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1、高中化学会考应知应会知识点条 一、元素化合物: 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO 4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2) H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O 2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现
2、) 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有: SO32- 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HC
3、l 7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8 NH3的空间结构三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3- 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、
4、铂) 17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3) 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳
5、酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、Ag
6、Br、AgI(黄) 3 水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液) 4 水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液) 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红) Cl2 (使湿润的蓝色石蕊试
7、纸先变红,后褪色) 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr) 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、 Cl2) 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况:(1)与酸反应产生H2(2)与酸反应产生SO2(3)与酸反应产生NO2(4)与酸反应产生NO (1)活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2
8、、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发) 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K
9、、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识:(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料(1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2 5 常见的漂白剂(1)将有色物质氧化的:氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2 (与有色物质结合成不稳定无色物) 二、有机化学: 1 检验酒精中是否含水无水CuSO4,变蓝 2 能使溴水褪
10、色的烯、炔(苯、烷不能) 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能) 4 能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯) 5 能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸,170) 6 能发生酯化反应的是醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料纤维素 11 常用来制葡萄糖的是淀粉 12 能发生皂化反应的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是
11、乙酸 16 有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚) 18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖单糖(如葡萄糖) 24 能发生银镜反应的(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸
12、27 可用于环境消毒的苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式:乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸;(4)硝基苯(1)羟基OH (2)醛基CHO(3) 羧基COOH (4)硝基NO2 30 写出下列有机反应类型:(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原) (9)加成(10)氧化 31 加入浓溴水产生
13、白色沉淀的是苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式:(1)烷;(2)烯;(3)炔(1)CnH2n+2;(2)CnH2n;(3)CnH2n -2 三、化学实验: 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的:制取以下气体不需要加热的:(1)用MnO2与浓HCl制Cl2 (2)用乙醇和浓H
14、2SO4制C2H4(3)用KClO3和MnO2制O2(4)用Cu和稀HNO3制NO (5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3(1)用Zn和稀H2SO4制H2(2)用CaCO3和稀HCl制 CO2(3)用CaC2和H2O制C2H2(4)用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度) C(酸)V(酸)= C(碱)V(碱) 四、物质结构: 1 原子核内无中子的原子氢( H) 2 形成化合物种类最多的元素碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层
15、2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2
16、O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结: 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 NaHCO 说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：3 小苏打 3 乙醇酒精13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 （7）二次函数的性质：4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7、课堂上多设计一些
17、力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。(4)直线与圆的位置关系的数量特征:7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 (4)直线与圆的位置关系的数量特征:8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 周 次日 期教 学 内 容经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体干冰