《最新-高一化学必修1第三章测试题及答案解析优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新-高一化学必修1第三章测试题及答案解析优秀名师资料.doc（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2012-2013高一化学必修1第三章测试题及答案解析第三章章末综合检测 (90分钟100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1(2011?试题调研)绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是( ) A(非金属单质燃烧时火焰均为无色 B(所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C(焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D(NaCl与NaCO灼烧时火焰颜色相同 232(2011?浙江台州上学期期末考试)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( ) ，2A(Na B(Ca ，23C(Mg D(
2、Fe 3(2011?广东东莞常平中学高一年级月考)铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( ) A(铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B(铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C(铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D(铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 4(2011?安徽两地三校高一期末)“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90,95?，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A(烧碱 B(纯碱 C(小苏打 D(石灰浆 5(201
3、1?江西横峰中学、铅山山一中联考)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A(该物质一定是钠的化合物 B(该物质一定含钠元素 C(该物质一定是金属钠 D(可确定该物质中不含钾元素 6(2011?佛山市普通高中教学质量检测)下列反应的离子方程式正确的是( ) A(铜片加入三氯化铁溶液中: ，322Cu，2Fe=2Fe，Cu B(盐酸中加入碳酸钙: ,，2CO，2H=HO，CO? 322C(AlCl溶液中加入足量的氨水: 3，,3Al，3OH=Al(OH)? 3D(NaHCO溶液中加入盐酸: 3,，2CO，2H=HO，CO? 3227(2011?北京日坛中学月考)常温下，往HO溶液中
4、滴加少量22FeSO溶液，可发生如下两个反应: 4，232Fe，HO，2H=2Fe，2HO 222，322Fe，HO=2Fe，O?，2H 222下列说法不正确的是( ) ，32A(HO的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱22 B(在反应过程中，溶液的pH不变 ，23C(在反应过程中，Fe和Fe的总量保持不变 ，2D(HO生产过程要严格避免混入Fe 228(类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( ) ?钠与水反应生成NaOH和H;所有金属与水反应都生成碱和2H 2?铁露置在空气中一段时间后就会生锈;
5、性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ?化合物NaCl的焰色为黄色;NaCO的焰色也为黄色23 ,33?密度为1.1 g?cm与密度为1.2 g?cm的NaCl溶液等体积混,33合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g?cm与1.2 g?cm之间，Na,K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A(? B(? C(? D(? 9(托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是( ) A(开始天平加锌的一端上升 B(最终天平加锌的一端上升 C(最终天平仍平衡 D(最终加铁的一端上升 10(把a g铁铝合金粉末
6、溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( ) A(70% B(52.4% C(47.6% D(30% 11(下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A(Na和O B(NaOH和CO22 C(NaO和CO D(AlCl和NaOH2223 12(将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A(钠浮在液面上 B(有无色无味的气体产生 C(水溶液变为蓝色 D(水溶液变为红色 13(2011?湖州高一检测)要将NaCl溶液中含有的少量FeCl、
7、3AlCl杂质除去，合理的方案是( ) 3A(加入过量氨水后过滤 B(加入过量NaOH溶液后过滤 C(先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO再过滤2 D(先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO再过滤，2往滤液中加入适量盐酸 14(下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A(赤铁矿的主要成分是FeO 34B(铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H232 C(除去FeCl溶液中的FeCl杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，23然后过滤 ，3D(Fe与KSCN产生红色沉淀 15(小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在
8、火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A(FeO B(FeO 34C(FeO D(Fe(OH) 23316(不能用来鉴别NaCO和NaHCO两种白色固体的实验操作233是( ) A(分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B(分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C(分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D(分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 17(工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制
9、取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( ) Na Al Cu Fe 金属 97.81 660 1 083 1 535 熔点(?) 883 2 200 2 595 3 000 沸点(?) A.Fe,Cu合金 B(Cu,Al合金 C(Al,Na合金 D(Cu,Na合金 18(有Al、CuO、FeO组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某23浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( ) A(0.5 mol/L B(1.0 mol/L C(2.0 mol/L D(3.0 mol
10、/L二、非选择题(本题包括8小题，共46分) 19(6分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题: (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。 A(铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B(铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C(我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D(自然界有大量的游离态的铜 (2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_ _(填化学式)。 (3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝
11、薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为: _。 20(8分)一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应: 其中，氧化物(?)是红棕色固体，氧化物(?)、(?)、(?)在反应条件下都是气体。 (1)氧化物(?)的化学式(分子式)是_;氧化物(?)的化学式(分子式)是_。 (2)反应?的化学方程式是_; 反应?的化学方程式是_。 21(8分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H的反应: 2?Zn，盐酸 ?Na，水 ?Al，NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H，他们设计了如下装置图。 2请回答下列问题: (1)写
12、出Na与HO反应的化学方程式: 2_。 (2)在点燃H之前必须先进行_，方法是_。2 (3)实验小组在点燃用装置制得的H时，?实验获得成功，?2却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与HO的反应速率太快，2Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。 (4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H的生成2速率减慢。原因是_ _。 22(6分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图?,?所示。 (1)只根据图?、?所
13、示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_; (2)图?、?所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，_; 与实验?相比，实验?的优点是_; (3)若用实验?验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ?当石灰水过量时，其离子方程式为_; ?当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 1时，所得溶液中溶质的化学式为_。 (5)另有两瓶溶液，已知分别是KCO和NaHCO，请你写出两233种不同的鉴别方法。 ?_。 ?_。 23(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝
14、合金粉末，产生气体，有关数据见下表: 实验序号 甲 乙 丙 255 385 459 合金质量/mg 280 336 336 生成气体体积/mL (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的, _(填“甲”或“乙”)。理由是_。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 _，求得的盐酸的物质的量浓度为_。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。 24(8分)3.84 g Fe和FeO的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 23mol H，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原2混合物中FeO的质量。
15、 23详解答案 1【答案】 D 2【答案】 A ，【点拨】 人体汗液中合有大量的Na故大量出汗后应补充，Na。 3【答案】 C 【点拨】 铝是活泼金属常温下可以与酸、碱发生反应C选项错误。 4【答案】 D 5【答案】 B 【点拨】 焰色反应呈黄色说明一定含有钠元素。 6【答案】 A 【点拨】 B选项中CaCO不能拆开C选项中氨水应写成3,NH?HO,D选项中HCO不能拆。 3237【答案】 A 【点拨】 将题目中两个方程式相加得到下列反应: ，22HO=2HO，O?故反应中Fe作的是催化剂故A选2222 项错误。 8【答案】 D 【点拨】 只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H?不正2确,铝与空
16、气中的O反应生成一层致密的AlO阻止了内层Al与223O继续反应可以在空气中稳定存在?不正确,Na,K合金的熔2点比Na和K的熔点都低故?也不正确。 9【答案】 B 【点拨】 由于Zn的活动性大于铁开始时Zn产生H的速率2快加Zn的一端上升A对,如果酸过量最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重最终加铁的一端上升D对。如果酸量不足金属过量则两端产生的H的量相等最终天平仍平衡C对。2 10【答案】 A 【点拨】 变化过程为: HCl足量盐酸足量NaOH溶液灼烧FeCl2Fe、Al?Fe，OH，?FeO323过滤、干燥AlCl3 最后得到的红棕色粉末是FeO其质量为a g即Al的质量应23等于F
17、eO中O的质量故合金中铁的质量分数就等于FeO中Fe2323的质量分数。 562100%,70%。 562，16211【答案】 C 【点拨】 A项Na在常温下与O反应生成NaO点燃时22生成NaO,B项NaOH与少量CO反应生成NaCO与足量CO222232反应生成NaHCO,D项NaOH少量时生成Al(OH)过量时生成33NaAlO。 212【答案】 D 【点拨】 将钠投入到滴有石蕊的水中钠与水反应:2Na，2HO=2NaOH，H?。生成的NaOH使石蕊变蓝同时钠浮在液面22上有无色无味气体生成。 13【答案】 D ，【点拨】 A项加氨水后溶液中会混有NH,B项加过量4,NaOH溶液溶液中会
18、混有AlO和OH,C项NaOH过量溶液中2,混有OH,D项通入CO除去了AlO加入适量盐酸除去了OH22D项合理。物质除杂时加入试剂应过量但不能引入新的杂质。 14【答案】 C 【点拨】 A中FeO为黑色晶体而赤铁矿主要成分是FeO,3423B中反应的化学方程式为: 高温3Fe，4HO(g)=FeO，4H, 2342C中加入铁粉后Fe，2FeCl=3FeCl 32，3过滤掉过量铁粉即为纯净FeCl溶液D中Fe与KSCN反2应溶液显红色但无沉淀生成。 15【答案】 A 【点拨】 小刀是铁的合金火烤时表面的铁与O化合生成2FeO。 3416【答案】 A 【点拨】 A项NaCO，Ca(OH)=CaC
19、O?，2NaOH,依2323题意知NaHCO过量则2NaHCO，Ca(OH)=CaCO?，NaCO332323，2HO均产生白色沉淀无法区分两者。B项加热两固体时2NaHCO受热分解产生CONaCO无变化可用加热来区分两者。3223C项向两物质的溶液中加CaClNaCO与CaCl反应生成沉淀2232NaHCO与CaCl不反应。D项在等浓度的NaCO和NaHCO溶液32233中加等量的盐酸NaHCO溶液中有气体产生NaCO溶液中无明显323变化。 17【答案】 D 【点拨】 结合表格中的熔、沸点数据可知Na在97.81?开始熔化成液态在小于883?时为液态,Fe和Cu的熔点分别为1 535?和1
20、 083?又因为Na在超过883?时为气态但此温度下Fe、Cu都还没有熔化故Fe与Na、Cu与Na都无法制成合金,Fe与Cu、Cu与Al、Al与Na都可以制成合金。 18【答案】 B 【点拨】 本题涉及的反应较多若按各步反应进行计算则无从下手可采用守恒法。由于得到沉淀最多时溶液中的溶质只有NaCl则 n(HCl),n(NaOH),0.25 L2.0 mol/L,0.5 mol 0.5 molc(HCl),1.0 mol/L 0.5 L19【答案】 (1)A、B、C (2)氧化铁 FeO FeO34 (3)AlO，2NaOH=2NaAlO，HO 232220【答案】 (1)FeO CO 23高温
21、(2)FeO，3CO=2Fe，3CO 232高温CO，HO(g)=CO，HO 222【点拨】 由“氧化物(?)是红棕色固体”可知为FeO,高温23条件下氧化物(?)、(?)、(?)都是气体一种气态氧化物(?)和FeO23在高温条件下反应生成一种单质(?)和一种气态氧化物(?)可知氧化物(?)为CO在高温条件下CO把FeO还原为单质Fe同时CO23被氧化为CO(氧化物?)。通过分析在高温条件下CO常见的反应知2氧化物(?)为HO单质(?)为H。 2221【答案】 (1)2Na，2HO=2NaOH，H? 22(2)验纯 用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“
22、噗”声，则表明H纯净。2 (3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H的混合气与O22点燃而爆炸。 (4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与HO反应产生的2H使钠浮起，脱离水面，反应停止;当钠表面的H逸出，钠又回落，22与水反应，如此反复，就可减慢Na与HO反应 222【答案】 (1)? ?(2)2NaHCO=NaCO，HO，CO? 32322CO，Ca(OH)=CaCO?，HO 操作简便 2232(3)NaHCO3，,2(4)?Ca，OH，HCO=CaCO?，HO 332?NaCO 23(5)?焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是KCO，否23则是NaHCO 3?加入BaCl(Ca
23、Cl)溶液，产生白色沉淀的是KCO，否则是2223NaHCO。 323【答案】 (1)乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产280生的氢气应为385 mL,423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足255 (2)盐酸体积30 mL，H体积336 mL 2,11 mol?L (3)合金质量255 mg，H体积280 mL 21:1 【点拨】 (2)在乙或丙中因盐酸反应完全则可根据 84.164.22有趣的图形1 整理复习22HCl ， H 22 mol 1 mol ,3L33610,2n(HCl),2,310 mol ,122.4
24、L?mol,2310mol,1c(HCl),1 mol?L。 0.03 L（3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：(3)在甲中因合金反应完全则可根据: ,3L28010(1)三边之间的关系：a2+b2=c2；n，Al，3，n，Mg，2,2,122.4 L?mol,(1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）,11,n，Al，27 g?mol，n，Mg，24 g?moltanA不表示“tan”乘以“A”；,3,25510g二特殊角的三角函数值,n，Mg，,0.005 mol, 解得 ,n，Al，,0.005 mol,8、从作业上
25、严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。n，Mg，1则,。 1n，Al，3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。24【答案】 1.6 g 【点拨】 H来自于Fe与盐酸的反应混合物溶于盐酸生成2FeCl。设原混合物中FeO的质量为x根据得失电子守恒得:223 3.84 g,xx0(03 mol2，2,2,11160 g?mol56 g?mol (1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.解得x,1.6g。 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:第一课件网系列资料