 3MgCO3(3) 除C032-,加入HC1溶液C03+2H=H20+C02 t四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、 酒精灯、石棉
4、网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、圮竭钳、表面皿、 PH试纸、抽滤机、铁架台(带铁圈)、小试管、胶头滴管。药 品:粗盐、蒸馅水、镁试剂、BaC12 (NH4)2C204、NaOH HC1、 CH3C00H、五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1. 准备实验仪器2. 洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸憎水冲洗。3. 称量粗盐调零，在左、右盘屮各放等质量的称量纸，取粗盐称得10. Ogo4. 溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸憎水，用玻璃棒搅拌，放在 三脚架上加热溶解。5. 过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗屮，用蒸镭水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。6. 加
5、入B&C12溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。7. 静置继续加BaC12溶液，直至溶液不再变浑浊。8. 加入 NaOHNa2C03待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值 为49. 过滤10. 纯度检验称l.Og粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入 NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3C00H、(NH4) 2C204, 出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀, 另一支无沉淀。11. 蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸 干。.称量冷至室温，称得8. 6g.13.计算产率产率二(8. 6/10) *100%二86%.七、实验现彖及
6、原因1.向第一次过滤后的滤液加入BaC12时，溶液变浑浊(B&2+S042-二BaS04 )；2. 向第二次过滤后的滤液加入NaOHNa2C03溶液时，溶 液变浑浊；3. 蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。八、实验误差分析系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。操作误差：转移过程中的遗失。九、实验心得实验Z前做好充分预习，大致推测在实验过程屮可能出现 的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺 理成章。在检验锲离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验屮 只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题, 懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象 中找到隐含的知识点，才能进步。