最新中考化学复习提纲优秀名师资料.doc

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1、2014中考化学复习提纲篇一:2016年中考化学复习资料(上册) 中学中考化学复习资料(上册) 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰

2、上方，烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和1 H (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙

3、可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶(二)测容器,量筒 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后

4、小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 2 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯，不 可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不 能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在

5、短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存3 放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不

6、可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方

7、滴加 c d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 4 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管内有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤

8、人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中，用玻璃棒不断5 搅拌 (作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，

9、利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 (3 棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1。 2、空气的成分和组成 (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 6

10、 d、结论:空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放

11、，积极植树、 造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止7 溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: :氮气和氧气的沸点不同 物理变化)2H2O2O + O2? 2KMnO4(4)气体制取与收集装置的选择 ?K2MnO4 + MnO2 + O2? 2KClO2? ? 发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置

12、:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查装定点收移熄 b、注意: ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条平放在集气瓶口 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他

13、物质的化学8 反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变二不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ?氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素

14、)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 共同点:都放热 第三单元 物质构成的奥秘知识点 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要9 集中在 原子核 上(4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量?质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不

15、同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据d、分类 *注:原子序数=质子数 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 10

16、注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 篇二:2016年中考化学总复习知识点总结最全的资料 2016年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化 3 、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是

17、在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符11 号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=( 单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、 原子核 中子(0) 注:在原

18、子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子() 得e 得e 阳离子 原子、离子的关系: 原子 失e 失e 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A (转 载于:wWw.xLTkwj.cOM 小 龙 文档网:2014中考化学复习提纲)+ B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一12 种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分

19、，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 MnO2 ?此反应MnO是催化剂) 变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 2 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质

20、量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;13 当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:+- HNO3+3-H2SO4+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是

21、氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ - NaOH=Na+ - Ba(OH)2=Ba2+- 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现

22、象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 14 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根

23、)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离15 子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子

24、的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下

25、角写几。 如:每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 16 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写

26、化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 2 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。 17 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;P

27、H值越接近7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 化合物 宏观组成 物质 元素符号 结构 原子核 质子(+) 中子(0) 核外电子() 元素符号 表

28、示方法 微 观 构 成 18 由原子构成 化学式 表示方法 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 分类 氧化物 酸 无机化合物碱 盐 化合物有机化合物 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 :离子 如:4Mg 只表示4个镁离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法

29、:用元素符号表示 如: 氢原子:H 19 :分子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子 2+ b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2c(离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 如正二价的镁元素:Mg d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 2+ 如:两个氧原子:2O(而不是O2，O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 13、 不饱和

30、溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 饱和溶液 14 篇三:2014初中化学中考复习知识点总结 初中化学中考复习知识点总结 20 一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化

31、中的最小粒子，在化学变化中不可再分 、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 21 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子

32、构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 第1页 共12页 (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: 22 ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

33、?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ?先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个

34、)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 23 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢

35、气;排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名: ?金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:24 Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:C

36、H3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 第2页 共12页 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3

37、O4?KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu的溶液呈蓝色;凡含Fe的溶液呈浅绿色;凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):?盐:白色?:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为25 无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ?注意:具有刺激

38、性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 2+2+3+ 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO3 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉

39、淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 26 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物，水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物，水?碱) 2,2, 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相

40、对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 第3页 共12页 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国; 16中国最大煤炭基地在:山西省; 27 17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用); 18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 七解题技巧和说明: 一、 推断题解题技

41、巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(

42、红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: 28 ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ? 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ? 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: 2+3+2+ 第4页 共12页 CO2 + 2

43、NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 29 5、 碱和对应的

44、碱性氧化物的联系: ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu

45、(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等 ? 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用

46、数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。30 tan1CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.? 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。(二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 ?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(三)、常见意外事故