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1、2020 届高三化学上学期第一次诊断性试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 C-64 Zn-65Ti-48一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共13 题，每题6 分，共 78分。1. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.燃煤中添加适量 CaO可减少SO排放量，燃烧中硫元素转化为CaSOD.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法治炼【答案】C【解析】【详解
2、】A. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 A 错误；C. 高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B 错误；D. 向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2 生成硫酸钙，可以减少SO的排放，故C正确；E. 镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D 错误；综上所述，本题选C。【点睛】根据金属活动顺序表可知，从钾到铝为活泼金属，可以采用电解熔融的化合物法进行冶炼；从锌到铜为较活泼金属，可以采用热还原法进行冶炼，
3、对于不活泼金属银和汞，可以采用加热其氧化物的方法得到金属。2. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C三 CH+CHOH+Apd CH=C(CH)COOCH 下歹U说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%则A为COB. CH2=C(CH)COOCH子中所有碳原子一定共面C.该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3- C CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应【详解】A.已知该反应的原子利用率为100%则产物只有CH=C(CH)COOCH,根据质量守恒定律可以判断A为CO不可能是CO,A不正确;B.根据乙烯的平面结构可知，结构中45一COQCH2
4、Lti的1、2、3、4号四个碳原子一定共平面，而5号碳与之可能共平面,B不正确;二八“:】和 Xal混合溶液乙A.装置甲可用酸性KMnO容液?定FeSO溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)K sp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去澳苯中单质澳C.已知该反应的原子利用率为100%则产物只有 CH=C(CH)COOCH根据质量守恒定律可知C错误;A为一氧化碳，一氧化碳、丙快等都属于可燃性气体，存在爆炸危险,D. CH3-OCH的官能团为碳碳三键，丙烯的官能团为碳碳双键，两者都属于不饱和烧，其性 质与丙烯的性质相似，
5、丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反 应，D正确。综上所述，本题选 Do3 .下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是蹴性KhiOj溶液【详解】A.酸TKMnO溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中， 不应放在碱式滴定管中, 它能腐蚀橡胶管，A错误;B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp（AgCl）K sp（AgI） , B正确；C.氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集 氢气，C正确；D.澳与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与澳苯互不相溶，
6、分层，可以采取分液的方法进行 分离提纯，D正确； 综上所述，本题选 A。4 .太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明（LED）;已知发出白光的 LED是由GaN芯片和钮铝石榴石（Y3A15。2）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C. LED是新型有机高分子材料D. LED中的Ga和丫者B显+3价【答案】D【解析】【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；B项，图中，正电荷向 P型半导体移动，负电荷向 N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P
7、型半导体为正极，故 B错误；C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钮铝石榴石（Y3A15。2）芯片封装在一起做成的， 属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaNK片和钮铝石榴石（化学式：Y 3A15O2）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；综上所述，本题选 D。5.下列叙述正确的是A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1molB. 78gNa 2s和N&Q的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定C. 25 CHCN的电离平衡常数为 5.0 XI。- 10,则浓度均为 0.10mol L -NaC用
8、口 HCN的混合溶液 中有 c(Na+)c(CN )c(OH ) c(H +)D. Fe(NO3)2 溶液中力口入过量的 HI 溶液：Fe2+NO +4H+2I =I 2+Fe3+N。+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 3.2g 铜的物质的量为0.05mol ,根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完 全反应生成0.1mol二氧化氮气体，但由于 2NO =NO可逆反应存在，所以 3.2g铜溶于过 量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol , A错误；B.Na2s和NaQ均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2 ,两种物质的相对分子质量均为78,所以78gNa2s和
9、NkQ的混合物为1mol,混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:1 , B错误；C. NaCNt归够水解，水解平衡常数K1=K/Ka=10-14/ (5.0X101) =2X 10 55.0 X 10 ： 即 NaCN溶液 水解能力大于 HCN的电离能力，混合液显碱性，因此 0.10mol - L 1NaCND HCN的混合 溶液中有 c(Na+)c(CN )c(OH ) c(H +) , C正确；D.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所 以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NQ +8H+6I =3I 2+2NOT +4H2O, D错误；综上所
10、述，本题选 C【点睛】判定同浓度的弱可，HA及弱酸强碱盐0A的混合液的酸碱性，要根据弱酸的电离平衡常数Ka和盐的水尸K/K a|3U定:RKh-K/K aKa,的水解能力大于酸的电离能力,水解，小于酸的电离育液显酸性o晶A、，E的最外层电子数之和为17,质1 B的气态的水溶山碱性，C元素在大气中存在两0.87卜，卜列叙述正确的是|)r(C)C. D的非金属性强于 A,所以D的含氧酸的酸性强于 AD.含有A, B两元素的盐溶液不可能显中性【答案】B【解析】 【分析】B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N; C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为Q D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层
11、电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8X 0.875=7, D为Cl; A、B、C D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以 E为Ar,属于 0族元素，最外层有 8个电子，氮原子最外层电子数为5,根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有 4,所以A为C;满足A、B、E三种元素的质子数之和为 6+7+18=31 条件，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C B为N、C为。D为Cl、E为Ar,A. A为C,其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；B.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C), B正确；C.只有该元素
12、最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；D.含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸俊，该溶液显中性，D错误；综上所述，本题选 Bo7.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) =2C(g)+D(g) HQ 在甲容器充入 2molA、2molB 并保持压强不变，乙容器充入 2molC、1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体 积相等。为使平衡时两容器中 B的浓度相等，下列措施不可行的是 F H 13 I A.乙容器中分离出一定量的D气体B.向甲谷器中再充入一定量的B气体C.将甲的活塞往下压至反应前的位置D.适当降低乙容器的温度【答案】B【解析】【分析】在甲容器充入 2m
13、olA、2molB,乙容器充入 2molC、1mol D ;由于 A呈固态，若甲、乙是恒温恒容容器，则达到平衡时甲、乙中 B的浓度相等，而甲是恒温恒压容器，平衡时的体积大于起始时的体积，甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时甲中B的浓度小于乙；要想保持平衡时两容器中B的浓度相等，可以采取减小乙容器内D气体的浓度，适当降低乙容器内的温度，使平衡向右移，减小 B的浓度；或者把甲的活塞往下压至反应前的位置，缩小体积，增大甲容器内 B的浓度；据以上分析解答。【详解】在甲容器充入 2molA、2molB,乙容器充入 2molC、1mol D ;由于A呈固态，若甲、乙是恒温恒容容器，则达
14、到平衡时甲、乙中 B的浓度相等，而甲是恒温恒压容器，平衡时的体积大于起始时的体积，甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时甲中B的浓度小于乙；A项，要想保持平衡时两容器中B的浓度相等，可以从乙容器中分离出一定量的D气体，减小生成物浓度，平衡右移，可以使平衡时两容器中B的浓度相等，A正确；B项，针对于甲容器：属于等温等压，若向甲容器中再充入一定量的B气体，与原甲中平衡等效，B气体的浓度不变，不能使平衡时两容器中B的浓度相等，B错误；C项，根据上述分析，可以将甲的活塞往下压至反应前的位置，此时与乙为恒温恒容下的等效平衡，两容器中B的浓度相等，C正确；D项，该反应为放热反应，由于甲中
15、B的浓度小于乙中 B的浓度，所以适当降低乙容器的温度，平衡右移，可以使平衡时两容器中B的浓度相等，D正确；综上所述，本题选 B【点睛】针对 A(s)+2B(g) =2C(g)+D(g) H ,则4.0g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol X 5/2=0.05 mol,质量为 0.05 x 69=3.45g ,所以所得样品中 NaNO勺质量分数 为 3.45g/4.0g X 100%=86.25%综上所述，本题答案是：做氧化剂和指示剂，86.25%。9.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiOs、Fe2Q及少量CuOSiO2杂质)为主要原料生产 Ti
16、OSQ,同时得到的绿矶(FeSO4 7HO)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4, LiFePO 4的制备流程如下图所示：过量精硫酸筷脂HFO八LiOH,水和异丙醇请回答下列问题：(1)酸溶时FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为 。(2)加铁屑还原的目的是 ,过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为。“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为,其理由是。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Ci2O, C&O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CuO的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+HO电解C&O+HT。则该装置中铜电极应连接直流电源的
17、 极，石墨电极的电极反应式为 ,当有 0. 1molC&O生成时电路中转移 mol电子。直流电源七二浓的强碱性 片/电辫质溶液【答案】(1). FeTiO3+2H2SQ=FeSO+TiOSQ+2HbO (2).把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 (3).取少量反应液于试管中，加入几滴硫氧化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全(4). 磷酸 硫酸亚铁溶液LiOH(5) .先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀(6) . 正 .2H2。+2。=建 T +2OH (8). 0.2【解析】【分析】酸溶时FeTiO 3与硫酸反应生成
18、 FeSO和TiOSQ,据此写出方程式；(2)铁具有还原性，能够把铁离子还原为亚铁离子，能够把铜离子还原为铜；还原的是否完全，通过检验反应后的溶液中是否含有铁离子即可，选用试剂硫氧化钾溶液；(3)亚铁离子能够发生水解，易被氧气氧化，需要加酸抑制其水解，据此分析三种试剂加入的顺序；(4)电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应，电解池的阴极与电源的负极相连，发生还原反应；根据总反应方程式及电子转移数目进行计算；【详解】(1)酸溶时FeTiO 3与硫酸反应生成 FeSO和TiOSQ,化学方程式为： FeTiO3+2HSO=FeSO+TiOSO+2H2O;综上所述，本题答案是：FeTiO3+2HS
19、O=FeSO+TiOSQ+2HO。(2)铁具有还原性，能够与铁离子、铜离子反应；因此加铁屑的目的是把铁离子还原为亚铁离子，并置换出铜；综上所述，本题答案是：把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜。加入的还原剂铁能够把铁离子还原为亚铁离子，能够把铜离子还原为铜，还原的是否完全，可以通过检验还原后的溶液中是否存在铁离子，其操作方法为：取少量反应液于试管中，加入几滴硫氧化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原 已经完全；综上所述，本题答案是：取少量反应液于试管中，加入几滴硫氧化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全。(3)“反应”需要按照
20、磷酸、FeSO溶液和LiOH顺序加入试剂；综上所述，本题答案是：磷酸、 硫酸亚铁溶液、LiOH。亚铁离子能够发生水解，易被氧气氧化，因此先加磷酸，产生酸性环境，然后再加入FeSO溶液，在酸性环境下可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀；最后加入LiOH;综上所述，本题答案是：在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀； 根据电解总反应：2Cu+HO电解CiO+H T可知，Cu发生氧化反应，做阳极，应与电源的正极相连；石墨电极的为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H4+2OH;根据该反应可知2e-Ci2O，所以当有0.1mol Cu 2O生
21、成时电路中转移 0.2mol电子。综上所述，本题答案是：正，2H2O+2e=HT+2OH, 0.2 。10.大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾 霾天气污染的原因之一。用CH催化还原氮氧化物，已知CH(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H 2O(l)AH 1= a kJ/mol ，欲计算反应CH(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H 2。(1)的烙变2,则还需要查找某化合反应的烙变AH3,该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时AH3=bkJ/mol ,则该化合反应的热化学方程式为。据此计算出2=kJ/mol( 用含 a和 b的
22、式子表示 )。 (2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=- 746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的 NO和C咏度如下表：时间(8)01234510。4.502.50L50L00L003.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响广前2s内的平均反应速率0 (N 2)=在该温度下，反应的平衡常数K=(只写出计算结果)。对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 (填字母)。A. 该反应的反应物混合后很不稳定B. 在催化
23、剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成C. 该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D. 该反应在一定条件下能自发进行E. 该反应使用催化剂意义不大(3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CNT转化为碳酸盐和 N而除去。写出该反应的离子方程式为。(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知K5P(NiS)=1.1 X10-21, K5P(CuS)=1.3 X10 -36,国家规定的排放标准：馍低于 1.1 X10 5mol 二铜低于7.8X105mol 则需要控制溶 液中S2一的浓度不低于mol” t。【 答 案 】(1).N2(g)+O 2(g)=
24、2NO(g)H 3=bkJ/mol (2). a-2b(3).1.875 X 10-4mol/(L (4).5000(5). BCD(6). 2CN+5ClO-+2OH+2Ca2+=2CaCOj +N2 T +5Cl- +H2O (7). 1 X 10-16【解析】【分析】(1) 根据盖斯定律进行计算；(2)根据表格数据先计算出u (NO),然后根据速率之比和系数成正比计算出u(N2);计算出平衡以后各物质的浓度，根据平衡常数计算公式进行计算；根据影响化学反应速率的因素进行分析，根据？G=?H-T?SKsp(NiS) +c(Ni 2+)mol/L=1.1 X10-21 + (1.1 x 10-
25、5)mol/L=10 - 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题： (1) 基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为。 (2) 化学式为Ti(H 2O)6Cl 3的绿色晶体是TiCl 3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与 Ti 3+形成 配位键的原子是( 填元素符号) ，该原子的杂化类型为杂化，该晶体 所含元素中，电负性最大的元素是( 填元素符号) 。 (3)化学式为Ti(H 2。)5 ClCl 2 H2O的绿色晶体是TiCl 3的六水合物的另一种晶型，取 1mol该mol/L ,因为 Ksp(CuS)远小 于Ksp(NiS),
26、所以此时Cu2+肯定达到排放标准，则需要控制溶液中 S2-的浓度不低于10-16mol/L。 综上所述，本题答案是：10-16。晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量 AgNO溶液使Cl-完全沉淀，消耗 AgNO的物质的量为mol。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示,熔点汽：沸点汽；TiC匕-25136.5TiBr.39230Til4150377TiCl 4、TiBr 4、TiI 4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是(5)TiO 2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示,阳离子化学式为,写出一种与SO”互为等电子体的分TiT
27、j/ / /Ti(6)下图是钛晶体在空间一种堆积方式，此堆积方式名称为,钛原子的配位数。已知：a=0.295nm, c=0.469nm ,则该钛晶体的密度为g cm 3(Na表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可【答案】(1).(6). TiCl 4、TiBr 4、子间作用力逐渐增大,CCl4 SiCl 4 等)。(2).,其大，分因而三者的熔.(9).O (5).2iO2+) (8).(4).spTil 4都是分子晶而且组成和名口沸点依次不2n+ n(10).(11).48 X 6/ 33 X (2.95 X 10-8)2X4.62【解析】【分析】 (1)根据基态Ti原子 价电子为3d24s
28、2,画出其价电子轨道表示式;(2) Ti(H 2O)6Cl3晶体中，与Ti 3+形成配位键的原子是O, O原子的杂化类型为sp3;晶体所含元素中，电负性最大的元素是 取1mol绿色晶体Ti(H 2O)5ClCl 2 H 2透于水配成500mL溶液，溶液中含有 2mol氯离子,据此进行计算;点越高;子总数为5,价层电子总数为3(6)由钛为六方最密堆积，钛原子白,熔沸(4)组成和结构相似的分子晶体,sp3杂化，SO2一原(5) Ti与O的个数比为1:1,4:为(TiO)6个，质量为148X6/NAg;求出该结构的体积【详解】(1)钛原子的核电荷数次22,其基态皿其价电子为3d24s2,价电子轨道式
29、为O2p63s23p63d24s2,相对务子质重据此规律写出作用力逐渐(TiOj+) ; SO2- 中的 S 属亥结构中含综上所述，本题答案itm 1 I inn的分子;原子个彳m/V计算出该晶体的密亥外电子排布为：1sHIE(2)化学式为Ti(H 2O)6Cl 3的绿色晶体是TiCl 3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是 O, O原子形成2个b键和2对孤电子对，该原子的杂化类型为sp3;同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，因此该晶体所含元素中, 大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；电负性最大的元素是O。综上所述，本题答
30、案是：O, sp3 , Q化学式为Ti(H 2O)5ClCl 2 H2O的绿色晶彳晶体溶于水配成500mL溶液，溶液中含有 2综上所述，本题答案是:(4)从表中数据可知，TiCl 4、TiB4、TiI大，原因是TiCl 4、TiBr 4、TiI 4都是分子更Cl-完全沉淀，消耗AgNO的物质的量为2mol。2。依次增中晶型，取1mol绿色氯离子，加入足量 A代物的喔而且组成和综上所述，本题答案是： TiCl 4、TiBJ、Til 4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分 子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。(5) Ti与。的个数比为1:1 ,化学式为(TiO
31、) n2n+ (或TiO2+) , SO2-中的S的电子对数为4, 无孤对电子，故价层电子对数为4,属于sp3杂化；SO2-原子总数为5,价层电子总数为 32,与其互为等电子体的分子为CCM SiCl4等。综上所述，本题答案是：(TiO) n2n+ (或TiO2+) , CC14、SiCl4等。(6)由钛的空间堆积方式可知其为六方最密堆积，钛原子的配位数为 12;该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为48X 6/NAg；该结构的体积为：3也 X (2.95 X 10-8) 2X 4.69 X 10-8cm3；则该晶体的密度为：48X 6/ K3X(2.95 X 10-8)2X 4.69 X 1
32、0-8N g - cm 3;2综上所述，本题答案是：六方最密堆积，12, 48X 6/ 33 X (2.95 X 10-8)2X 4.69 X 10-8NA。212.click “点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜 (I)催化的快-叠氮基的点A合成G的过程如下:(Mlb.BCJijR-已知：a.tBu代表叔丁基+ Rr-C=CHplir k(1)A的名称为a属于芳香煌b.q.illlbC JU kRi,下列关于A的说法正确的是遇FeCl3溶液显紫色填字母)。击反应获得五元杂环三氮陛在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物c苯环上的一澳代物有两种d不能发生氧化反应(2)B的结构简式为
33、,其分子中最多有 个原子共平面。 化合物F到G的反应类型为 。书写化合物 D到E化学方程式 。(5)D的一种同分异构体 H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为6： 1, H的结构简(6)索嫌是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。 click ”反应广泛用于合成类索嫌的基本单元。以(为原料，仿照流程中“click ”反应，书()H写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。(8).;由此可以推【答案】(1).对叔丁基苯酚(或4-叔丁基苯酚)(2). bc (3). BrCH、CH (4).6(5). 取代反应 (6).CHCHOOC2Br+NaN3_DgF CHCHOOCHW
34、+NaBr(7).BrC(CH)2COOHA为对叔丁基苯酚，与有机物B发生取代反应生成有机物C,结构简式为断出有机物B的结构简式为 BrCHC= CH; CHCHOOCIBr与NaN在一定条件下发生取代反应生成有机物E,结构简式为CHCHOOCHN3；根据信息b可知，有机物C和E在铜作用下，发生click反应，生成有机物 F, F在甲醇和氢离子条件下发生取代反应生成G据以上分析进行解答。【详解】(1)根据题给信息可知，A为对叔丁基苯酚；a. A属于酚类，不属于烧类，错误；b. A属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色，正确；c.苯环上有2种不同环境下的氢，所以苯环上的一澳代物有两种，正确;d.有机物能够燃烧，发生氧化反应，属于酚类，能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，能发生氧化反应，错误；综上所述，本题正确答案：对叔丁基苯酚(或4-叔丁基苯酚)