最新高中化学选修六知识点优秀名师资料.doc

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1、高中化学选修六知识点篇一:初高中化学知识点 篇二:新课标普通高中化学选修六实验装置汇总 1 2 3 篇三:初学化学必看知识汇总 化学 绿色化学 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年产生和发展起来的，是一个 “新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。 定义:用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学。实际上，绿

2、色化学不是一门全新的科学。绿色化学不但有重大的社会、环境和经济效益，而且说明化学的负1 面作用是可以避免的，显现了人的能动性。绿色化学体现了化学科学、技术与社会的相互联系和相互作用，是化学科学高度发展及社会对化学科学发展的作用的产物，对化学本身而言是一个新阶段的到来。作为新世纪的一代，不但要有能力去发展新的、对环境更友好的化学，以防化学污染;而且要让年轻一代了解绿色化学、接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献 核心内容:1、“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost(为此他曾获得了1998年度的总统

3、绿色化学挑战奖的学术奖)提出的, 用原子利用率衡量反应的原子经济性,为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，达到零排放。绿色有机合成应该是原子经济性的。原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。 2、其内涵主要体现在五个“R”上:第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放;第二是Reuse“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要;第三是Recycling“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求;第四是Regeneration“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途

4、径;第五是Rejection “拒用”,指对2 一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。 教育 我国化学教育从初中开始,高中成为理科之一,除两本必修教材外,又有化学与生活、化学与初中化学技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学六个选修课程。浅谈化学知识的趣味记忆,趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状高中化学必修一教科书态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能初中化学趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形高中化学必

5、修二象比喻等方法，可以帮助记忆。 一、歌诀记忆法:歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀:“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀:“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。高中化学选修四 化学反应原理高中化学选修3 六 实验化学象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中

6、确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。 二、谐音记忆法:谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为:“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。” 三、会意记忆法:会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别

7、会意成“一分为多高中化学选修二 化学与技术”(分解反应)“合多为一”(化合反应)、“取而代之”(臵换反应)、“相互交换”(复分解反应)。 四、联想记忆法:联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与4 化合物两个概念放在一起来记忆:“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是:用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染

8、等工业上，可记为:“纸(织)上染了肥油”。 五、浓缩记忆法:浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架记忆。如实验室制氧气七个实验步骤记为;“查、装、定、点、收、移、熄。”“查”指检查装臵气密性;“装”指往试管里装药品;“定”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导高中化学选修一 化学与生活管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为:“一贴、二低、三靠”。巧记:“茶庄定点收利息”。 六、猜谜记忆法:猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧

9、化碳性质的谜语是:”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。” 七、形象比喻记忆法:形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是:“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方5 出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机

10、化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C,C”和手拉手“,C,C,”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。 在教与学的中可根据实际情况，总结适合自己的记忆方法。只要记得快、记得准，记得牢，就为一种好的记忆方法。 元素周期表 元素周期表元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位臵能反映该元素的原子结构。

11、周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第?族包括3个纵行)的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族6 是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是(n-1) d1?ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物.现代化学

12、的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里?伊万诺维奇?门捷列夫(Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。 化学式 化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称 基础定义:ch

13、emical formula。用化学符号表示化合物中各元素的原子比例的化学式称为实验式，如乙炔和苯都是碳氢化合物，它们的组成都是含碳92.3,，含氢7.7,，碳和7 氢的原子比是1?1，推导出来的乙炔和苯的实验式都是CH。有些无机化合物(如氯化钠)是由离子晶体组成的，晶体内部阳离子和阴离子交替地排列，现在，氯化钠晶体中到底有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决，只知道Na?Cl,1?1，所以只能用实验式NaCl代表氯化钠。用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是:组成该化合物的元素;各元素原子数之比;各元素原子的重量之和。用化学符号和价键表示化合物中各个原子间化学结构的方式称为

14、结构式，它指出了分子中原子的排列顺序和连接方式，有机化合物常用结构式表示，它可以消除由于异构现象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺点。例如正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构式不同,由此可见，结构式明显地区别了正丁烷和异丁烷。标明化合物中各原子之间排列次序的简化结构式称为示性式，如乙醇的示性式为C2H5OH。 常见化学式:数字均为角标: 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 (非金属单质)H2CN2O2PSCl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 (金属单质)NaMg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧

15、化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 8 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁 氯化铁 氯化银 (氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3 Ag

16、Cl (来自:www.xLtKwj.coM 小 龙 文档网:高中化学选修六知识点)硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 (常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4 FeSO4Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3 KNO3AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO

17、3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾 (常见的盐)K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 9 氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2 Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 (常见结晶水合

18、物)CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 (常见化肥)CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO二氧化碳 CO2氯化氢 HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3高锰酸钾 KMnO4二氧化锰 MnO2甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH水 H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3双氧水(过氧化氢溶液)H2O2铜Cu钨W 常见原子团:碳酸根(CO3 2-

19、) 硫酸根(SO4 2-) 亚硫酸根(SO3 2- ) 硝酸根(NO3 -) 氢氧根(OH - ) 铵(n)根(NH4 +) 磷酸根(PO4 3-) 碳酸氢根(HCO3 -)氯酸根(ClO3 -) 锰酸根(MnO4 2-) 化学式的书写规则 10 1.单质化学式的写法:首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。 稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法:首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字

20、写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指:氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 化学式的读法:化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜。 化学式的表示:化学式可以表示物质的,个分子，以及组成分子的元素种

21、类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数(标明该物质的分子数(如,11 个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。 一. 单质的化学式和命名方法 常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳C、硫S、磷P、钠Na、铜Cu、镁Mg、铁Fe，但是碘为I2。 稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。 其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气O

22、2、氢气H2、氯气Cl2、氮气N2。 二. 氧化物的化学式和命名方法 氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化(几)某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化12 二磷”， 若

23、另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 说明:以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表11记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。 三.碱的化学式和命名方法 碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根(OH)后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 说明:NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O(一水合氨)，NH3.H2O能电离产生OH-而使水溶液呈碱性，为了表11的简洁，故把NH3填在碱这一栏，

24、但它并不是碱。 四.盐的化学式和命名方法 无氧酸(例如盐酸)形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。含氧酸(例如硫酸、碳酸、硝酸等)形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。 13 要领技巧:书写化学方程式的要领与技巧 (一)掌握书写化学式的要领:化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化

25、学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。 初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学

26、式的要领。 化学式的一般写法是: (1)单质的化学式 :除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质(惰性气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 :书写时一般规律是先读后写，后14 读先写;排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是:定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如:写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ?定位:确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ?标价:正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ?交叉约简:将化合价

27、的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ?检验:当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。 (二)掌握书写化学方程式的技巧 1(书写化学方程式的步骤 :以书写碳在高温

28、时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下: 15 ?根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“跟反应”，生成物之间的“+”号表示“跟”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义 C+Fe2O3?Fe+CO2 ?根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。

29、 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ?在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“?”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“?”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“?”符号);产物是沉淀的加“?”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2? 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是:写好化学式系数要配平中间联等号条件要注清生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 16 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书

30、写物质化学式的技能。 2(化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。 这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。 一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。 由此可见，书写化学方程式

31、不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。 二是乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写;而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概17 念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。此外，对于复分解反应中，除注意

32、生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质。否则反应照样不能发生。 三是乱标生成物的状态和反应条件。 四是乱写化学式。例如: H2+O2H2O2 Na+Cl=NaClNaOH+CuSO4=NaSO4+CuOHAl+H2SO4=AlSO4+H2? 这类错误较为严重。这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。克服的办法是:在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平。 例6 配平下列化学方程式 (1)Fe2O3+ CO-Fe+CO2 (2)FeS2+O2-Fe2O3

33、+ SO2 (3)C2H2+O2- CO2+ H2O (三)利用化学方程式的计算 一. 重点和难点 :重点:根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点:不纯物的计算。 二. 具体步骤 1. 根据化学方程式的计算 18 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”

34、的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 :(1)据题意设未知量(2)据题意写出正确化学方程式(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下。(4)列比例式，求解(5)简明答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 (1)解题格式必须规范 (2)根据化学方程式计算是以纯净物的

35、质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成19 物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 (3)必须正确使用单位。 初中重要的化学方程式及概念汇总 一( 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 S

36、O28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =

37、 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:20 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO

38、加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1) 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (臵换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl

39、 = ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 21 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸

40、反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + 6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 +

41、H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:94.234.29加与减（二）4 P49-562NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ?+ H2O 47. 消石初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；灰吸收二氧化硫:Ca(OH

42、)2 + SO2 = CaSO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角22 12.与圆有关的辅助线50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治

43、疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化（5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和7.三角形的外接圆、三角形的外心。氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 垂直于切线; 过切点; 过圆心.59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 23