《重庆市第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中仿真卷A卷201805310199.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中仿真卷A卷201805310199.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年下学期高一年级期中考试仿真测试卷化 学 （A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C12 Na23一、选择题（163分=48分）
2、1（2016届江苏省淮安市四星级高中高三上学期月考）是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A51 B92 C143 D2352（2016届鄂豫晋冀陕五省高三质检）下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O BO2和O3 C4019K与4020Ca D21H和31H3（2017届河南省南阳市高三期中）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 ANH3、NO2 。 BNaCl、KFCNaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O2 4（2016届江苏省泰州市姜堰区期中）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离
3、子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A离子半径：X+ Y3+ Z2 B碱性：XOH Y(OH)3 C单质的还原性：X Y D原子序数：Y X Z5（2016届江西省赣州市十三县（市）高三上期中）反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) （3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)，则该反应速率的快慢顺序为 A(2)(4)(3)(1) B(2)(3)= (4)(1) C(1)(4)(2)= (3) D(4)(3)(2)(1)6（20
4、16届江苏省淮安市淮阴中学高三月考）下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是A其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B单质和水反应通式是：X2+ H2OHX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C单质和氢气反应的通式是：X2+ H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低D随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱7（2016届山东省烟台市高三期中）在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成n molA2同时生成n molABB容器内的总物质的量不随时间变化C单位时间
5、内生成2n molAB的同时生成n molB2 D单位时间内生成n molA2的同时生成n molB28（2018届宁夏育才中学高三上学期月考）下列各组性质比较中，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C氧化性：F2Br2I2 D还原性：LiNaXZ，所以离子半径：Z2-X+Y3+，错误；B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：XOH Y(OH)3，正确；C、同理单质的还原性XY，正确；D、根据以上分析得原子序数：Y X Z，正确，答案选A。5【答案】C【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能
6、不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则反应速率分别为0.3mol/(Ls)、0.2mol/(Ls)、0.2mol/(Ls)、0.225mol/(Ls)，所以正确的答案是C。6【答案】C【解析】A不正确，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高；B不正确，单质氟和水反应生成HF和氧气；同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，C正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，D不正确，答案选C
7、。7【答案】C【解析】A、由于在反应中A2是反应物，而AB是生成物。若反应达到平衡，则存在单位时间内生成n molA2同时生成2n molAB，错误。B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内的总物质的量不随时间变化，错误。C、单位时间内生成2n molAB的同时必然消耗n molB2,生成n molB2。则相同的时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等，物质的浓度不变，因此反应达到平衡，正确。D、A2、B2在方程式的同侧，系数相同，因此在任何时刻都存在：单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2。故不能作为判断平衡的标准，错误。8【答案】C【解
8、析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。9【答案】B【解析】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写。因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选B。10【答案】C 【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃
9、烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）。碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是工业制水煤气，属于吸热反应；酸碱中和反应属于放热反应；铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，属于放热反应；固体NaOH溶于水放出热量，但不是化学变化；H2在Cl2中燃烧放出热量，属于放热反应；碳酸钙高温分解吸收热量，属于吸热反应；所以属于放热反应的是，故选C。11【答案】B【解析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，
10、据此分析解答。A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；B、A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C、使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选D、缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B。12【答案】C【解析】A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化
11、，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误，故选C。13【答案】C【解析】碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，故正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，故错误；非金属性SSe，对应离子的还原性为S2Se2，故错误；非金属性NP，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3H3PO4，故正确；故选C。14【答案】D【解析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催
12、化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题。A、浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；B、加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；C、升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；B、减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；故选：D。15【答案】B【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为(17+9
13、)/2=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素。A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，故A错误；B、非金属性FCl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HFHCl，故B正确；C、非金属性FCl，则离子还原性ClF，故C错误；D、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNa+Al3+，故D错误；故选B。16【答案】C【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答。A、反应达到平衡时，v(X)
14、正=v(X)逆0，是一种动态平衡，故A错误；B、反应进行到任意状态，速率之比等于物质前边的系数之比，所以v(X):v(Y)=l:2的状态不一定平衡，故B错误；C、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；故选C。二、非选择题（本题5小题，共52分）17【答案】（1）氧 第三周期IA族 （2） 离子键、共价键 （3）H2O分子之间存在氢键 【解析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，令最外层电子数为a，则2/3（2+a）
15、=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，处于周期表中第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为：，故答案为：氧；第三周期IA族；（2）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，其电子式为：，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（3）H2O分子之间存在氢键，比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，故答案为：H2O分子之间存在氢键。18
16、【答案】(1) 是 （2）b，00015mol/（Ls） （3）bc 【解析】（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，故答案为：是。（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，02s内v(NO)=00030mol/（L.min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（Ls），故答案为：b，0.0015mol/（Ls）。（3
17、）a无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误。b反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；cv逆(NO)=2v正(O2)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确； d恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故d错误；故选：bc。19【答案】（1）C、D（2）化学能转化为热能 化学能转化为电能（3）Cu2+2eCu（1）H2-2e+2OH2H2O（2）O2+4e+4H+4H2O【解析】（1）A没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B
18、错误；C两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；E原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向CuZn，故E错误。故答案为：C、D。（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2+2eCu，故答案为：Cu2+2eCu（1）碱性
19、燃料电池则负极反应方程式为H2-2e+2OH2H2O，故答案为：H2-2e+2OH2H2O；（2）酸性燃料电池则正极反应方程式O2+4e+4H+4H2O;故答案为：O2+4e+4H+4H2O。20【答案】（1）Ne F、O Na Si（2）HClO4 Al(OH)3 NaOH （3）Na（4）PH3（5）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（6）缓慢；Be+2HClBeCl2+H2【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为Al，为C，为Si，为P，为O，为F，为Cl，为Ne。（1）稀有气体Ne化学性质最不活泼；氧元素、氟元素没有正化合价；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下
20、金属性增强，Na的金属性最强，单质的还原性最强；可用于制半导体材料的元素是硅。故答案为：Ne；F、O；Na；Si；（2）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为故答案为：HClO4；Al(OH)3；NaOH；（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（4）O、Cl、P中P的非金属性最弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故PH3 稳定性最弱，故答案为：PH3；（5）元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH
21、，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（6）Be的金属性比Li的弱，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，Be与盐酸发生置换反应生成BeCl2与H2，反应方程式为：Be+2HClBeCl2+H2，故答案为：缓慢；Be+2HClBeCl2+H2。21【答案】（1） 30%（2）3X+Y2Z（3）0.05mol/(Lmin)（4）BCD【解析】（1）X的转化率=100%=100%=30%，故答案为：30%；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则
22、X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X）：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）v(Z)=0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；（4）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，3X+Y2Z，反应前后气体体积减小。A、消耗3molX的同时，消耗1molY，反应正向减小，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B、X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化，是平衡标志，故B正确；C、生成1mol Y的同时，生成2mol Z，能说明反应正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；D、X的物质的量不再发生变化说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BCD。- 14 -