《人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构课件(共40张PPT).pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构课件(共40张PPT).pptx（40页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,第一课时 原子的构成与核外电子排布,第二课时 离子与相对原子质量,上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子是保持，原子是化学变化的。,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？,课题2 原子的结构,回到第21页,一、原子的构
2、成,1.原子构成,1.原子是由哪几个部分构成的？2.原子核由哪几种粒子构成？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。,看图回答一列问题：,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,（不显电性）,1.原子的构成,【讨论】,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,质子数不一定等于中子数。,不是所有的原子都有中子（氢
3、原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,1913年玻尔研究认为：核外电子是分层运动的，当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我
4、的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上
5、的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,原子核外电子的排布有什么规律？,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,2,3. 核外电子的排布规律：,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,3. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符
6、的地方：（1）_ （2）_ （3）_,物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。,原子可分为原子核和核外电子。,原子不是实心球体，原子内部有很大空间。,物质是由原子构成的,不可分割,实心球体,本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构。一原子的构成 1核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数2不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,二、核外电子排布的知识1.原子核外电子是分层排布的。2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。,通过本节课的学习，我们有哪些收获？,作业：P57 58 1.（1）（5） 3.,家作：P58 2. （1） （2）,
7、下面以硫原子为例，1.说明构成原子的粒子有哪几种？2.它们是怎样构成原子的？3.为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ）,C,5.画出下表中各原子结构示意图：,【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？,稀有气体原子。,最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。,1.金属原子与非金属原子最外层电子数
8、的特点是什么？2.化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3.归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？,【合作与交流】,对比归纳:,一般4个,一般4个,8个(氦为2个),活泼,活泼,不活泼,易失电子,易得电子,不易得失电子,原子的最外层电子数,4.原子化学性质与核外电子排布的关系：,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,质子数 电子数,质子数 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,4.离 子：,1.定义：,2.分类：,阳离子：带正电荷的原子（或原子团）,阴离子：带负
9、电荷的原子（或原子团）,3.离子的形成：,原子,阳离子,失去电子,（1）阳离子：,得到电子,原子,阴离子,（2）阴离子：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子,（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。,6.离子符号：,注 意, 电荷数为1时，1省略不写。, 数字在前，正负号在后。, 电荷数=原子得失的电子数目。,（2）意义：,例：O2-, 表示一个氧离子, 表示每个氧离子带2个单位的负电荷,5.离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数,正电荷数=失去的电子数,质子数电子数,质子数电子数，,问题：1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不
10、方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,三、相对原子质量,2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？, 1 6 7 4 kg,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。,1.99310-26kg 1/12=1.6610-27Kg,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.相对原子质量的单位是: _ 。 c.原子实际质量的单位是:_,“1”(常省略不写),千克,已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量= 1.6710- 27 kg求：氢
11、原子的相对原子质量,1.6710- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,碳12的十二分之一的质量,构成原子的粒子的质量,质子和中子的约等于氢原子的相对原子质量,1.原子的质量主要集中在原子核上。,2. 相对原子质量=质子数+中子数,找规律:阅读下表，你能得到什么信息？,1.核电荷数=核内质子数=核外电子数,.相对原子质量=质子数+中子数,.质子数不一定等于中子数,4.原子中不一定有中子,1,0,1,1,12,12,12,26,26,1.填写表格,30,2.氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应
12、合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,4.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）A中子数为88 B核外电子数为53C核电荷数为131D1个该原子的质量为131g,B,通过 本节课的学习，我们有什么收获？,三、相对原子质量1概念以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。,1.离子概念,2.离子的分类,4.离子符号及意义,2. 相对原子质量=质子数+中子数,3.离子形成,5.离子的结构特点,作业：P58 4. 5. 6,作业：P58 2. （3） （4）,再 见,