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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：1. 氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气 +碱次氯酸盐+金属氯化物+水3.氯气与水反应（氯水） 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（
2、还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2
3、KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I 非金属离子还原性强弱顺序：I-Br-Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。溴的化学性质：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取碘的物理性质：紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。碘的化学性质：NaI + AgNO3 AgI+ NaN
4、O3 黄色的难溶物碘的用途：重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等第二单元 钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。钠的化学性质：1. 钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： （1） 钠浮在水面上（钠的密度比水小） （2） 钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） （3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2N
5、aOH+H22. 钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末)3. 钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。5. 与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
6、 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO31物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性（PH）碱性Na2CO3NaHCO32化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反应与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2
7、）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2）cos与酸反应经过同一直线上的三点不能作圆.8.直线与圆的位置关系Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速八、教学进度表1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动
8、参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。即;热稳定性弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)（5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)六、教学措施：(二)空间与图形
9、上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。2.点与圆的位置关系及其数量特征：11.弧长及扇形的面积相互转化12.与圆有关的辅助线推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课
10、纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点. 饱和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固体中
11、加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离
12、子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 海水中提取镁的方法化学反应方程式：镁的化学性质：点燃1、与空气的反应点燃 2Mg + O2 = 2MgO点燃 3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料写出下列物质之间的转化的化学方程式：