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1、2013年化学中考复习资料中 考 复 习 资 料 几种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222?高锰酸钾(KMnO)固+固-加热 )和稀盐酸(HCl) ?锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl) 石灰石(大理石)(CaCO43药品 ?双氧水(HO)和二氧化锰(MnO)催化固+液 ?锌粒(Zn)和稀硫酸(HSO)固+液 固+液 22224?2KMnOKMnO+MnO+O? ?4=2422SO=ZnSO+H? Zn+H2442反应原理 +2HCl= CaCl+HO+CO? CaCO3222Zn+2HCl=ZnCl+H? 22?2HO2H+O? 2222点燃木条
2、，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊检验 口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 否则不是氧气 则是CO。 2验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄 气已满，否则没满 灭，则已满;否则没满 放置 正放 倒放 正放 1、选择气体发生装置考虑:?反应物的状态 ?反应的条件 2、收集装置的选用应考虑:?密度和空气比较 ?该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项:?高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，?导气管应只
3、伸入试管少许 5、制二氧化碳的注意事项: ?应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ?应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 (因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。) ?不能用排水集气法收集(CO2溶于水) 装 置 固+液 图 固+固-加热 A B长进短出 C D E ,试管口略向下倾斜(防止水倒流试管破裂) ,先装固体药品后加液体药品 ,先预热后集中加热 ,长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 注意 ,排水法时先取出导管后停止加热(防止水倒流试,导管露
4、出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 事项 管破裂) 比较:A分液漏斗可分次加入液体;B可方便加入液体;D注射器可准确控制液体加入量; E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 1 收集装置(用于收集气体) 排水法 向上排空气法 向下排空气法 方法 用于收集难溶于水或不易溶于水气体 用于收集密度大于空气的气体 收集密度小于空气的气体 装置图 (集气瓶应垂 直) 量多 量少 导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底 注意 ,收集的气体较纯(含少量水蒸气) ,收集的气体比排水法不纯(含少量空气) 事项 ,瓶口有气泡向外冒出时集满 ,在瓶口处验满 常见成份的检验: 气体 检 验 方 法 实 验
5、现 象 O 将 木条伸入到集气瓶内 木条 。 2H 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。 2CO 将气体通入到 中。 澄清石灰水变 。 2CO (1)点燃，将产生的气体通入 中。 火焰呈 色，澄清石灰水变 。 CH 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。 火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。 4空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条 燃烧。 氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。 方法 现象 结论 + + H? 取样，滴加石蕊溶液 石蕊由紫色变为红色 溶液中含有H- ?取样，
6、滴加石蕊(酚酞)溶液 石蕊由紫色变为蓝(红)色 溶液中含有OH OH2- 取样，滴加稀HCl ?将气体通入澄清石灰水 产生大量气泡;石灰水产生白色浑浊 物质中含有CO32-CO 3XCO+2HCl=XCl(盐)+HO+CO?; CO+Ca(OH)=CaC0?+HO 2232322 +红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有NH 取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放 润湿 的红色石蕊试纸4+NH 4- Cl 取样，滴加Ag NO、HNO溶液 产生白色沉淀AgCl 物质中含有Cl332-2-、HNO溶液 产生白色沉淀 物质中含有SO 取样，滴加BaCl234SO 42 基本反应类型 化合反应(多合一
7、) 置换反应(单换单) 复分解反应(化换化) A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 金属活动顺序表中“前换后” 2O三者之一。 1、生成物必需有沉淀?、气体?或水H分解反应(一变多) 例外H2、C还原金属氧化物 2、复分解反应中元素的化合价不变 AB=A+B ,金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 相同情况下越活泼金属反应速度越快置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) (1)越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该
8、金属 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物质的溶钾钠铵盐水中溶;硝酸盐类亦能溶;AgCl?BaSO?不溶;碳酸盐只溶钾钠铵;碱类溶钾钠铵钡钙。 4解性 1、 AgCl?BaSO?不溶于水和酸类 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) 4几种暴露空气中质量改变的物质 名称 可干燥物质 现象 吸水性，增重 浓硫酸 除会反应的碱性物质外，如NH3 NaOH固体 除会反应的酸性物质外，如CO等 潮解有吸水性，增重 2干燥剂 生石灰CaO CaCl固体 潮解有吸水性，增重 2可干燥较多物质 无水
9、硫酸铜 吸水后白色变蓝色 2 性质、变化 质量改变 质% *检验NaOH固体、溶液是否变质(与检验CO同);取样，滴加稀HCl。产生大量气泡3(将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊) 浓盐酸、硝酸 溶质有挥发性 减少、物变、 变小 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 浓硫酸 吸水性 增大、物变 变小 2322吸水潮解 增大、物变 NaOH固体 吸CO变质 增大、化变 2NaOH+CO=NaCO+HO 22232生石灰CaO 吸 水 增大、化变 CaO+HO=Ca(OH)22 石灰水Ca(OH) 吸CO变质 增大、化变 CO+Ca(OH)=CaC0?+HO 2232223 常见除杂方法
10、物理方法 过滤提纯 如粗盐提纯步骤:溶解、过滤、蒸发、结晶 化学加热法 加热转化杂质 如:CuO 2Cu+O2CuO 2方法 沉淀法 将杂质转为沉淀 如NaCl BaCl+NaSO=BaSO?+2NaCl22244 经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.气化法 将杂质转为气体 NaCl NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 232322对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；置换法 “前换后“ 如MgCl CuCl+Mg=MgCl+Cu溶解过滤蒸发 2222吸收法 将杂质吸收反应 如H 2NaOH+CO=NaCO+HO 2222321、 优先选用物理方法; 注意事项 2、
11、去除杂质时不带入新杂质;应优先选用原有元素; 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。3、 提纯后物质可分离(生成水蒸发、气体;或生成?过滤) 六大营养物质:糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物。 缺钙-骨骼疏松、畸形，易得佝偻病;缺锌-儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症;缺钴、铁-贫血症;缺碘-甲状腺疾病等。(过量:钙吸-白内障、动脉硬化等;硒-致癌) 化学肥料:氮肥(长叶)不与碱性物质共用(会降低肥效) 铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以(3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相
12、连）用于铵态氮肥的检验(即铵根离子的检验)。 磷肥(长果实):过磷酸钙Ca(HPO) 钾肥(长茎) :草木灰(KCO) ,2423复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥):常见的有KNO、 3（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)化学之最 三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)1、在地壳中含量最多的前四种元素:O、Si、Al、Fe(前两种为非金属元素，后两种为金属元素)。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。 2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH。组成化合物种类最多的元素是碳。 43、导电性最
13、强的金属是银。，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属:水银 (汞Hg)为常温下唯一呈液态的金属。 4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物是水。 4.二次函数的应用： 几何方面要记住以下三个重要的试验顺序; 5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。(1).稀释浓硫酸的顺序是酸入水。要不断地搅拌 dr 直线L和O相离.(2).配制溶液的步骤是计算、称量、溶解; 所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 (3).粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发;每步都用到的仪器是玻璃棒 圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。4