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1、重庆市铜梁县第一中学2017-2018学年高一化学上学期寒假作业（一）可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5第I卷选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：ACa(OH)2 BCaCO3 CCaO DCaSO4 2化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是： ACaCO3 （+4） BH2C2O4 （+3） CNa2O2 （-2） DNH4NO3 （-3）3对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列
2、各物质在分类上正确的是： A白磷、白糖、白糕属于单质 BKCl、FeSO4、KMnO4属于盐C纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 D盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸4 记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。下列物质中难溶于水的是：AFeSO4 BCaCl2 CH2SiO3 DNaClO3 5下列过程中，不涉及化学变化的是：A液氨用作制冷剂 B从海带中提取碘C铁和铝遇到浓硝酸钝化 D以黏土为原料高温烧制瓷砖6SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是： SO2使溴水褪色 （还原性） SO2使品红溶液褪色 （漂白性） SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）
3、SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性） A只有 B只有 C只有 D7下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是： A往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间C氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 8下列实验操作中，正确的是：A为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C用点燃的方法除去CO2中少量的COD为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动9下列实验操作中，能达到实验目的的是： A装置用于CCl
4、4萃取KI水溶液中的碘 B装置用于收集NH3 C装置可用于制取蒸馏水 D装置用于洗去Cl2中含有的少量HCl10下列离子方程式错误的是：ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+ OH H2O + CO32B铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2 + 2Fe3+C钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na +2OH+ H2 D铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2 + 3H211 某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO3，则其中还可能大量存在的离子是：ACO32 BFe3+ CS2 DNH4+ 12若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A
5、常温常压下，16g CH4含有的分子数为NAB0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 数为0.2NAD标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA13实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu下列叙述正确的是：A在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B4mol CuI反应中失去4mol电子C该反应中Hg 是还原剂DCuI既是氧化剂又是还原剂14在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明
6、氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H15将4.79 g Na2CO3x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： A2.925g B3.89g C3.36g D5.85g 16某离子反应涉及H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
7、1:3。下列判断错误的是： A反应的氧化产物是NO3 B反应过程中溶液pH变化如图所示 C消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol D反应中Cr被氧化第II卷17 （14分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 （1）实验室一般将Na保存在 中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为 ；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。 （2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂 （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） 。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉
8、的有效成分是 （填化学式）。（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）_。18（14分）某课外小组准备在实验室配制100mL1.0molL1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。 （1）配制100mL1.0molL1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。 （2）若用10 molL1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是 mL。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。A定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B定容时俯视容量瓶的刻度线C将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容
9、操作D容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了 （填化学式）。 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为 。 你能否通过该实验初期现象得出1.0molL1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？ （填“能”或“不能”），理由是 。 19（14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。甲 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。乙 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃
10、），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。丙 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。（1）甲的化学式为 ，它与H2O反应的氧化剂是 ，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。（2）乙的化学式为 ，生成沉淀M的离子方程式为 。（3）丙属于 。 A两性氧化物 B酸式盐 C非电解质 D两性氢氧化物丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为 。20（10分）作催熟剂的物质除乙烯外
11、，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)26H2O】的流程如下： （1）步骤的操作名称是 ，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式 。 （2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是 。 （3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）。知识卡片 1.卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 2.制备流程中加MgO的目的是让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。 3.饱和氯酸钠溶液的物质的量浓度为a mol/L。 （4）若卤块中MgCl26H2O含量为81.2，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90），理
12、论上可以制得氯酸镁晶体的质量是 （用带a的代数式表示）。高2020级2017年秋期化学寒假作业（一）答案与评分参考1-5 BCBCA 6-10 DABCB 11-16 DACCAD 17. （14分，每空2分，方程式不完整扣1分） （1）煤油；NaHCO3；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。 （2）KSCN；2Fe3+Fe=3Fe2+。 （3）Ca(ClO)2。 （4）2OH+ SiO2 = SiO32+ H2O。18. （14分，每空2分，方程式不完整扣1分） （1）100mL容量瓶（规格和名称各1分）； （2）10 （3）AC（只选一个得1分，错选不给分） （4） Cu(NO3)2；3NO2+H2O=2HNO3+NO； 不能；装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色。19. （14分，每空2分，方程式不完整扣1分） （1）Na2O2；Na2O2；0.2。 （2）KHSO4；Ba2+SO42= BaSO4 。 （3）A；2OH+ Al2O3 = 2AlO2+ H2O。20. （10分，每空2分） （1）过滤；BaSO4或Fe(OH)3 (其它合理答案均可) 。 （2）将Fe2+氧化为Fe3+。 （3）复分解反应。 （4）1345.5ag(不带单位扣1分)。6