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1、十分钟微课电解池中阴阳两极放电粒子的确定教学设计设计背景：学生经过高三第一轮复习，对电解原理及相关知识有一定把握，但在做题时发现，学生对于阳离子移向阴极，阴离子移向阳极深信不疑，但阳极是不是阴离子放电，阴极是不是阳离子放电这一点弄不明白，时常出错。加上平常所做的练习中，大多都是阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，由于对电解原理没有真正理解，致使出现阳离子在阳极可以放电，阴离子在阴极也可能放电的情况一头雾水。特设计此微课解决此类问题。学习目标：确定电解是阴阳两极放电粒子。学习方法：讲解、练习教学过程：一、基础回顾：离子放电顺序阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al
2、3Mg2NaCa2K。阳极：先看材料（惰性电极还是活泼电极）。 阳极：活泼电极S2IBrClOH 含氧酸根离子。电解原理：在电解时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；一般阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电。二、基础练习：1、电解CuCl2溶液 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：2Cl2e-=Cl22、电解Na2SO4溶液 阴极：2H2e=H2 阳极：4OH4e=O22H2O转入电解时，阴离子在阳离放电，阳离子在阴极放电。一定吗？3、 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：会是溶液中的氯离子失电子吗？ 思考：不可能！因为亚铁离子的还原性（失电子能力）更强！ 阳极：2Fe2+- 2e-=2Fe3+ 为什
3、么？结合物理知识对电解原理再次掌握小结：电解池电极反应之不变与变不变：1、阴极得电子，发生还原反应；阳极失电子，发生氧化反应。2、阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。（原因一是形成闭合回路，二是中和阴阳区域电性。并不一定参予放电） 变：离子是否放电由还原性、氧化性强弱来确定。阳极周围的阳离子、阴极附近的阴离子，也可能放电。阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，不一定放电。巩固练习1、（2013重庆理综11）化学在环境保护中有着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如题11图所示。 源正极为（填“A”或“B”）， 阴极反应式为。 教学反思：1、在实际教学中钟对个别问题，专门设定小专题能有效解决； 2、学生对于知识的理解，是解决问题能力形成的前提，教师应该运用多种方法，结合其也学科知识很好地帮助学生掌握知识。