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1、化学原理模块课堂测验1可逆反应：C(s)+HQ(g) ? C0(g)+H2(g)AHm。下列说法你认为对否？为什么？(1) 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；(2) 改变生成物的分压，使 QK ，平衡将向右移动；(3) 升高温度使v正增大、v逆减小，故平衡将向右移动；(4) 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；(5) 加入催化剂使 v正增加，故平衡将向右移动。(6) 有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。2、 反应 N2(g)+3H2(g)=2NH a(g),ArHm =-92kJ mol-1 已达平衡。下列操作对N?生成 NH 3 的转化率有何影响？说明理由。(1)
2、 压缩混合气体(2) 升高温度(3) 恒压下引入惰性气体(4) 恒容下引入惰性气体3、反应 CaCO3? CaO(s)+CO 2(g)在1123K时，K =0.489。试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。(1) 只有 CaO 和 CaCQ ；(2) 只有 CaO 和 CO2,且 p(CO2)=10kPa;(3) 有 CaCO3、CaO、CO2,且 p(CO2)=10kPa;4、判断下列说法是否正确？为什么？(1) 因为AGm=-RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小。(2) 平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与 浓度有关。(3) 反
3、应 N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g), K =0.63。达平衡时若再通入一定量N,则 K、Q、AGm的关系为：QK , ArGm 0 ，则该反应绝不可能在该温度下发生；(10) 任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的K0( T)不相等，但互成一定关系；(11) DrGm( T) 0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生；(12) A+B=C类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；(13) 温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k，而催化剂使反应速率加快，则主要是降低了活化能。8对于反应2NO + 2H2N2 + 2H2O,AH0 ,其反应历
4、程被认为是由如下基元反应组成的过程：(1)2NO+H 2N2 + H 2。2(慢)rHm(1)(2)H2O2 + H22H2O(快)rHm(2)贝U下列说法正确的是：(A .rHm(1)0B .rHm(2)09在室温下，测定反应S2O82- + 3I- ” 2SO42- + I3-在各反应物以不同浓度组成时的反应速率，数据如下：编号起始浓度v(I-) / mol L-1 s-1c(SO 82-)/ molL-1c(I-)/ mol L-110.0190.0607.0 x 1-020.0380.0601.4 x 1-030.0380.0307.0 x 1-0试回答下列问题：(1) 写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是 否可能为基元反应。(2) 若上述反应在不同温度下的标准平衡常数K。为t/c0102030K e8.2 x 1-02.0 x 104.1 x 108.3 x 10请判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合!精品