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1、专题九溶液中的离子反应A组20142018年浙江真题题组考点一弱电解质的电离平衡 以下为教师用书专用(911)9.(2015浙江7月学考,14,2分)下列电离方程式正确的是()A.HCl H+Cl-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.NaOH Na+OH-D.K2CO3 2K+C答案BHCl、NaOH、K2CO3均为强电解质,电离方程式用“”;CH3COOH为弱电解质,电离方程式用“”。10.(2014浙江1月学考,9,2分)下列电离方程式,正确的是()A.NaOH Na+OH-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.H2SO4 +SD.Na2CO3 2Na+C答案ACH3COOH
2、是弱电解质,电离方程式应用可逆号,B错;H2SO4的电离方程式应为H2SO4 2H+S,C错;Na2CO3是强电解质,电离方程式应用等号,D错;A正确。11.(2014浙江6月学考,7,2分)下列电离方程式中,不正确的是()A.KCl K+Cl-B.NH3H2O N+OH-C.CH3COOH CH3COO-+H+D.HCl H+Cl-答案CCH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号。考点二溶液的酸碱性以下为教师用书专用(46)4.(2015浙江7月学考,22,3分)某溶液中c(H+)c(OH-),该溶液呈()A.中性B.酸性C.碱性D.无法判断答案Bc(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。5.
3、(2015浙江1月学考,23,3分)下列实验过程中,溶液的pH增大的是()A.向NaOH溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸答案B选项A、D中溶液碱性变弱,选项C中溶液酸性增强,pH均减小。选项B中随着NaOH溶液的滴入,H+被OH-中和,溶液中c(H+)减小,pH增大,故选B。6.(2014浙江1月学考,24,3分)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是()A.溶液中含有H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案D任何水溶液中都含有H+,但溶液不一定呈酸性;B中溶液呈碱性;C中强碱溶液也能与
4、金属铝反应放出氢气。考点三盐类的水解以下为教师用书专用(910)9.(2015浙江7月学考,10,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是() A.NaCl B.Na2CO3 C.SO2 D.H2SO4答案BNaCl的水溶液呈中性,Na2CO3的水溶液呈碱性,SO2和H2SO4的水溶液呈酸性。10.(2014浙江6月学考,16,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是()A.K2SO4 B.NH4ClC.CH3COONa D.H2SO3答案CNH4Cl、H2SO3溶液呈酸性,K2SO4溶液呈中性,CH3COONa溶液呈碱性。B组20142018年全国真题题组考点一弱电解质的电离平衡以下为教师用书专用(6)6.
5、(2014重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度答案DA项,浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体,A项错误;B项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+ CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B项错误;C项,NaOH过量时发生反应:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO
6、3+Na2CO3+2H2O,无Ca(OH)2生成,C项错误;D项,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。考点二溶液的酸碱性以下为教师用书专用(57)5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。6.(201
7、5重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案CA项,醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增大了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2O NH3H2O
8、+H+,溶液应呈酸性,则pHc(I-)。7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D混合后的溶液为0.1 molL-1的NaA溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。考点三盐类的水解以下为教师用书专用(615)6.
9、(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)答案DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则c(Na+)c(Al)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01 mol时,发生反
10、应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2 110.02 mol 0.01 mol0.01 mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al、C均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)c(C)c(OH-)c(HC),故错误;D项,反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO31120.015 mol0.015 mol0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正确。7.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
11、A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)减小,应增大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向
12、AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,=,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。8.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)答案C根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c(OH-),滤液pH7,则c(OH-)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(
13、HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案Da点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正确。11.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶
14、液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质 结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O 由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案BA项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na+)=2c(S);B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C项,加水稀释Na2CO
15、3溶液,促进了盐的水解,提高了水的电离程度,由水电离出的c(H+)c(OH-)发生了改变;D项,充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。12.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)答案A根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)
16、+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)c(C);D项,Na+的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。13.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na+H+CB.25 时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关
17、系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.温度升高,c(HC)增大答案BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na+HC,故A项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC)+2c(C),故C错误;温度升高,促进HC水解,c(HC)减小,故D错误。14.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
18、D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案BA项,Na2S溶液中,水解方程式为S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,因第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C项错误;D项,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na
19、+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。15.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。(2)25 ,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2
20、+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HS的电离平衡常数表达式K=。0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。答案(15分)(1)C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+HC HS+CO2+H2O解析(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4,
21、其具有强氧化性,与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。(2)观察图像知,pH=13时,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1,代入数据得c(H2S)+c(HS-)=0.1 molL-1-c(S2-)=0.1 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1;当Mn2+开始沉淀时,溶液中c(S2-)=molL-1=1.410-11 molL-1,观察图像知,此时pH=5。(3)在0.10 molL-1 Na2SO3溶液中存在:S+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),H2O H+OH-(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(OH)c(HS)c(H+);结合表中数据知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HC HS+CO2+H2O。7