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1、【化学】九年级化学金属和金属材料技巧 （很有用）及练习题及解析一、选择题1 .小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（课题3金属金源的利用和保护2A. a处【答案】B【解析】B. b处C. c处D. d处B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确； 应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误;氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确;BoD、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选2 .向一定质量FeC2和CuC2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与 加入锌的质
2、量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的B.C.c点时,d点时,向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生溶液中的溶质为ZnC2D.e点时，固体中只含有2种物质【答案】C铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeC2和CuC2的混【解析】在金属活动性顺序表中，锌、 合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B、 c 点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化
3、亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C、 d 点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、 e 点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选C。3 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HC2=RCl2+H T ）,将R放入ZnSO溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 （）A R+MgSO4=RSO4+MgB R+CuSO4=RSO4+CuC. R+HSO=RS（4+H4D. 2A1+3RSGAl2 （SQ） 3+3R【
4、答案】 A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性RH;由R+2HCl2=RCl2+H2 T可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化， 说明Zn的金属活动性比 R强，即ZnRo A、由于金属活动性 MgZnR,所以R不能 与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性 RHCu,所以R能与CuSO4反应，化学方 程式R+CuSO4=RSO4+Cu,正确；C、金属活动性 RH, R能与H2SO4反应，化学方程式 R+H2SO4=RSO4+H2T,正确；D、由于金属活动性 Al ZnR,所以Al能与RSO4反应， 化学方程式2A1+3RSO
5、4=Al 2（ SO4） 3+3R ，正确。故选A 。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关 键。4 .常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3= 3Ag+X （ NO3） 3,有关该反应说法错误的是（ ）A.该反应是置换反应8 X 可能是铁C.金属活动性XAgD.反应中化合价发生变化的元素是Ag和X【答案】 B【解析】【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项 A 正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X （NO3）3, X在化合物中的化合价为 +3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故
6、该金属不可能是铁，选项B 不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项 C正确；D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X,选项D 正确。故选： B。5.向Cu(NO)2、AgNg Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有( )滤渣的组成有三种可能向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生滤液中一定含有Zn(NO3) 2和 Al(NO3)反应前后溶液的质量可能相等A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个【答案】 C【解析】【详解】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反
7、应；向Cu(NO 3)2、 AgNO 3、Al(NO 3)3 的混合溶液中加入一定量的Zn ，锌首先与 AgNO 3 溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与CU(NO 3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜； 滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故 正确； 硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO 3)2和 Al(NO 3)3 ，故 正确； 向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故 错误；锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3
8、)2 Zn(NO3)2+Cu,根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故 正确。正确的是 有 3 个。故选 C。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。6 . 2018年10月27我国大飞机C919首次飞回故乡南昌。C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列有关铝锂合金的说法
9、错误的是A.铝锂合金是一种化合物B.铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大C.铝锂合金的密度较小D.铝锂合金属于金属材料【答案】 A【解析】【详解】A、铝锂合金是合金，合金都是混合物，符合题意；B、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，故铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大，不符合题C、合金的硬度大，密度小，铝锂合金的密度较小，不符合题意;D、铝锂合金属于金属材料，不符合题意。故选 A。【点睛】合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组 成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比 它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。7 .某溶
10、液含有Cu （NO3） 2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加 反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）液金高种 港中属子类m口 13m gA. Cu的活动性比Ag强,只用盐酸无法探究两者活动性强弱B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为 1种C. cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来， 锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成 的铜能与硝
11、酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】 锌粉加入Cu（ NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和 AgNO3发生反应，后跟 Cu（ NO3） 2发 生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸 反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全 部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；C、cd间（不含两点）的溶液中金属离子是
12、两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+,此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；D、当参加反应的锌的质量为 m1-m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部 被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌 置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行, 注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。8.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的
13、氧气接触，生锈速度较慢；B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。故选Bo点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐 溶液能加快铁钉锈蚀的速率。9.为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，悬挂 用食醋涂抹 用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】菜刀擦汽油，会
14、导致菜刀无法使用，故错误；用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故错误；擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故正确；用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故正确；用食醋涂抹，会导致生锈加快，故错误；用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是。故选Co【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。10 下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( )A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀
15、、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径【答案】 B【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源。A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A 正确；B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故 B错误；C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%,所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞
16、等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C 正确；D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使用，故 D 正确。故选 B考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合适的保护措施。11 .有X、Y Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z表面有银析出，而 Y没有变 化。根据以上实验事实，判断
17、X、 Y、 Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )AX、Y、ZB X、Z、YCY、Z、XD Z、Y、X【答案】 B【解析】【分析】【详解】X 在常温下就能与氧气反应， Y、 Z 在常很下几乎不与氧气反应；说明 X 的金属活动性强于丫、Z;如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而 丫没有变化。说明Z的活动性强于 Y,根据以上实3事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z 丫，故选B。12 垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于(A.其他垃圾D.【答案】A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回 收
18、垃圾，故选项正确。B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选 项错误。G厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可 回收垃圾，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。13.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. FeSQ溶液、Cu、A1C13溶液B. CuSQ溶液、Fe、AICI3溶液C. CuSQ溶液、Fe、AlD. A1C3溶液、Fe Cu【答案】B【解析】【
19、分析】【详解】A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；B、铁与CuSQ溶液反应，与 A1C13溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对;C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；D、Cu、Fe均不能置换出 A1C13溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。 故选：Bo14 .下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树”【答案】D【解析】【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、铝在地壳中含量比铁高
20、，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。故选 Do15 .将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的 CuSQ溶液中，充分反应后过 滤，得滤液M和滤渣No根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是A.滤渣N中一定含有Fe和CuB.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量C.滤液M的颜色可能是浅绿色D.滤液M中最多含3种金属阳离
21、子【答案】A【解析】【详解】A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应 完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSQZnSO4+Cu, 65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO-FeSQ+Cu, 56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液 M显浅绿色，故选项正确；D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁， 此时滤液 M中有铜
22、离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。故选Ao16 .归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是应应应外反反反解合解换分化分?7u本应型息反类A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确； B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；A。D、 金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选17 . X、Y、Z三种金属中，只有 X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有 Z 析出，则
23、三种金属的活动性顺序是A. YZXB. X YZC. ZYXD. YX Z【答案】 A【解析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。只有X 在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有 Z析出，说明丫位于Z的前 面，故三种金属的活动性顺序为Y Z X。故选Ao18.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、 Y、 Z 三种金属的活动性由
24、强到弱的顺序是( )A. XY ZB. YZXC. YXZD. XZ Y【答案】 C【解析】试题分析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和丫的活动性大于Z,取过量X放入丫(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过 滤，经检验，滤渣中只有X、乙 说明X大于Z,且丫大于X。故选C.考点：金属的活动性19 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化据此，你认为下列实验结论不正确的是( )A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
25、C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜【答案】 C【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液中只有硫酸亚铁，故A 不正确；B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判断，故C不正确；C、滤出的不溶物中一定有铜，因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来，至于铁反应后是否有剩余则无法判断，故 C正确；D、滤出的不溶物中有铁时，说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来，因此一定有
26、铜，故 D 不正确。故选C。20.有X、Y、Z三种金属，把 Y投入X (NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将 X、Z 投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺 序是( )A. ZYXB. YXZC. XYZD. XZY【答案】 B【解析】试题分析：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X (NO3)2溶液中，Y表面有X析出，说明Y 的活动性大于X;若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的 活动性大于Z。故选B.考点：金属的活动性* 试卷处理标记，请不要删除、选择题1 无7 无9 无10 无11 无12 无13 无14 无15 无16 无17 无18 无19 无20 无