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1、实验10：胶体的制备与性质实验探究一、实验目的1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2、实验探究胶体的重要性质丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3、掌握胶体性质实验的演示技能，能成功演示胶体溶液的性质实验二、实验原理要得到胶粒范围大小的颗粒， 一般有以下两种方法：一种是把较大的粒子或块状物质，细分为较小的颗粒，叫分散法；另一种是使较小的单元如分子或离子，聚集成为胶体颗粒，叫凝聚法。本实验采取凝聚法。Fe(OH)3 胶体的制备是通过水解反应来进行：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH) 3 + 3HClH2 SiO3 胶体的制备是通过复分解反应来进行Na2SiO3 +
2、 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚等性质。三、实验用品饱和 FeCl3 ； 0.01mol/LKNO 3 ；2mol/L 的 NaCl， 0.01mol/L 硫酸铝； 尿素； HC(l 1mol/L )； 饱和Na2SiO3 溶液；浓盐酸；酚酞试液；氯化铝(浓溶液)；氯化铵 ( 浓溶液 )U 形管；直流电源；钢笔式电筒(激光笔) ；导线；玻璃纸(不透光的纸板)四、学生实验学习任务1、成功制备150ml的Fe(OH)3胶体2、熟练完成Fe(OH)3胶体的丁达尔现象实验、电泳现象实验和凝聚现象实验。3、按实验要求给出的方法制备硅酸溶胶、凝胶各50
3、ml 。4、自行设计实验，探究制备硅酸胶体的实验中盐酸浓度、试剂滴加顺序、溶液PH值对反应产物的影响，如实记录实验过程与结果。五、实验基本流程1、 Fe(OH)3 胶体的制备烧杯中加入150mL蒸储水加热至沸，向其中逐滴加入饱和FeCl3 2 mL,继续煮沸至溶液变成红棕色，即得到Fe(OH)3 胶体(切勿加热时间过长，以免破坏胶体)，冷却至室温备用。2、胶体的性质 1) 1) 胶体的光学性质用比烧杯略大、侧面有一小洞的厚纸圆筒套在盛有Fe(OH) 3 胶体(或硅酸胶体)的烧杯外面，让光线从小洞进入荣翻页，可以看到胶体溶液里有一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。用同样的方法观察食盐溶液或乳浊
4、液，则没有这种现象 2) 胶体的电泳现象往洁净的U形管中注入 Fe(OH)3胶体液，用滴管沿 U形管的两侧管壁慢慢注入 2m10.005%的KNO溶液，KNO溶液与胶体之间一定要保持清晰地界面，然后各插入一 根铜电极，电极不能触及胶体。接通电源，电压调至3040V。15-20min后，观察实验现象并解释之。胶体的电泳现象另一种实验方法：简单的电泳装置1取一个U型电冰仪，将67mL蒸储水由中间漏斗注入 U型管内，滴加4滴0.1mo1-L KNO溶液，然后缓缓地注入 Fe(OH)3溶胶，保持溶胶的液面相齐，在 U型管的两端，分别插 入电极，接通电源，电压调至 3040V。20min后，观察实验现象
5、并解释之。(3)胶体的凝聚加电解质凝聚：在5mLFe(OH胶体溶液中分别加入加入1mL2mo1/L的NaCl,1mL0.01mo1/L硫酸铝溶液，观察胶体凝聚现象，思考凝聚作用与阴离子浓度和价数的关系。胶体的相互凝聚：在试管中加入 5mLFe(OH胶体溶液，再加入已制得的H2Si。胶体溶液5mL振荡后观察。发现胶体凝聚。加热凝聚：在试管中加入3mL Fe(OH)3胶体溶液，在酒精灯上加热，观察发生的胶体凝聚。3、实验研究H2SiO3胶体的制备3.1 制备在试管中加入 5-10mL HC1 (1mo1/L ),再加入适量的饱和 NazSQ溶液，用力振荡， 即得到透明的硅酸溶胶。向盛有少量饱和硅酸
6、钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡，静置，即得到无色透明果冻状硅酸凝胶。向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，滴入几滴酚酬:试液， 溶液呈红色，然后逐滴加入 稀盐酸，振荡，至红色退到接近无色时，静置一会儿，即形成透明的硅酸凝胶。向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里， 加入氯化铵的浓溶液， 可以立即得到白色的硅酸凝胶。向盛有少量饱和硅酸钠的试管里， 加入氯化铝的浓溶液， 可以立即得到白色的硅酸沉淀3.2 实验研究1、设计平行实验，试验盐酸浓度（稀、浓）不同时产物的差别2、设计实验，试验滴加顺序不同时产物的差别3.3 计实验，试验不同的PH值下产物的差别六、思考与探究1.由FeCl3溶液制备Fe（O
7、H）3溶胶时，为什么要加热？加热时间能否太长，为什么？2溶胶稳定存在的原因是什么？3怎样使溶胶聚沉？不同电解质对不同溶胶的聚沉作用有何不同？七、实验说明与教学研究（一）关于氢氧化铁胶体性质实验的几点说明1 、刚制得的溶胶往往含有很多电解质或其他杂质，使胶体不稳定，所以胶体要进行纯化， 最常用的纯化方法就是渗析。 渗析是利用胶粒不能透过半透膜。 二离子和分子可以透过半透膜的性质进行的。 将胶体装在用半透膜制成的渗析袋里 （最常用的半透膜有火棉胶膜、动物的膀胱等） 。把渗析袋浸在蒸馏水理、里， 3 于膜内外电解质浓度的差别，膜内离子或其他能透过半透膜的分子向膜外迁移， 这样就可以降低胶体中杂质的浓
8、度， 达到纯化的目的。为了提高渗析速率，稍稍加热使分子、离子扩散速率加快。2、在滴加硝酸钾溶液时，一定要慢慢地沿器壁加入，确保始终由一个明显的界面，否则通电后两极界面上下移动的现象不明显。为了使氢氧化铁溶胶不易和硝酸钾溶液混合，可在胶体中加入适量尿素，以增大胶体的比重。3、因为 Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子而带正电荷，在外加电场的作用下，带正电荷的胶粒移向阴极，使阴极处胶体液面上升，阳极液面下降，形成电泳现象。4、通电、较热以及两种电性相反的胶体混合，都能使胶体发生凝聚。这主要是由于破坏了胶粒的电性结构，降低了胶粒的稳定性，使胶粒凝聚成较大的颗粒而发生沉降。（二）硅酸胶体制备的几点说明1、硅
9、酸是二元弱酸（K 1=2X10-： K 2= 1 X 10 12）,酸性比碳酸还要弱。在可溶性的硅酸 盐（硅酸钠、硅酸钾）溶液里加入强酸（盐酸、硫酸等）可得到硅酸。制备硅酸的反应比较复杂，反应先生成正硅酸(H 4S 1 O 4),然后转化为硅酸溶胶，若硅酸溶胶浓度 大，可在一定条件下转化为硅酸凝胶。硅酸脱水可生成焦硅酸 (H6S i 20 7)及其他多硅酸。将硅酸凝胶脱水(加热)，可得到白色透明的多孔性固体硅胶。硅胶对极性物质有较强 的吸附作用，常用作干燥剂和吸附剂，也可作为催化剂的载体。2、硅酸钠与盐酸反应可能出现三种情况：(1)形成稳定的溶胶；(2)形成不稳定的溶胶；(3)生成凝胶沉淀。在
10、实验过程中溶液的浓度、温度、反应混合溶液的酸碱度(p H)、试剂添加的顺序等，对产物都有很大的影响。3、反应混合溶液的酸碱度(pH)对产物的影响都很大，经实验研究有下列规律：(1)当混合溶液的pH为 35时，可得到是室温下稳定的硅酸溶胶； 加热该硅酸溶胶 也不易凝聚，难以形成硅酸凝胶。 如果再缓慢继续向该溶液里加入硅酸钠溶液， 当pH调到 约为89时，则有白色胶状硅酸凝胶沉淀。(2)当混合溶液的pH为 67时，可以得到不稳定的硅酸溶胶。用这种硅酸溶胶做丁达尔胶体实验，现象很明显。将该硅酸胶体稍稍加热， 就会立即得到白色胶状硅酸凝胶沉淀。(3)当混合溶液的p H为 89时，迅速生成稳定的硅酸溶胶
11、，这种溶胶迅速凝聚， 很快将整个混合物凝结成一种果冻的胶状物质。(4)硅酸钠是强碱弱酸盐，它能与强酸(盐酸、硫酸)、H 2SO 3, H2CO 3等反应, 生成酸性更弱的硅酸。硅酸钠溶液显强碱性，它也能与显酸性的盐(NH 4 C 1 , A 1 C 1 3等)溶液发生水解反应，生成硅酸沉淀。1、硅酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，它们之间也能反应生成硅酸沉淀，这是因为硅酸钠溶液里的S i O 3 2一只能水解，而碳酸氢钠里的HCO3既能水解又能电2、3、S i O 32- + H2O = H S i O 3 + OH Khi=1.0X1tfHSiO 3 + H2O = H2SiO 3+OH Kh2=
12、 5.0 XH34、 HCO 3 + H2O = H2CO3+OHKh2= 2.3X1085、 HCO3 + H2O = H3O+ + CC)32K2= 5.6X101硅酸根离子的水解程度比碳酸氢根的水解程度大得多，硅酸根水解生成的氢氧根离子抑制了碳酸氢根的水解，迫使碳酸氢根电离， 从而促进了硅酸钠和碳酸氢钠溶液反应，生成了硅酸沉淀。(5)在制备硅酸溶胶、凝胶时可以不断准确控制好溶液的酸碱度(pH),以生成溶胶或生成硅酸凝胶。通常是先制备稳定的硅酸溶胶（pH为35）,再逐滴加入少量硅酸钠溶液，制备不稳定的硅酸胶体（pH为67）,稍稍加热，或再加入几滴硅酸钠溶液，就会立即转化为硅酸溶胶。若要制备硅酸凝胶，可在硅酸钠溶液里加1滴2滴酚酗:溶液，溶液显红色，然后加入酸性物质（HC1, H 2SO4, SO 2, CO 2, NH4CI, A ICI3等）待红色消失或接 近消失时，迅速形成透明果冻状硅酸凝胶。这种方法操作简单，迅速准确，现象明显，效果 好。