高考化学常考知识点专练09物质结构与性质.doc

1、高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共20分)1. （2分） 下列大小关系正确的是（ ）A . 晶格能：NaClNaBrC . 硬度：MgOCaOD . 熔沸点：冰NaCl2. （2分） 下列化学用语错误的是（ ） A . 乙酸的实验式CH2OB . 羟基电子式 C . 醛基的结构简式COHD . 3，3二甲基1戊烯的键线式 3. （8分） (2015高一上金华月考) 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为（ ） A . 30B . 28C . 26D . 244. （2分） 下列物质中，只含

2、有离子键，不含有共价键的是（ ）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO35. （2分） 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A . 原子半径大小顺序：ZWRB . 对应的氢化物的热稳定性：RWC . W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2H

3、g（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll7. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构二、 综合题 (共6题；共54分)8. （7分） (2017南

4、宁模拟) 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解回答下列问题：（1） Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_； （2） 第一电离能：S_（填“”“”或“=”，下同）P；电负性：S_P （3） 三硫化四磷分子中P原子采取_杂化，与PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为_ （4） 二硫化碳属于_（填“极性”或“非极性”）分子 （5） 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_ （6） 纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_

5、7） 氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_gcm39. （8分） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构回答下列问题： （1） Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为_ （2） 人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_，该

6、晶体硬度大于金刚石的原因是_ （3） Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为_（必须标明配位键） （4） 最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是_； （5） Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个键和键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_L （6） 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_ 1

7、0. （11分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值请回答下列问题：（1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型（2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_（3） As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是_（4） Cr元素价电子排布式为_（5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等

8、尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同”或“不同”）（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”）（7） （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_11. （10分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对

9、电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6）

10、X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 12. （8分） (2016银川模拟) Cu（NH3）4SO4H2O是一种杀虫剂 （1） Cu元素基态原子的电子排布式为_，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于_区 （2） 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ （3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_ （4） H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_ （5） SO42的空间构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子

11、的化学式为_ （6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为_13. （10分） (2015高二下广州期中) 原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同 （1） B2A2是有机合成工业的一种原料 （i）将B2A2通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu（NH3）2Cl中存在的化学键的类型有_，Cu+基态核外

12、电子排布式为_（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CHCN）ABC分子的构型是_丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_（2） 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 （i）EB2中的B22与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为_；1mol D22+中含有的键数目为_（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），其理由为_（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nmE

13、B2晶体中，阳离子的配位数为_，距离最近的两个阳离子之间的距离为_nm（保留3位有效数字），EB2的密度_g/cm3（列式即可）第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、