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1、第三章 金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物(第3课时）,铁的重要化合物,铁在自然界的存在形式,赤铁矿-Fe2O3,赤铁矿-Fe2O3,黄铁矿-FeS2,磁铁矿-Fe3O4,一.课前回忆-铁的性质,Fe,物理性质：灰白色，有磁性,化学性质,用途,与非金属的反应,与水的反应,与酸的反应,FeO,Fe3O4,Fe2O3,无,铁红,磁性氧化铁,黑色,黑色,红棕色,不溶,不溶,不溶,+2,+2、+3,+3,碱性氧化物,碱性氧化物,（FeOFe2O3）,二.铁的氧化物,二. 铁的氢氧化物,FeCl2溶液：先生成白色沉淀，然后很快变灰绿，最后变成红褐色。FeCl3溶液：生成红褐色沉淀。,实验探究：现
2、有NaOH、FeCl3、FeCl2三种溶液，请你利用这些试剂制备Fe(OH)3，Fe(OH)2。观察、记录现象，并推导二者性质。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,思考与交流：你可采取哪些措施，防止Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,猜一猜,无明显变化,黄色溶液变成血红色,四.铁盐和亚铁盐,Fe2+（浅绿色）-Fe3+（棕黄色），如何判
3、断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,（1） Fe3+的检验：（实验探究P61页）,（可用来检验Fe3+的存在）,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,？,溶液由黄色变成浅绿色,溶液由浅绿色变为红色,溶液由浅绿色变为红色,Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+具有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,实验探究： 向其中一支滴入几滴氯水， 补充：另一支滴入几滴双氧水。,思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子,Fe2+与Fe3+的转化,Fe2+ Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3,还原剂,氧化剂,将铁和三氧化二铁的混合物2.72g，加50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积变化，求原混合物中各组分的质量？,Fe2+,Fe3+,Fe,还原剂,剂化氧,剂化氧,还原剂,剂原还,氧化剂,内容总结,