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1、考向,第二节分子的立体构型,晨背关键语句,知识点一,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第一课时价层电子对互斥理论,第二章分子结构与性质,3价层电子对为2时，VSEPR模型为直线形;价层电子对为3时，呈平面三角形; 价层电子对为4时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。,自学教材填要点,CO2,H2O,CH2O,NH3,正四面体形,10928,1下列分子的空间构型是正四面体形的是 ()ACCl4BNH3CH2O DC2H4解析：氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。答案：A,自学教材填要点,立体构型,排斥,键电子对,中心原子上的孤电子对
2、,2,3,价电子数,对主族元素： a ; 对于阳离子：a ; 对于阴离子：a 。 bx表示 。 cb表示与中心原子结合的原子 ，氢为 ，其他原子 。,最外层电子数,价电子数,离子电荷数,价电子数,|离子电荷数|,与中心原子结合的原子数,最多能接受的电子数,1,8该原子的价电子数,d.几种分子或离子的中心原子的孤电子对数：,6,4,6,2,4,3,2,1,0,1,2,0,直线形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,直线形,0 2,1 3,0 3,四面体形,V形,四面体形,三角锥形,正四面体形,正四面体形,2 4,1 4,0 4,1价层电子对互相排斥的结果 彼此尽可能远离以减小斥力，并使分子或离子尽可能采取对称的立体构型。 2用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型,师生互动解疑难,答案：Ac，Ba，Cb，Dd,例用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型：,分子或离子的立体构型,结构式,分子或离子,解析,答案直线形正四面体形三角锥形平面三角形,中心原子的价电子数等于其化合价(即价电子全部成键)时，中心原子没有孤电子对，此时VSEPR模型和分子的立体构型相同，如CO2为直线形，BF3为平面三角形，CH4为正四面体形。,答案：D,