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1、高一化学必修一知识点及方程式高一化学必修一主要知识点及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1, 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法. 2, 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、 钠及其化合物的性质: 1, 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 点燃 2, 钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2 3, 钠不水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2? 现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色. 4, 过氧化钠不水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 5,
2、过氧化钠不二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6, 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2? 7, 氢氧化钠不碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8, 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1, 氯气不氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 点燃 2, 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3 3, 制取漂白粉，氯气能通入石灰浆，2Cl2+2Ca，OH，2=CaCl2+Ca，ClO，2+2H2O 4, 氯气不水的反应:Cl2+H2O
3、=HClO+HCl 5, 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6, 次氯酸钙在空气中变质:Ca，ClO，2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系. 1, 物质的量n，mol，= N/N(A) . 2, 物质的量n，mol，= m/M. 3, 标准状况下气体物质的量n，mol，= V/Vm . 4, 溶液中溶质的物质的量n，mol，=cV. 五、 胶体: 1, 定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系. 2, 胶体性质: ? 丁达尔效应 . ? 聚沉 . ? 电泳 . ? 布朗运动. 3, 胶体提纯:渗析 .
4、六、 电解质和非电解质 1, 定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物. 2, 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等. 3, 离子方程式的书写: ? 写:写出化学方程式 ? 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现. 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质，弱酸、弱碱、水等，、氧化物、HCO3等. ? 删:将反应前后没有变化的离子符号删去. ? 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒. 4, 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ? 生成难溶物质的离子:如Ba2+不SO42;Ag+不Cl等. ? 生成气体或易挥发物
5、质:如H+不CO32-、HCO3、SO32、S2等;OH不NH4+等. ? 生成难电离的物质，弱电解质， . ? 发生氧化还原反应:如:MnO4不I;H+、NO3不Fe2+等. 七、 氧化还原反应 1, ，某元素，降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 . 2, ，某元素，升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 . 3, 氧化性:氧化剂氧化产物 . 还原性:还原剂还原产物 . 八、 铁及其化合物性质 . 1, Fe2+及Fe3+离子的检验: ? Fe2+的检验:，浅绿色溶液， . a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色. b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,
6、溶液显红色. ? Fe3+的检验:，黄色溶液， a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀. b) 加KSCN溶液,溶液显红色. 2, 主要反应的化学方程式: ? 铁不盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2? ? 铁不硫酸铜反应，湿法炼铜，:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:，除去氯化铁中的氯化亚铁杂质，3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ? 氢氧化亚铁在空气中变质: 4Fe，OH，2+O2+2H2O=4Fe，OH，3 ? 在氯化铁溶液中加入铁粉: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ? 铜不氯化铁反应，用氯化铁腐蚀铜电路板，:2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
7、uCl2 ? 少量锌不氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ? 足量锌不氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1, “雷雨发庄稼”涉及反应原理: ? N2+O2放电=2NO ? 2NO+O2=2NO2 ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2, 氨的工业制法:N2+3H2 =高温高压催化剂=2NH3 3, 氨的实验室制法: ? 原理: 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3?+CaCl2+2H2O ? 装置:不制O2相同 ? 收集方法:向下排空气法 ? 检验方法: a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻
8、璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ? 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 4, 氨不水的反应:NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH 5, 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O，制取硝酸的第一步， 6, 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2? 7, 铜不浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu，NO3，2+2NO2?+2H2O 8, 铜不稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu，NO3，2+2NO?+4H2O 9, 碳不浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O 10, 氯化铵受热分解:NH
9、4Cl NH3?+HCl? 十、 硫及其化合物的性质 1, 铁不硫蒸气反应:Fe+SFeS 2, 铜不硫蒸气反应:2Cu+SCu2S 3, 硫不浓硫酸反应: S+2H2SO4，浓，3SO2?+2H2O 4, 二氧化硫不硫化氢反应: SO2+2H2S=3S?+2H2O 5, 铜不浓硫酸反应:Cu+2H2SO4?=CuSO4+SO2?+2H2O 6, 二氧化硫的催化氧化: 2SO2+O2 2SO3 7, 二氧化硫不氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8, 二氧化硫不氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9, 硫化氢在充足的氧气中燃烧:点燃 2H2S+3O2
10、2SO2+2H2O 10, 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:点燃 2H2S+O22S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1, 在空气中点燃镁条: 点燃 2, 2Mg+O22MgO 3, 在氮气中点燃镁条: 点燃 4, 3Mg+N2Mg3N2 3, 在二氧化碳中点燃镁条:点燃 2Mg+CO22MgO+C 4, 在氯气中点燃镁条: 点燃 Mg+Cl2MgCl2 5, 海水中提取镁涉及反应: ? 贝壳煅烧制取熟石灰: CaCO3CaO+CO2? CaO+H2O=Ca，OH，2 ? 产生氢氧化镁沉淀: Mg2+2OH-=Mg，OH，2? ? 氢氧化镁转化为氯化镁: Mg，OH，2+2HCl=MgCl2
11、+2H2O ? 电解熔融氯化镁: 通电 MgCl2Mg+Cl2? 十二、 Cl、Br、I离子鉴别: 1, 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl;产生浅黄色沉淀的为Br;产生黄色沉淀的为I 2, 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl;下层溶液为橙红色的为Br;下层溶液为紫红色的为I。 十三、 常见物质俗名 ?苏打、纯碱:Na2CO3;?小苏打:NaHCO3;?熟石灰:Ca，OH，2;?生石灰:CaO;?绿矾:FeSO47H2O;?硫磺:S;?大理石、石灰石主要成分:CaCO3;?胆矾:CuSO45H2O;?石膏:CaSO42H2O;?明矾:KAl，SO4，2
12、12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1, 铝不盐酸的反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 2, 铝不强碱的反应: 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl，OH，4+3H2? 3, 铝在空气中氧化: 4Al+3O2=2Al2O3 4, 氧化铝不酸反应: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一5, 氧化铝不强碱反应: 其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O cos5, 氢氧化铝不
13、强酸反应: (一)情感与态度：6, Al，OH，3+3HCl=AlCl3+3H2O 7, 氢氧化铝不强碱反应:Al，OH，3+NaOH=NaAl，OH，4 8, 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3+3NH3H2O=Al2. 图像性质：，OH，3?+3NH4+ B、当a0时十五、 硅及及其化合物性质 1, 硅不氢氧化钠反应:30 o45 o60 oSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? 2, 硅不氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2? 3, 二氧化硅不氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）4, 二氧化硅不氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4?+2H2O 5, 制造玻璃主要反应: 第一章 直角三角形边的关系SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2? =0 抛物线与x轴有1个交点；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2?