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1、DOC-2012年高考理综化学部分(天津卷)解析2012年高考理综化学部分(天津卷)解析 天津市理综化学部分-2012高考试题解析 答案;C 该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。 C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂镧镍合金可作储氢材料，正确 白作用，错误。D.答案:C 该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误。C.3N
2、O2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确。D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3。选项错误 答案:D 该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4 - 1 - 构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。 答案:A 该题考查实验基本操作
3、和物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。 答案:D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH
4、、HCl+Ba(OH)2，选项错误。 B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+),c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-). - 2 - 答案:B 考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律
5、:将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称“ 等量等效” 。 这种情况下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度 、 体积分数 、 转化是完全相同的。 类似于数学中的全等三角形， 也可叫率、 物质的量) “ 全等平衡” 。 甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解 P甲,2P乙，m甲2m乙，K甲,K乙， Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选 B - 3 - 该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论
6、知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。 1 5 Y第2周期VIA 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越 强，气态氢化物还原性最强的是H2S 6 8 Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), ?H=-2aKJ?mol-1 (5)， Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al
7、2O3 (6)2Na+FeCl 2为 - 4 - 该题考察有机物的合成和推断。涉及官能团识别、分子式、结构简式、缩聚方程式、同分异构体的书写，反应类型的判断、有机物的鉴别。难度中等。 2 4 所 A所含有的官能团名称为羰基和羧基 A催化氢化是在羰基上的加成反应，Z 的结构简式为以 Z 缩 合 反 应 的 方 程 式 为 (3)B的分子式根据不饱和度为C8H14O3，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收 峰和能发生银镜反应该有两个醛基，碳架高度对称。 (4)B?C和E?F的反应类型根据反应条件知分别是取代反应和酯化反应(取代反应) (5)C?D的化学方程式，先写C 的结构简式。反 应
8、， 同 时 C 中 -COOH C在NaOH醇溶液加热条件下发生消去也 和 NaOH 反 应 ， - 5 - (6)试剂Y的结构简式根据题中信息方程推知为 和G (7)区别E、F、G的试剂根据它们中的特征官能团分别是-COOH、-COOCH3、-OH鉴别，应该用NaHCO3(Na2CO3)和Na (8)G和H2O的催化加成发生在碳碳双键上，产物有两种分别 是 和 符合条件的H为前者。 - 6 - 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 3 第?加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成
9、分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的离子方程式 为 8 第?步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。 10 17 第?步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生 成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。 或 2+ 3+ 2+ - 7 - 乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成F
10、e2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 ( 5 ) 考 查 中 和 滴 定 的 简 单 计 算 和 误 差 的 分 10.三角函数的应用析 。 ，造成偏高的选c. (一)数与代数- 8 - 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学
11、好玩2 P64-67该题考查化学平衡常数表达式、化学平衡的移动原理、反应热的计算、转化率计算。 （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一4 根据反应方程，注意的是WO3和W都是固体， 145.286.3加与减（三）2 P81-83不写入平衡常数表达式。所以 8.解直角三角形：在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。9 达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，消耗的H2体积为3，所以H2的平衡转化率为3/(2+3)=60%。温度升高，H2与水蒸气的体积比减小
12、说明平衡向右移动，正反应吸热。 11 第一阶段的方程:2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程:W2O5+H2=2WO2+H2O 7.同角的三角函数间的关系：第三阶段方程:WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4 12 利用盖斯定律可计算?H=+203.9KJ.mol-1. 2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。16 根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。三、教学内容及教材分析：- 9 -