苏教版化学必修二知识点.docx

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1、学习必备欢迎下载必修二化学方程式1、 Li 与 O2反应：4Li + O2 2Li2 O 2 、 Na 与 O2 反应: 2Na+O2Na2O23、 Na 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、 K 与 H2O 反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 5、 卤 素 单 质 F2 与 氢 气 反 应 ： F2 + H2 = 2HF 6 、 卤 素 单 质 Cl2 氢 气 反 应： Cl2 + H2 = 2HCl7、卤素单质Br2 与氢气反应：Br2 + H2 = 2Br8、卤素单质I2 与氢气反应：I2 + H2 = 2HI9、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr=Br2

2、+2NaCl 10 、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI=I2+2NaCl 11 、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4 、 Mg 与 H2O反应： Mg+2H2O = Mg（OH）2+H2 Al 与 HCl 反应 : 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg 与 HCl 反应 : Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、 Na 与 Cl2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、 Ba（OH）2 ?8H2O 与 NH4Cl 的反应 :Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O 2、原电

3、池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）： 2H+2e-=H2 （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、 H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 2H2O+O2 4 、 Na2SO4 与 CaCl2 反 应 ： Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na2CO3 5 、 高 炉 炼 铁 ： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1 ）氧化反应（与O2 的反应） ：点燃 CO2（g）+2

4、H2O（l） （ 2）取代反应（与Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物） ：2、乙烯的主要化学性质（ 1 ）氧化反应（与O2 的反应） ： C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （ 2）加成反应（与 Br2 的反应）:（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （乙醇）（ 4）聚合反应：（ 乙 烯 制 聚 乙 烯 ） （ 氯 乙 烯 制 聚 氯 乙 烯 ）3 、苯的主要化学性质:（ 1 ） 氧化反应 （与 O2 的反应） ： 2C6H6+15O2

5、点燃 12CO2+6H2O （ 2） 取代反应: 与 Br2 的反应 :+ Br2+ HBr 苯与硝酸（用HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+ HONO2浓硫酸 + H2O（ 3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（ 1 ）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（ 2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2Cu 或2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:

6、CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性 4KMnOCH3COOH 5 、乙酸的重要化学性质（ 1 ）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（ CH3COO ） 2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（ 2）乙酸的酯化反应 NO2 Br反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶

7、于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应 :a）油脂在酸性条件下的水解: 油脂酸甘油 +高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质酶等各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、 HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O 受热分解： 2Ag2O4Ag + O2 2） CO 还原Fe2O3： Fe2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO2 （高炉炼铁） C 还原 ZnO ： 2 ZnO C高温2 Zn CO2 C 还原 MgO : MgO C高温

8、Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3 Fe 还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu （湿法炼铜） 3、电解电解 NaCl： 2NaCl（熔融） 电解2Na Cl2 电解 MgCl2: MgCl2（ 熔融 ） 电解Mg Cl2 电解 Al2O3: 2Al2O3（ 熔融 ）电解冰晶石4Al 3O2 郑集中学城区校区学案高一化学103） 3） 、电镀应用之一：铜的精炼阳极： 粗铜； 阴极： 纯铜电解质溶液：硫酸铜3、 电冶金 （ 1） 、 电冶金： 使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁

9、、钙、铝（ 2） 、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl 通直流电后：阳极：2Na+ 2e= 2Na 阴极：2Cl 2e= Cl2 规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（ 1 ）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。（ 2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。（ 3）若多个

10、单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）， 有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。原电池，电解池，电镀池的比较性质 类别 原电池电解池电镀池定义 （装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两级材料不同有电源，两级材料可同可不同有电源形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路两电极连接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路1 镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2 电镀液必须含有镀层金属

11、的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（能导电非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失去电子正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子电子流向负极正极 电源负极阴极 电源正极阳极 同电解池溶液中带电粒子的移动 阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化反应和还原反应原电池与电解池的

12、极的得失电子联系图：郑集中学城区校区学案高一化学11阳极（失 ）e- 正极（得）e- 负极（失）e- 阴极（得）金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀（ 1 ）金属腐蚀内容：（ 2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去 电子而被氧化的过程（ 3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件 不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象 有微弱的电流产生无电流产生本质 较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化

13、的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重( 4) 、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、 SO2、 H2S 等气体)电极反应：负极: Fe 2e- = Fe2+正极 : 2H+ + 2e- = H2 总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 吸氧腐蚀反应过程吸收氧气 条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极 : 2Fe 4e- = 2Fe2+正极 : O2+4e- +2H2O = 4OH-总式： 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = F

14、e(OH)2生 成 的 Fe(OH)2 被 空 气 中 的 O2 氧 化 ， 生 成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 脱 去 一 部 分 水 就 生 成 Fe2O3 x H2O(铁锈主要成分)规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护( 1 ) 、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反

15、应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护( 2) 、外加电流的阴极保护法原理： 通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防郑集中学城区校区学案高一化学12止金属被腐蚀应用： 把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用1、能源的分类：形成条件利用

16、历史性质 一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：光能化学能光能热能 光能电能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。生物质能源是一种理想的可再生能源，其具有以下特点：可再生性低污染性广泛的分布性生物质能的利用方式： 直接燃烧缺 点 : 生 物 质 燃 烧 过 程 的 生 物 质 能 的 净 转 化 效 率 在 20 40 之间。 （ C6H10O5）n +6n O2 6n CO2 +5n H2O用含糖类、淀粉（C6H10O5） n 较多的农作物（如玉米、高粱）为原料，制取乙醇。 生物化学转换热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：、是自然界存在最普遍的元素、发热值高、氢燃烧性能好，点燃快、氢本身无毒、氢能利用形式、理想的清洁能源之一