《四川省成都七中2020届高三化学上学期入学考试试题(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中2020届高三化学上学期入学考试试题(含解析).docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省成都七中2020届高三理科理综下学期入学考试化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A.乙烯可作为水果的催熟剂B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干储得到上述产品C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用高镒酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A项正确；B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素和少量的 Q氮、硫等元素，并不含有苯、甲苯等物质，B项错误；
2、C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C项正确；D.甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D项正确；本题答案选B。【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。另外温室效应气体也不仅仅只 有CO一种，还有甲烷等。2.下列叙述正确的是A.常温常压下，8go含有4NA个电子B. 0.2g超重水（T216O）中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NaC. P 4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4Na个共价键D.标准状况下，11.2LCC1 4中含分子数为 0.5 N a【答案】A【解析】_口、，犯_.
3、“一，一一，、,【详解】A.8g O 2物质的量为=0.25mol , 1molO原子含有8mol电子，则8g O2含有的电子的物质的量为 4mol,则电子数为4N% A项正确；B.超重水T216O,相对分子质量为 22,0.2g超重水物质的量为 0.2g +22g/mol= 1 mol, 1molT 216O110含有12mol中子、10mol质子、10mol电子，0.2g超重水中所含质子数和电子数均为NA,中子数为n a, B项错误；55C. P4分子的空间构型为正四面体形，所以 1molP4分子中含有6Na个共价键，C项错误；D. CC14在标准状况下是1体，不能用 22.4L/mol计
4、算11.2LCC14物质的量，D项错误； 本题答案选A。3.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是( H - :力机物AA. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应B. A可使酸性KMnO容液褪色，不可使澳的 CC14溶液褪色C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D. A的分子式为C16H603【答案】A【解析】【分析】有机物A,分子式为G6H1403,其中有3种官能团，竣基、碳碳双键、羟基。碳碳双键发生氧化 反应、加成反应、可以使高镒酸钾溶液褪色，也可以使澳的CC14溶液褪色。羟基可以发生氧化反应，也可以使高镒酸钾溶液褪色；苯环和碳碳双键可以发生加成反应。分子
5、有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种。【详解】A.该分子只含C、H、0,可以燃烧，属于氧化反应，碳碳双键、羟基也可以发生氧化 反应，苯环和碳碳双键可以发生加成反应，A项正确；B.碳碳双键、羟基可以使高镒酸钾溶液褪色，碳碳双键可以使澳的 CC14溶液褪色，B项错误;C.分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种，C项错误;D.有机物A的不饱和度为10,分子式为C16H403, D项错误；本题答案选A。【点睛】分析反应类型的时候，注意官能团就可以，此外，物质如果本身可以燃烧，也属于 氧化反应。不要遗忘了，部分醇也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。4.
6、下列关于实验操作的说法正确的是A.用苯萃取滨水中的澳时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸储水洗净须经烘箱烘干后才可使用C.配制 0.5mol L 480mL的 NaOFHMf称量 9.6 g NaOH 固体D.某溶液中滴入2滴KFe(CN) 6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.用苯萃取滨水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；C.配制480mL溶液，需要用到 500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，|n(NeO
7、H) - eV - 00.5L - 025moi，m(NaOH) 62而二位Cfe，C项错误;D.检验Fe2+,使用Fe(CN)63+,会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：3FF+ 4-F晒3调山 D项错误;本题答案选Do【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL 250mL 500mL 1000mL并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。5.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下， 阴、阳膜复合层间的H2O解离成和OH,作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电
8、解食盐水可获得淡水、NaOHF口 HCl,其工作原理阴极室蛀室阳极室如图所示，M N为离子交换膜。下列说法错误的是gOH：A.阴极室发生的反应为2H+2e=HTB. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有 C12生成D.电路中每转移1mol电子，两极共得到 0.5mol气体阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H4,故A正确;阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以 M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜（BP）,氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故 C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成 0.25mol氧气、阴极生成
9、0.5mol氢气，两极共得到0.75 mol气体，故D错误。6.已知：pKa=-lgKa , 25 c 时，H2SO 的 pK1=1.85 , p=7.19 。用 0.1 mol- L -1 NaOHO滴定20mL 0.1mol HSO溶液的滴定曲线如下图所示 （曲线上的数字为 pH）。卜列说法正确的是pH来A. a 点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO 3 -)=0.1mol/LB. b 点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO)C. c 点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)D. e 点所得溶液中：c(Na+) c(SO 32-) c(H +) c
10、(OH -)【答案】C【解析】A.用 0.1mol?L -1NaOFHW定 20mL0.1mol?L-1H2SO溶液，a 点溶液中溶质为 H2SO 和 NaHSO pH=1.85=pKai,电离平衡常数表达式得到则c(H2sO)=c(HSOJ),溶液体积大于 20ml, a点所得溶液中：c(H2SO)+c(SO32-)+c(HSO3)=2c(H 2SO)+c(SO32-) 3c(HSQ-),故 C正确；D.加入氢氧化钠溶液 40ml, NaOHm定 20mL0.1mol?L-1 H2SO溶液 恰好反应生成 NaSO, N&SQ水解显碱性，溶液中离子浓度 c(OH-) c(H+),故D错误；故选
11、 Q 点睛：本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识。解答本题要能够充分利用电解质溶液中的守恒关系，结合溶 液的性质判断。7 .短周期元素又丫、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为：r(W2 ) r(Q ) r(Y 2 ) r(Z 3+)8 .元素 W勺最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W Q分别为 M。Al、S、Cl
12、。A、电子层数多半径大，电子层数同， 质子数多半径小，正确；日非金属性Sv Cl,所以元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，错误；C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为 NHCl,既含共价键又含离 子键，正确；D X、W Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。8 .蒸储碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为 SO,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：I . SQ含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸储水300mL锥形瓶中加蒸储
13、水 125nL和淀粉试液lmL作为吸收 液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持彳沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液MmL;n .空白实验只加300mL蒸储水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为MmL仪器C的名称。仪器B的入水口为 (填“a”或b”)(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是 ,测定过程 中氮气的流速过快会导致测量结果 。(填“偏大” “偏小”或“不变”)(3)滴定过程中使用的滴定管为 。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为 ,滴定终点的现
14、 象是 O(4)空白实验的目的是。(5)该中药中含 SO含量为 mg/kg。【答案】(1).分液漏斗 (2). b (3).排除装置内空气，避免空气中Q干扰SO测定 (4). 偏小 (5). B (6). I2+SO+ 2H2O=4H+SO2-+ 2I- .当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色(8).消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差(9). 64(V1-V0)【解析】( 1)仪器 C 下端有旋塞，应该是分液漏斗。仪器B 应该起到冷凝作用，所以冷却水应该下口入上口出，所以入水口为b。(2)二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入Na将装置内的空气排
15、净，避免氧气将二氧化硫氧化。氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶液在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。(3)碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。同时，碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I 3-，既增大溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I 3-的分解，所以使用棕色酸式滴定管。选项B 正确。滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I2+SO+ 2H2O=4H+SQ2-+ 2I -o达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色
16、变为蓝色，且在30s 内不变色。( 4)本题进行空白实验的目的是：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差。例如：原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等。(5)用于氧化二氧化硫的碘标准液为(ViVo)mL,其物质的量为0.01(Vi V)/1000mol ,所以二氧化硫也是0.01(V 1 V0)/1000mol ， 质量为 0.64(V 1 V0)/1000g ， 这些是 10g 药粉中的含量，所以 1kg 药粉中有64(V 1 V0)/1000g 二氧化硫，即有64(V1 V0)mg 二氧化硫，所以答案为：64(V 1-V 0)mg/kg 。9 . 碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问
17、题：(1)以CO与NH为原料可合成尿素。已知 2NH(g)+CO2(g尸NH2COONHS)AH=- 159.47 kJ mol 1NHCOONHS尸CO(NH2)2(s)+H 2O(g) H=+116.49 kJ mol 11HzO(l)=H 2O(g)H=+88.0 kJ mol写出 NH 和 CO合成尿素和液态水白勺热化学方程式 。(2) 海洋是地球上碳元素的最大吸收池。co2海洋表面溶于海水中的 CO主要以四种无机碳形式存在，即：CO、H2C3 、c在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式 。(3)常温常压下，空气中的 CO溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
18、CO+H2O=H2COK=1.8 X 10 3H2COH+HCOT K ai=4.3X10 7,HCOH+CO2(2=5.6X10 11通常情况下，海水的 pH约为8,若忽略水的电离及 HCO的第二级电离，则溶液中c(CO2)=mol/L 。(保留两位有效数字)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N吹出CO,再用NaOH液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收?硬,生成的V(CQ)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液为0.1mol/L的CH与CO,在一定条件下反应，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1 p2(填“”或“ c(HCO-) c(CO
19、32-) c(OH -) c(H +) .0. 2 (8). JaHCQ3 HICI - NaCl - CO2r II20|,可知NaCO和NaHCO勺物质的量之比1:1 ,注意虽然第二个反应中消耗了20mLHCl但有一部分NaHCOM自于第一个反应。CO2-的水解能力比HCO的能力强，溶液呈碱性，则排序为：c(Na+) c(HCO-) c(C(32-) c(OH-) c(H +); 100mL的湖水，根据图像的第二步消耗了20mL 1mol/L的HCl生成的CO为0.02mol ,则湖水中无机碳的浓度为0.02mol +0.1L=0. 2mol/L ;(5)同一温度下，P1的条件下，CH的转
20、化率更高。根据方程式，是气体体积增加的反应，增大压强，向气体体积减小的方向移动，CH的转化率更小；则 P1 P 20CO(g) + CH4(g) =2CO(g)+2Hz(g)起始浓度 0.1mol/L 0.1mol/L 00转化浓度 0.05mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度 0.05mol/L0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L总的物质的量浓度为0.3mol/L【详解】(1)根据盖斯定律计算，+-，则热化学方程式为:2N!3(S)* CO, - COfNHts)卜 H2Cl)AH - l?0 98kJ tno：;(2)从图中可以看出来
21、，还有形式为HCO ,根据电离，可知还为 CO2-;从图中，根据原子守恒和电荷守恒，可写出方程式：C c(HCQ-) c(CO32-) c(OH) c(H+); 100mL的湖水，根据图像的第二步消耗了20mL 1mol/L的HCl生成的CO为0.02mol ,则湖水中无机碳的浓度为 0.02mol +0.1L=0. 2mol/L ;(5)同一温度下，Pi的条件下，CH的转化率更高。根据方程式，是气体体积增加的反应，增大 压强，向气体体积减小的方向移动，CH的转化率更小；则 P1 p 20CO(g) + CH4(g) 2CO(g)+2Hz(g)起始浓度 0.1mol/L 0.1mol/L 00
22、转化浓度 0.05mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度 0.05mol/L0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L总的物质的量浓度为0.3mol/LCaCO 和(CH2O)xo【点睛】在(2)中，询问的是溶于海水中的无机碳的形式，所以不要填写成10.睇(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉睇矿为原料制备金属睇，其一种工艺流程如下:浦济I该班2己知部分信息如下:I .辉睇矿(主要成分为 Sb&,还含有 AaS、PbS、Cu5口 SQ等)；II .浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl
23、3和PbCl2等杂质;III .常温下，Ksp(CuS)=1.0X10 -36 Ksp(PbS)=9.0X10-29回答下列问题：(1) “酸浸”过程中 SbCl5和Sb2s3反应有S生成，该反应的还原产物是 (填化学式)(2)写出“还原”反应的化学方程式： 。(3)已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol”-1、c(Pb2+)=0.10 mol”-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶?夜,先产生的沉淀是 (填化学式)；当CuS PbS共沉时，3+ NO N排在第二位；等电子体意味着原子数目和价电子数目相同，那么与NO一互为等电子体的非极性分子为SO、BF3等；(3)晶体硼的
24、结构单元是正二十面体，有两个10B,先将一个10B固定在上顶点，则第二个 10B依次为靠近一层的顶点、远离一层的顶点、对位顶点，有3种结构；硼酸与1个水分子可以形成1个氢键，电离产生和1个H+,因此硼酸为一元酸；1个硼酸分子中可以形成 6个氢键，但是每个氢键是 2个硼酸分子共有，所以每个硼酸分子平均含有3个氢键，则1mol硼酸晶体中含有3mol氢键；SeO 2分子中价层电子对数为:(6-2X2) +2=3, SeO的价层电子互斥模型为平面三角形；(5)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醛，并通入 HCl至饱和，可得到配位数为6,组成为TiCl 3 6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之
25、比为1 ： 5,配体为1个Cl-和5个HQ其他的为外界，则配离子的化学式为：,；(6)相对原子质量，在数值上等于摩尔质量(以g/mol为单位)，该晶胞中原子个数1+8X 1/8=2,M晶胞体积为(a x 10-7 cm)3,根据 之 ，则卜二0 * = 5/心八70P2【详解】(1)钙为20号元素，其原子核外有 20个电子，可知其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s2或Ar4s 2,镁晶体属于六方最密堆积，因为Co堆积方式与镁相似，所以其配位数是12;(2) N由于2P半满的关系，氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大，所以，FNQ N排在第二位；等电子体意味着原子数目
26、和价电子数目相同，那么与NCT互为等电子体的非极性分子为 SQ、BF3等；(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，有两个1B,先将一个10B固定在上顶点，则第二个10B依次为靠近一层的顶点、远离一层的顶点、对位顶点，有3种结构；硼酸与1个水分子可以形成1个氢键，电离产生和1个，因此硼酸为一元酸；1个硼酸分子中可以形成 6个氢键，但是每个氢键是 2个硼酸分子共有，所以每个硼酸分子平均含有3个氢键，则1mol硼酸晶体中含有3mol氢键；SeO 2分子中价层电子对数为1 (6-2X2) +2=3, SeQ的价层电子互斥模型为平面三角形； 2(5)配位数为6,组成为TiCl 3 - 6H2。的晶体，两种配体的物质的量之比为1 ： 5,配体为1个Cl-和5个H2Q,其他的为外界，则配离子的化学式为：二。为产；(6)相对原子质量，在数值上等于摩尔质量(以g/mol为单位)，该晶胞中原子个数1+8X 1/8=2,Mx 2oN V晶胞体积为(a x 10-7cm)3,根据*,则M = x JUgW , Co的相对原子口 . -2V3-22质量为5a p NAX 10 。