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1、2012-2013高一化学必修1第四章测试题及答案解析第四章综合检测 (90分钟100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1(丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( ) ?新制氯水久置后?浅黄绿色消失 ?淀粉溶液遇单质碘?蓝色 ?蔗糖中加入浓硫酸搅拌?白色 ?SO通入品红溶液中?红色褪去 ?氨气通入酚酞溶液中?2红色 A(? B(? C(? D(全部 2(下列说法正确的是( ) ?正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;?严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;?使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体
2、健康;?使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;?食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。 A(? B(? C(? D(? 3(2011?重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是( ) A(氯水通入SO后溶液的酸性减弱2B(向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C(Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H和对应的碱2 D(浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 4(在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( ) A(红、红、白 B(红、黑、红 C(红、红、
3、红 D(红、黑、白 5(科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A(探究SO和NaO反应可能有NaSO生成22224 B(探究NO和NO可能化合生成NO 22C(探究NO可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO和NaNO223 D(探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl，酚酞红色褪2去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 6(2011?河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( ) A(用浓硝酸与Cu反应制取NO 2B(用浓盐酸和MnO反应制取Cl 22C(用NHCl和Ca(OH)反应制取NH 423D
4、(用HO溶液和MnO反应制取O 22227(2011?福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) ?铜片消耗完所需时间 ?反应生成的气体体积(标准状况) ?反应中氧化剂得到的电子总数 ?反应后溶液中铜离子的浓度 A(? B(? C(? D(只有? 8(2011?湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) ，OO，NaOH或HCl，H22单质?氧化物?酸与碱?盐 A(硅 B(硫 C(氮 D(铁 9(在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出
5、，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( ) a(干燥气体) b(液体) A NO 水 ,1B CO 4 mol?LNaOH溶液 2C Cl 饱和NaCl溶液 2,1D NH 1 mol?L盐酸 310(2011?吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO和HSO324,11的物质的量浓度分别是0.4 mol?L和0.1 mol?L。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，2则所得溶液中的Cu的物质的量浓度是( ) ,11A(0.15 mol?L B(0.225 mol?L ,11C(0.35 mol?L D(0.45 mol?L 11(下列各物质中
6、，不能满足“”转化关系的一组是( ) X Y Z A Si SiO NaSiO 223B HNO NO NO 32C AlO NaAlO Al(OH) 2323D Cu CuO CuSO 412(可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( ) A(铜和稀硝酸制一氧化氮 B(氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C(锌和稀硫酸制氢气 D(硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 13(下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A(用SO做喷泉实验 B(验证Cu与浓硝酸反应的热量变化2 C(验证NH易溶于水 D(比较NaCO与NaHCO的稳定性3233 14(下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( ) A(1 mol
7、 MnO与含2 mol HO的溶液共热 222B(1 mol铜投入含4 mol HNO的浓硝酸中 3C(1 mol铜与含2 mol HSO的浓硫酸共热 24D(常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中 15(2011?河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是( ) A(硫酸与NaSiO溶液混合: 23,，2SiO，2H=HSiO? 323B(Cl和澄清石灰水反应: 2，,2Cl，Ca(OH)=Ca，Cl，ClO，HO 222，32C(三氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe，Fe=3Fe D(NaHCO与盐酸反应: 3,，HCO，H=CO?，HO 32216(2011?荣成模拟)物质氧化性、还原性的
8、强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质: ?Cu和HNO溶液 ?Cu与FeCl溶液 ?Zn与HSO溶液 3324?Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A(? B(? C(? D(? 17(2011?湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( ) A(用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 B(标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C(向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 D(高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 18(
9、有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为,112 mol?L，含有硝酸的浓度为1 mol?L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A(89.6 mL B(112 mL C(168 mL D(224 mL 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 19(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一: CHCl、ClH22SiO?Si(粗硅)?SiHCl(沸点31.5?)?Si 23气相沉积法?高纯硅?单
10、晶硅 近代用得较多的另一种方法(方法二):用金属硅化物(MgSi)与盐2酸作用制得硅烷(SiH);再热分解硅烷可得高纯硅。4 (1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是_。 (2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式: ?_。 ?_。 20(2011厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答: (1)A是_，B是_，C是_(请填写化学式); (2)反应?的化学方程式_; (3)反应?的离子方程式_
11、; (4)反应?的离子方程式_。 21(2011?上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题: (1)A、B两仪器的名称:A_，B_。 (2)洗气装置C是为了除去Cl中的HCl气体，D是为了干燥Cl，22则C、D中应分别放入下列溶液中的C_;D_。 ?NaOH溶液 ?饱和食盐水 ?AgNO溶液 ?浓HSO324 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 (5)P处为尾气吸收
12、装置，可选用下列装置中的 _。 22(10分)为了探究三种气态氧化物(SO、NO、CO)的性质，222某同学设计了一组实验: 实验一:探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。 (1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式:_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。 实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O或Cl，如图D、E、F所示。22一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气
13、体剩余。 (2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散): ?写出装置D中总反应的化学方程式: _。 ,1?假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。 (3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式:_。 (4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反应的离子方程式_。 23(2011?河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题: (
14、1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入HO(常见氧化剂，22作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为: _。 ,1(2)在一定体积的10 mol?L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO溶液)，则该反应的离子方程式为3_。 (3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。 a(浓盐酸 b(浓硫酸 c(浓硝酸 24(2011?福建师大附中高一期末)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件
15、和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 (1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应?的化学方程式 _。 (2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。 写出反应?的离子方程式 _; 写出反应?的任意一个离子方程式 _。 (3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液_(填“能”或“否”)。 25(8分)50 ml浓HSO溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条24件下充分反应: (1)反应消耗的HSO的物质的量是_，生成SO的体积242为(标准状况下)_mL。 ,1(2)若题干中
16、浓硫酸的物质的量浓度为a mol?L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(HSO)_ 240.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物2质的量浓度。 详解答案 1【答案】 C 【点拨】 浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水炭化变黑。 2【答案】 C 【点拨】 正常雨水的pH为5.6酸雨的pH小于5.6故?不正确,汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染?正确,二氧化硫不能用于食品的漂白,?正确,最近的研
17、究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害?正确,富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏?不正确。 3【答案】 D 【点拨】 氯水通入SO后发生反应SO，Cl，2HO=HSO222224，2HCl而使溶液的酸性增强A不正确,向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应 ，,3Al，4OH=AlO，2HO没有沉淀生成B不正确,铁与22水反应生成FeO和HC不正确,浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性342酸在加热的条件下都能氧化木炭D正确。 4【答案】 D 【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红浓硫酸使试纸脱水变黑新制氯水可以漂白试纸。 5【答案】 B 【点拨】 NO和NO反应不可能
18、生成NO因氮元素的化合22价均升高但没有元素的化合价降低。 6【答案】 D 【点拨】 NO不能用排水法收集A不正确,用浓盐酸和MnO22反应制取Cl需要加热且不能用排水法收集B不正确,用NHCl24和Ca(OH)反应制取NH需要加热且不能用排水法收集C不正确,23HO溶液和MnO在常温下反应生成O且O不易溶于水所以D22222正确。 7【答案】 C 【点拨】 硝酸的浓度越大反应速率越快消耗时间越少,1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO1 mol Cu与足量的稀硝酸2,反应会生成2/3 mol NO,参加反应的铜的质量相同因此氧化剂得到的电子也相同,由于铜元素守恒反应后溶液中
19、铜离子的浓度也相同。 8【答案】 B 【点拨】 硫和氧气反应生成二氧化硫二氧化硫和水反应生成亚硫酸再和碱反应生成盐B项正确,硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水A、C、D项错误。 9【答案】 BD 【点拨】 产生喷泉的条件:气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应不能产生喷泉,因CO在NaOH溶液中发2生反应:CO，2NaOH=NaCO，HO烧瓶中压强减小形成喷2222泉,Cl在饱和食盐水中溶解度很小不能形成喷泉,NH与盐酸完23全反应能形成喷泉。 10【答案】 B 【点拨】 由于Cu与稀HNO反应而不与稀HSO
20、反应所以324很容易出现以下错误的解题思路: ,1由题意n(HNO),0.1 L0.4 mol?L,0.04 mol3 1.92 gn(Cu),0.03 mol ,164 g?mol由3Cu， 8HNO(稀)=3Cu(NO)，2NO?，4HO3322 3 8 0.03 mol 0.04 mol 可知与0.04 mol HNO恰好反应的Cu为0.015 mol生成的30.015 mol，22Cu为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)所以c(Cu),0.1 L,1,0.15 mol?L答案为A。 但以上解析是错误的这是因为Cu与HNO反应生成了硝酸盐3，,而溶液中还存在由HSO提供
21、的H因此H、NO会继续将Cu243，,氧化直至Cu耗完或H、NO中的一种离子耗完。正确的解题思路3如下: ,，在溶液中n(NO),0.04 moln(H),0.06 mol3 n(Cu),0.03 mol ，,，23Cu ， 8H ， 2NO=3Cu，2NO?，4HO32 3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol ,，经分析可知Cu和NO过量H完全反应由H的物质的量3，,221计算得n(Cu),0.022 5 molc(Cu),0.225 mol?L答案为B。 【方法技巧】 对“Cu，HNO，HSO”型的计算应以离子方324程式为依据。 11【答案】 A 点燃【点拨】
22、A项中Si，O=SiOSiO，2NaOH=NaSiO22223，HO但NaSiO不能一步反应得到单质Si。 223【点拨】 仔细观察该套装臵的特点集气瓶出气管较短则收12【答案】 B 集的气体密度比空气大C项错误,而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化故不能用排空气法收集,该题的净化装臵采用了浓硫酸而硫化氢具有很强的还原性不能用浓硫酸净化,故只有B项符合题意。 13【答案】 D 【点拨】 NaHCO先受热且受热面积大其对应石灰水先变3浑浊并不能用来比较二者稳定性强弱。 14【答案】 B 【点拨】 A项MnO是催化剂不参与反应,B项Cu与2浓HNO、稀HNO均能反应可消耗完,C项Cu与稀HSO不332
23、4反应即当变为稀HSO时反应即停止,D项常温下Al在浓24HSO中发生钝化。 2415【答案】 B 【点拨】 在写离子反应方程式时微溶物如果是反应物且澄清则拆写成离子的形式,如果作反应物时浑浊或作生成物时一律不拆写写化学式。B中因为是澄清的石灰水所以要拆写成离子的形式。 16【答案】 A 【点拨】 浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO稀硝酸与2Cu反应时的还原产物是NO,浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H。 217【答案】 C 【点拨】 只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化随着反应的进行浓盐酸会变稀反应会停止所以A中的浓盐酸不能完全被消耗。B中的铝遇浓硫酸钝化。当1:4
24、n(Fe):n(HNO)3:8时硝酸和铁3都没有剩余,当n(Fe):n(HNO),1:4时生成Fe(NO)当n(Fe):333n(HNO),3:8时生成Fe(NO)当1:4n(Fe):n(HNO)0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：(2)根据D是一种无色气体遇到空气变为红棕色液体C呈蓝色可推知反应?是铜与稀硝酸的反应。 (3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H的物质。2 25【答案】 (1)0.1 mol 1 120 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角,1(2)小于 (3)18 mol?L (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径
25、, n表示弧所对的圆心角的度数)【点拨】 (1)设消耗HSO物质的量为x生成SO体积为y242 和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.?Cu，2HSO(浓)=CuSO，SO?，2HO 2442264 g 2 mol 22400 mL 3(2 g x y mL 64 g2 mol22400 mL, x3.2 gy mL,x,0.1 mol,解得 ,y,1120 mL,(1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.(2)n(HSO),0.05a mol 24由于Cu与浓硫酸的反应中溶质HSO不可能全部参加反应24145.286.3加与减（三）2 P81-83且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。 19.81 g(3)因为n(BaSO),0.085 mol ,14233 g?mol1120 mLn(SO),0.05 mol ,1222400 mL?mol所以原溶液中硫酸的物质的量: ,2n(HSO),n(SO)，n(SO),0.9 mol 24420.9 mol,1所以c(HSO),18 mol?L。 240.05 L第一课件网系列资料