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1、化学部分2019.4理化试卷 化学部分 第7页（共11页）C.铁钉生锈C.白醋C. SiC.碱D.高粱酿酒D.澄清石灰水D. SgD.盐相对原子质量： HT C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27 .属于物理变化的是A.干冰气化B.蜡烛燃烧28 .溶液pH最大的是A.食盐水B.碳酸饮料29 .硅的元素符号是A. HgB. Gu30 . Fe（OH）3 属于A.氧化物B .酸ABCD32 .有关臭氧（。3）,说法正确的是A.氧元素以游离态存在B.臭氧中含有三个氧原子C. 1mol该物质的质量为16gD. 一个臭氧分子由有1个氧原子和
2、氧气分子构成33 .反应物中一定有单质参加的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应34 .证明水是化合物的实验是A.电解水生成氢气与氧气B.胆矶分解生成硫酸铜和水C.氧化钙与水生成氢氧化钙D.甲烷燃烧生成二氧化碳与水35.“G”和分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是A00CD36 .双氧水和二氧化镒制取氧气的过程中，始终不变的是A.双氧水质量分数B.二氧化镒质量C.氧元素的化合价D.水的体积理化试卷 化学部分 第8页(共11页)37 .与石墨互为同素异形体的是A. CO2C. CH4D. O238.下列实验目的与方法不匹配的是ABCD实验 目的验证铁丝在氧气 中燃烧除去食盐水
3、中的 泥沙探究燃烧的条件探究二氧化碳是否与水反应实验方法“-红原口虹F，洞片曲运L日藏dikJ11C6J e139 .化学方程式书写正确的是B. Zn+2HCl - ZnCl2+H2D. 2NaOH+2HC2NaCl+2H 2OB.滴入酚Mt,溶液变红色D.滴加石灰水，有白色固体生成C.氢氧化铁D.二氧化碳NaOH溶质质量分数偏高的是B.用量筒量取水时俯视读数D.溶解搅拌时有液滴溅出A. Fe2O3+4HCl -2FeCl2+2H2OC. AgNO3+HCAgCl J + HNO340 .有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是A.焰色反应火焰呈紫色C.滴加盐酸，产生大量气泡41 .能与硫酸反应
4、的物质是A.硫酸银B.铜42 .配制100 g 10%NaOH溶液的实验中，会造成A.取用的NaOH固体已部分吸水C.用于配制溶液的烧杯中有水残留43 .将20c硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是A.降温后过滤，溶液恢复到20cB.蒸发溶剂，过滤，恢复到20CC.溶液中投入少量氯化钠固体D.倒出一小部分溶液44 .有机物中一定含有的元素是A.碳B.氢C.氧D.氮45 .在一定条件下，4.8 g CuO与CO充分反应后，固体减少0.8 g。下列计算过程正确的是A.生成 Cu的质量：4.8-0.8=4 gB,生成 CO2 的质量：0.8+16X44=2.2 gC.参加反应的CuO 的物质的
5、量：4.8+ 80=0.06 molD.参加反应的 CO的物质的量：（4.8-0.8） + 80=0.05 mol46.关于复分解反应Ba（OH） 2和X生成了 Y和BaSO%下列说法一定正确的是B. X是酸C. Y是水D. Y不是酸七、填空题(共22分)47.人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“铝”，该元素属于 (1)(选填“金属”或“非金属”)元素。现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO 3四种化肥，请按照要求完成下表:分类方法一正盐：NH4NO3、K2so4、KNO 3酸式盐：NH4H
6、SO4分类方法二(2)(3)尿素化学式为 CO(NH2)2,其中碳原子与氮原子的物质的量之比为(4), 1mol尿素中约含(5)个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH 2)2 - C3H6N6 + 6 NH3T + 3 CO2 T , x= (6)。OII溶液中一定含有的溶质是实验室鉴别 KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化 48.利用右图所示装置进行实验(该装置气密性完好)。试管I中反应后的现象(8),反应的化学方程式是(9)当试管I中的反应一段时间后，夹紧止水夹a,试管中的溶液会压入到试管 II,有沉淀生成。试管II中发生 的中和反应化学方程式为 (10);生成 氢
7、氧化亚铁沉淀的化学方程式是( 11)。最名(12);一定没有的是(13)。49.下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：、温度 溶解度/ 10工20七30 T40七50 T60七70 Tso rNaCl35W36.036.330637.03733738.4KNO,20.931.645.863.985,511013816960c时，KNO3的溶解度为 (14);表中“ 37.8”的意义是(15)。20 c时KNO 3的溶解度 (16) (选填“大于” “小于) NaCl的溶解度。随着 温度升高，NaCl的溶解度 (17)(选填“变大” “变小”或“不变”)。20c时，完全溶解18 g NaCl恰好得到饱和
8、溶液，所需水量是(18)g,该溶液质量分数为(19)。现有150 g KNO3和4 gNaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是（21） （选填编号）a. 20c时，投入12 mL水中，充分搅拌、溶解、过滤。b.取80c时100 g水溶解，冷却到 20c时，过滤。c. 100 g水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20C,过滤。d. 20c时，投入10mL水中，加热至 80 C,趁热过滤。八、简答题（共18分）50 .下列是实验室常见气体的制取装置。仪器乙名称为 O）;利用装置A制取氧气，甲中粉末是 J2）甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是（3
9、）。4） （选填编号）；制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是（收集装置是（5）（选填编号），选择该收集装置的理由是（6）含0.3 mol HCl的盐酸，与足量的 CaCO3反应，最多可以得到 CO2多少g 。（根据化学方程式列式计算）51 . 一包白色固体粉末，可能含有 CaO、Ca(OH)2中的一种或二种。为确定其成分，取样品 进行如下实验。加适量水悬浊液3加热蒸干悬浊液中除水外，含有的物质化学式是(8),该悬浊液称呼为(9)。若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酗，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为(10)(请选择并依次填写下列序号)a.红
10、色，浑浊b.无色，澄清c.红色，澄清d.白色，浑浊上述实验后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是(11) (选填编号)。 a.镁粉b.氯化钙溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液分别称取样品与固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是(12)。化学部分参考答案及评分标准2019.4六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）题号27282930313233343536答案ADCCBACACB题号37383940414243444546答案BDCACBAABD七、填空题（共22分）题号参考答案评分标准47.(1)金属（3）可 以换位，或者 按钱盐、钾盐(2)硫酸盐：NH4
11、HSO4、K2SO4(3)硝酸盐：NH4NO3、KNO3分类或其他0 理也可。(4)1:2(5)1.204 M024(6)6(7)BaCl2 （合理即可）48.(8)有气泡产生(9)Fe+H2SOL FeSO4+H 2 T(10)2NaOH+ H 2SO4f Na2SO4+H 2O(11)FeSO4+2NaOHfNa2SO4+Fe(OH)2 J(12)Na2SO4(13)H2SO449.(14)110g/100gH 2O（14）没后单 位不得分。（20）后错不 得分（卜问）。(15)70c时，100g水中溶解37.8g氯化钠，形成 饱和溶液（合理即可）(16)小于(17)变大(18)50(19
12、)_9% (或 0.26) 34(20)ab (2 分)(21)a八、简答题（共18分）题号参考答案评分标准50.(1)试管(2)KC1O 3 (和 MnO2)(3)均匀受热(4)C(5)E(6)比空气重，不溶于水解：设可以得到 CO2x molCaCO3+2HCl - CaCl2+CO2 T +HO (1 分) 210.3x210= X(2 分)x=0.15(1 分)质量为：0.15 44=6.6g答：可以得到CO2 6.6 go51 .(8)Ca(OH)2(9)石灰乳(10)a c b (2 分)(11)ac (2 分)(CaO 或 CaO 和 Ca(OH)2 (2 分)理化试卷 化学部分 第7页（共11页）