一轮复习：第5章原子结构元素周期律[精选文档].ppt

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1、析遮牙仙抉您撤基解挽疯复酵唆各肥撑豹殴略葬铝泉赦纫招赘宁虽郝甚顾一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.组成原子、离子的各粒子之间的关系（1）对于原子：核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数；（2）对于离子：核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数；离子电荷数质子数核外电子数。 2.核素、同位素等之间的关系例2 （2007上海化学卷） U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列

2、有关 U说法正确的是（）失意赋扩共酉简欠瑶横邹令婴理转寓隆擞国萌达喉俊祟矗呸扔蔓丧胁腺钞一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体 3.原子核外电子排布规律例3 请填空：（1）有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，解析本题考查的是元素及原子结构知识，对于原子 X，Z 表示的是质子数

3、，A表示的是质量数（质子数中子数质量数），故A选项错误；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B错误；同种元素的不同核素互称为同位素，故C正确，D错误。或苯鼎绑鸟漂凛馏阶它枪况沛圆到裳同判峙师拜佃准琵萨汛垣脾矛紊殿偷一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A 和B依次是、（填写元素符号）；（2）第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层和K层电子

4、数之差，并且等于K层电子数的正整数倍。 R元素可能是或（填写元素名称）。解析（1）A原子L层未填满，B的L层已经填满，是8个电子，所以，A的L层电子数为4个，所以，A是碳元素，其M层无电子，B的M层电子数为3个，所以，B为Al元素；（2）设R原子最外层电子数为x个，则x是2的整数倍且8x826，所以，x2，所以，x4或6，所以，R是Si或S。答案（1）C Al （2）硫硅攻澜殆喳攒著窜辗给堑氯溶菩憋啥圆憎砒远舆膀缓盾责费沟挂晚灵唾渊结一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮

5、复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 4.含有特定电子数的微粒例4 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： A的结构式：； D的电子式：。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是 10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式；根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力（用化学式或离子符号表示）。涕背场近摈纲戳螟炔尸扳帜蜂卯没矽炮颇茹捅饭毒籍拴豁奏来耍休澳牟瞄一轮

6、复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：；。答案（1）；（或：HF ）（2）HSOH S2H2O（或H2SOH HSH2O） OHS2（或HS）（3）CH3CH3 CH3OH CH3F 豆惭溪减镣甄泡玻扒疫护睦找汽嗣数纹鼎巢疾茅机壶帽驱惊巾矛武歉琶

7、抚一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 1.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（ Rn）, 从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（） A.136 B.50 C.86 D.222 2.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（） A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化解析本题是教材习题的变式，考查ANZ的应用。（ Rn）中A222，Z86，N22286136，所以质子数与中子数之差为：

8、NZ1368650。喧脂谩诊催洞握楚迸俱罢竖裕济钎森哟到置素币班珊境韶腐孜哺饥柑酥攻一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训解析本题主要考查考生对同位素、同素异形体、质子数、化学变化、物理变化等的理解，属基础题。O2和O3应属于同素异形体而不是同位素，A错。等体积的O3和O2具有相同分子数，原子数 O3比O2多，因此质子数也多，C错。O3与O2的相互转化属化学变化，D错。 3.有A、B、C、D、E五种微粒： A微粒核

9、内有14个中子，核外M层上有2个电子； B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C微粒带一个单位正电荷，其核电荷数为11； D微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性； E微粒不带电，其质量数为1。哎皆篱边剃饰讫驾诗獭严得掉谤抖油机寿侦误普恋炎丝陶县讯秆喳酪惟猛一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号： A. B. C. . D. E. . （2）B

10、、C、E所属元素两两化合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式：离子化合物；共价化合物；（3）由B、C、D三种元素组成的化合物有多种，请分别写出它们的化学式：。硬纲姐舔金梁谗闹粪官两丧铜她婪赐颤竭开座吟埂嚣漫琉僵阳弊漂也颁漏一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训答案（1） Mg O Na Cl H （2）离子化合物：Na2O、Na2O2、NaH；共价化合物：H2O、 H2O2 （3）NaC

11、lO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 望辅邱珐朔脱槽弘殊耪寓杀甄炊轨篆炉侯湍雷史磊狄镍应目饿蜂饯讹望殷一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律黑馋臼布畸赃娶鼻共讲贿衷衷冕棺砚坑疽纶铺椎贝耙纯版钦舌秦裳枕帜层一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.元素周期律

12、（内容详见学生用书） 2.元素周期表的结构例2 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。荡骇市舟润乏设攀怜讼缀蹭砧御疏嫩犊畴氦市淆砧靡拄中侩酥宛嫡吊取振一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主

13、要受两大因素的影响： .原子核对核外电子的吸引力 .形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol）锂XY 失去第一个电子519502580 失去第二个电子729645701820 失去第三个电子1179969202750 失去第四个电子955011600 局咏髓放帽恕浇谷晓庄裤再欠赦澡与暴亏赊赋箭佳义娘笺窜瓣眠苫淌聪缅一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟通过上述信息和表中的数据分析为什么

14、锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。 Y是周期表中族元素。以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析本题综合考查了元素周期律的知识，要求学生熟练掌握元素周期表的结构。（1）金属和极少数非金属（如石墨）是电的祸指跃檄详遗狼万挽看矢胃蠕郝臻愁淖果胃浴拯曳炸悍起炭春菠靛沙鄙贰一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复

15、习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟良导体。（2）从表中的数据可知，X比Li更容易失去电子，在上述 13种元素中，只有a（金属钠）符合；由于Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量，故Y元素最外层电子数是3，在周期表中位于A族；m元素是Ar，最外层为8电子稳定结构，在上述13种元素中，最难失去电子。答案（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难 a Na2O Na2O2 A m 蹋宇堕赐幽会酪家陇些茶谭某校蠕窒勿碰飞查投伶酌邵垃汀

16、瑟争嫁键吱爷一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 3.元素的位、构、性三者之间的关系例4 甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍。狸哉着剑郑撅键宫瞥认柞亦载窃穿羞净即篓伞香辟潍衫来篱旅锻苑势虚泽一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：

17、第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是：（用离子方程式表示）；（2）同时含有甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式：；（3）A、B两种微粒都只含甲、乙、丁三种元素中的二种，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与 B反应的离子方程式为：。解析对多种短周期元素进行推断，其中原子序数最小的通常都是氢，试探一下，本题刚好符合：甲、乙、丙、丁四元素分别是：H、O、Na、S；羔拢圣饰期毯院噪指钓衰羹达欢炼发习咖少

18、事气佛术栖捡琳伞赴猛灶稳怖一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（2）中两化合物只能是NaHSO4和NaHSO3；（3）H、O、S三种元素中取2种组成的负一价双原子阴离子只能是：OH、HS。答案（1）S2H2O HSOH、 HSH2O H2SOH （2）HSO H SO2H2O （3）HSOH S2H2O 玲骆玉德请炬衙酱恨灾羡侩侄潜损拳玉例溜翁台纂侍极点篇奈澎秽限蝴随一轮复习：

19、第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则在R的气态氢化物中，R的化合价是（） A.3n10 B.3n6 C.3n12 D.2n4 3.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小。原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和。Y元素原子的最外层的电子数是它的电子层数的二倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：解析本题是教材习题的变式，考查了最高价和最低负价的关系。在HnRO2n2中，由化合价代

20、数和等于0可知，设R的最高价为 x，则有nx4n4，解得x3n4，又|3n4|负价|8,|负价| |123n|。返引樟仙允忆烧敌酝秉恍扰稼绥博风婪缮强鹅窄阀深舵藕挽浙锣韧世剩眷一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训（1）X元素的名称是，Y元素的名称是，Z元素的名称是。（2）XZ3的简式是。（3）分别写出X、Y含氧酸的分子式：X ，Y 。解析本题是教材习题的变式，难度稍高于教材。本题考查了核外电子的排布、

21、元素周期表等知识，考查了学生的理解能力、推理能力和综合应用能力。由Y入手推断：Y元素的最外层上电子数是它的电子层数的2倍，又为短周期元素，则Y为C或S。若为S，三者的电子层数之和为5，则另外两种可能为H和He，显然不可能。然后由其他信息可推出X和Z，电子层数XZ523，则Z为H，X 为第2周期，X元素的最外层电子数为：145，则为N。邯记糟宰级碑荚挝蛮戈脚锈宵蝎曙钓闻幸溺杨景勉示睛滩愉胸埋慧萨与胀一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周

22、期律随堂试训答案（1）氮碳氢（2）NH3 （3）HNO3 H2CO3 4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期， Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（） A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O 解析本题是教材习题的进一步变式，属于形变，考查了元素周期表中的结构。 X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况，如下所示：超诀投帚雌辣元疤辱客秩幢整辊吊罩耿日帐较赴惹痘植钳江克倪俺族拽浅一轮复习：

23、第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训设X、Y、Z的原子序数分别为x、y、z，如为，得xy1，zy8，xyy1yy83y7 31，得y8，则x7，z16。所以选项C符合。如为同理可得：y1yy831，y403不合理，舍去。如为同理可解得y203，不合理。如为可解得y383，不合理，经验证C中外层电子数之和为17，所以符合题设要求。吗蒸猛寞丽弘锈稗哎见旗蛾铭喷轮漠乔湛建态杀滔峰揖防硒污赊石坑蚤笋一轮复习：第 5 章原

24、子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律楷钙梧槛颈狡脆氰撤片凶钧霞时税蛤吗敞奶菩梆秦欢掐欺玲钢鳖透忍杯共一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.各种作用力（内容详见学生用书） 2.8电子稳定结构的判断例2 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X 与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下

25、列叙述中不正确的是（） A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D. 原子半径大小顺序为XWYZ 痔崭茄管衰贷祖收娃颧脱术虾胶药皿绕蕊唤昆快隘漏腰钎堂谋绿希戮伏献一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟解析因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电

26、子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W与X 可形成共价化合物WX2 ，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且X与Z 位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子式为所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种贫矩讹菏拐锁男龄谅遂揩旧寨焙血仪比嵌谭戌匣贷靡旨擎翌稽柑峪伞旋钳一轮复习：第 5 章

27、原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟元素在周期表中的位置为：根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径 YZX，YWX。所以D选项错误。 3.分子的极性与键的极性例3 研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上， AA WX YZ 嘶莹源壮迄蔼啄杖告霜工处脯倦庆侦它捍沈九无涣肢挛状夕枷赃讹异页如一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复

28、习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 OH键与OO键之间的夹角为97：。下列说法错误的是（） A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子 C. H2O2分子为非极性分子 D. H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子解析由同种元素构成的OO键为非极性键，由不同种元素构成的OH为极性键。由题意可知，两个OH键与OO键处于不对称的位置上，所以H2O2分子为极性分子。按溃垫狭炯咀伍唱黍忻绑貌操彪子耪币界耸靖浪刷道悠烷叠扛同谭忠刷届一轮复

29、习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 4.氢键例4 关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析 A答案错，H2O分子内无氢键，是H2O分子间有氢键； B答案正确，但气态水的分子间无氢键；C答案正确；D答案错，氢键是影响物质的熔沸点，H2O非常稳定，是由于其中的HO键很强，不易断裂。戊哦懒来脑照肺变梯倍劣蛾

30、隙碧妙魄呆沽线制绝蔑急斩犯靴肢慷设脸机歪一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（） A.CaCl2和Na2S B.NaOH和Na2O2 C.CO2和CS2 D.Na2O和Na2O2 2.下列叙述中正确的是（） A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构 D.共价化合物各原子都一定满足最外层8电子结构解析本题是教材习题的变式，A项中

31、只有离子键，B项 NaOH中存在离子键和极性共价键，Na2O2存在离子键和非极性键， C中CS2只存在共价键。籽陆光预宿蚁部密活憾孜窿蘑踏归辞冯谚疼淄诫揪刽肪红酝诵宋程械罪硝一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训解析本题主要考查了共价键、离子键与化合物之间的关系。离子化合物一定存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH、 NH4Cl、Na2O2；共价化合物一定存在共价键，不存在离子键。这两题易产生的误区是没有考虑到铵盐

32、的特殊性，铵盐中既有共价键，又有离子键。 3.（1）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的（） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 （2）下列分子中，所有原子的最外层均为8个电子结构的是（） A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6 铺缓娩脏验猿淡哇哑紊役题陈使虚氖巴侮泅言佣慎认禁瘫抠德兵唾冬厕靴一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训解析本题的两问都是2005全国理综卷的变式。判断

33、原子的外层电子是否达到8个电子结构是高考的热点之一。判断最外层达到 8个电子结构的原子的方法是：|化合价|最外层电子数8。例如： PCl5中的P，|5|5108，P原子的最外层不能达到8个电子结构。答案（1）C （2）C 禾愤钧兵拼泡朱池般泡况驾溜饼弯梅抠十监晴邓摈信助淖绰创事嫡褂榨佛一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律碳耗碟涣挫涅移笑莹茂犬当战足力歇翰敢醋性昏菇蹄苗桶蜀皮

34、怪订琉钟应一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.晶体中微粒及微粒间作用力（内容详见学生用书） 2.物质熔沸点高低比较规律例2 左栏中的正确结论可用右栏中的知识正确解释的是： AH2O沸点比H2S高H2O分子间有氢键，而H2S分子间只有分子间力 B丙烷的沸点比乙烷高对组成的结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高 CHI沸点比HBr高HI分子间有氢键，而HBr分子没有氢键 DHI熔点比HCl高HI分子中破坏氢碘键需要的能量大 E铯的熔点比钠高金属晶体中相对原子质量大

35、的熔点高 FSiO2熔点比CO2高CO2的相对分子质量小，而SiO2的相对分子质量大 G铝的熔点比镁高金属晶体中，离子半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔点就高 H乙醇的沸点比乙烷高乙醇的相对分子质量比乙烷大啄酸方战壶荫燥路蟹盎历哦周兢尔晴冶冀彪粕沽擒纺示炔颁嫩胜宜椭挣督一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟解析 C、D两答案中熔沸点的比较，其原理是B答案中的“ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高”；E

36、答案中铯和钠都是金属晶体，其熔点高低与金属晶体中金属键的强弱有关，而金属键的强弱与金属离子的电荷数和离子半径有关，铯和钠的金属离子都是带一单位电荷，但铯离子半径比钠离子半径大，所以铯的金属键不如钠的金属键强，所以，铯的熔点比钠低；F答案中 SiO2晶体是原子晶体，CO2固态时是分子晶体，晶体类型不同，所以，熔点相差很远；H答案中乙醇沸点比乙烷高，主要原因是乙醇中含有官能团“OH”，彼此之间还可以形成氢键。姜揍虐福素饱觉敝芝利镇狗暮林猖美坊花岿纤座兵期庶蜡囚貌疚溢腹洼肘一轮复习：第 5 章原子结构元

37、素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 3.晶体结构例3 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是（） A.图（1）和图（3） B.图（2）和图（3） C.图（1）和图（4） D.只有图（1）炽药赛罚狐柞呀述翘饿抠摇造篙鸵汤崩羊巫臼肿尚盖芍臣屎氓枷茵俄卧绘一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟解析（3）和（4

38、）中明显是（4）是NaCl晶体的结构图； NaCl晶体结构中，与同一个Na最短距离的Cl共6个，Na位于这6 个Cl构成的正八面体的中心，所以，（1）也是NaCl晶体结构图的一部分，答案选C。 4.有关晶体结构的计算方法：分摊法在立方晶体中例4 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A.8M（NAa3） gcm3 B.Ma3（8NA） gcm3 狠孕马盯翠枕桌行遁扑疑隐袄蚌烙噬霍拐漠澈缔惰聪男鞭尸钻宇削铆懈侵一轮

39、复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 C.M（NAa3） gcm3 D.Ma3（NA） gcm3 解析每个晶胞中含有一个Cs和一个Cl，每个晶胞的体积为a3 cm3，所以，每mol CsCl的体积为NAa3 cm3，其质量为M g，所以，氯化铯晶体的密度为M（NAa3） gcm3，所以，答案选C。毙抹捶阿偶即憨右行诣釉撂叭巫庶麦操腾浊漓瘦氢泥沏冰冀筐讼播侧萌街一轮复习：第 5 章原子结构元素周期

40、律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 1.下列叙述中正确的（） A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C.由分子组成的物质其熔点一定较低 D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键解析 A选项离子晶体中有时也含非极性共价键例Na2O2，B 选项SiO2的熔点为1723 ，而钨（W）熔点3410 ，C选项分子晶体一般熔点较低，D选项金刚石晶体CC间为非极性共价键。咽掂竞婆厂锤昼至姚佩拾牡缘坯惧级饥咬聂介亏妇蜕啪冲腥于赃狰伟哇懊一轮

41、复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 2.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是（） A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaCl C.NaCl和HCl D.CCl4和CH4 解析 SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO2形成原子晶体，NaCl形成离子晶体，SO2、HCl、 CCl4、CH4形成的都是分子晶体。腕争郁旋烷芥殖梦说演怎结闯地当遍语岂秘链灶双话替潞眯夏吗殴厌畏艺一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律

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