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1、课前准备,书、理科、导学案、本子、笔(双色）,原子的结构,第2课时,学习目标,1.知道原子中核外电子是分层排布（运动）的2.知道电子分层排布的依据3.掌握电子排布规律4.掌握原子结构示意图的书写及各部分的意义5.了解化学性质与最外层电子数的关系,原子中，原子核很小，原子内部的空间“很大”电子在原子空间作高速运动。,1、电子在核外的空间里做高速的运动。如果原子含有多个电子，它们会相互碰撞打架吗？,电子在核外是分层排布的,核外电子的排布,自主学习：,阅读教材P54第一、二自然段完成下列问题,原子核外电子的排布：,1、核外电子是分层排布（运动）的。,2、电子层分为：第一层、第二层第七层。,离核最近,
2、能量最低,能量最高,能量逐渐升高,3、核外电子的排布规律（前20号元素）,每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,最外层电子数不超过8个（第一层为最外层不超过2个）,电子从_排布，先_第_层，再排第_层， _层，再排_层,第一层,排满,一,二,排满第二,第三,试一试,2,5,2,6,1,4,2,2,7,2,8,2,8,3,2,8,6,2,8,7,2,8,8,2,8,8,2,钠原子：,原子结构示意图：,质子数,原子核,电子层,该层上的电子数,金属元素：最外层电子数4个,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,非金属元素：最外层电子数4个，,稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）,元素化学性质与原子最外层电子数的关系,不稳定,不稳定,稳定,不活泼,活泼，化学反应中易失电子,活泼，化学反应中易得电子,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,4个,4个,8个电子（He为2个）,（1）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。,（2）最外层电子数相同的元素，化学性质也相似。,