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1、河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题(承智班)、单选题1.羟胺的电离方程式为：NH20M H2O =|NHOH+ OH ( 25c时，Kb =9.0X10 -9)。用 0.1mol L 1盐酸?定20 mL 0.1 mol L 1羟胺溶液，恒定 25c时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3 =0.5)。下列说法正确的是:02040A.图中 Vi10B. A 点对应溶液的 pH = 9.5C. B、D两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+) =c (OH ) +c (NH3OH) +c (NH 2OH)、一 、一.一，,、
2、,. -5 ，2.常温下，CHCOOK口 NH H2。的电离常数均为 1.8X10 。向20 mL浓度土匀为0.1 mol/L NaOH和NH H2。的混合液中滴加等物质的量浓度的CHCOOH容液，所得混合液的导电率与加入CHCOOH液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是中导电率0 a h (D V/mLA. a=20 , b=40,且溶液呈中性处于 A B两点之间*B. B 点溶液中：c(CH3COO) c(Na + ) c(NH4)C.已知lg3=0 .5,则C点的pH5D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大3.乙二胺(H2NCHCHNH)与NH相似，水溶液呈碱性，2
3、5c时，向10mL0.1mol L -1乙二胺溶液中滴加0.1 mol L -1盐酸，各组分的物质的量分数8随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是B. K b2H2NCHCHNH的数量级为 10-8C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H 3NCHCHNH 2+)=c(OH-) +(Cl -)D.水的电离程度：ab4.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数S(X)随-lg(OH -)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是106.0 殳6 iro 1c(OH-)D. N 2H5C1 溶液中存在 c(Cl -)+c(OH-尸c(N 2H5+)+2
4、c(N 2H32+)+(H +)5.室温时，体积为1mL浓度均为0.1mol L-1的两种常见物质 X(OH)n、K2AO的溶液分别加水稀释至体积为 VmL pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是()A. n=1-10.2B. H 2AQ的二级电离常数 Ka2约为1.0 X 10C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同D.升高温度，K2AO溶液pH增大，X(OH)n溶3pH减小6.近些年，地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L),测得数据如-r=35T r也工口 20
5、JO fiO W 1%120 1和时回力理L p 14-75时.温度对降解的影噫图所示，下列说法不正确的是iJlTl 纣 HC-T* *匕 HJc -i 4 Vifr. 如-L小工力一小餐*1”I精工？!部 痴 ， Kl tg jjn图2温度为30。时，pH对降解的影喧A.在pH=7.5、温度为35c时，060 h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L h)B.当pH=7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度为30 CC.当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大D.当降解时间为100h时，pH=7.5、温度为28c与pH=7.3、温度为30c两种条件下高氯酸盐 的降解率可能相等7. H
6、2RO是一种二元酸，常温下，用 1L 1 mol - L -1 NazRO溶液吸收RO气体，溶液的pH随RO 气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是4卅 ElA. a 点溶液中 2c(Na+)c(RO32-)c(H 2RO)C.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D.当吸收RO的溶液呈中性时 c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)8. 8.全钮氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含锂离子作为正极和负极的活性 物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中 的电极反应为：V2+-e -=V3+,下列说法正确的是外和电球戈
7、或就A.放电时，右槽发生还原反应8 .放电时，左槽的电极反应式：丫0+2。+片=丫0+隆0C.充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD.充电时，阴极电解液 pH升高9 .已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A 2-)=0. 10mol L -1 的 HA 和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是而山|3。】。口阴口加 0A. pH=7 的溶液中：c(Na +)2c(A 2-)B. E 点溶液中：c(Na+)- c(HA -) c(HA-)10.为鉴别某种物
8、质的成分，某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A.原固体中一定含有 Cl-、SO2-、Fe3+、NH4+B.元固体中一定含有 Cl-、NH+,不能确定是否含有 SO2-、Fe3+C.原固体可能是(NH4) 2Fe(SQ) 2D.原固体一定是 FeCl3和(NH)2SO的混合物PH11. 11.体积为1 mL浓度均为0.10 mol/L的XO即口 X2CO溶液分别加水稀释至体积为V,随lg
9、V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A. XOH是弱碱B. pH=10的两种溶液中的 c (X): XOH于 XCOC.已知H2CO的电离平衡常数 Ki远远大于Ka2,则Ka2约为1.0 X1。2D.当lgV=2时，若X2CO溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c (HCQ) /c (CO2-)减小12.常温下，向1 L 0.1 mol - L 1 NH4CI溶液中，不断加入固体 NaOH后，NH与NH - H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()*即DJA.在 M点时，n(OH ) -n(H+) = (a - 0.05) molB.随着NaOH的加入，N
10、NH；)不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(OH ) c(Cl ) - c(NHs H2O)13.已知：pKa=-lgKa , 25c时，HbSO 的 pKa1=1.85 , p=7.19。常温下，用 0.1mol L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol L-1 H2SO溶液的滴定曲线如下图所示 (曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是()WNTMiy的 LA. a 点所得溶液中：2c(H2SO)+c(SO32 )=0.1 mol L-1B. b 点所得溶液中：c(H2SO)+c(H +尸c(SO32 )+c(OH )C. c
11、点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3 )D. d 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32 ) c(HSO 3 )14. “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC, RFC是一种将太阳能电池电解水 技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图(隔膜为质子选择性透过膜)，下列说法中正确的是礴mt电iMbff版装置I装置IIA. c极上发生的电极反应是：Q + 4H + + 4e - = 2H 2。B.当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y (标准状况下)C.装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D. RFC系统工作过程中只存在 3种
12、形式的能量转化 15.在25c时，HbR及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2-分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. H2R是二元弱酸，其 Ki=1X10-2- 12 -B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度C. pHc( HR-) c(R 2 )c(H +)c(OH-)D.含NaR与NaH略 0.1 mol的混合溶液的 pH=7.216.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO2-、SO2-、HCO、Na+、Mc2 Fe3+,所100mL上述溶液X,进行了含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 如下实验：L；白色流一
13、，、白色机鼻也正r I： 1I一t下列说法正确的是A.气体A可能是CO或SOB.溶液 X 中一定存在 SO2-、HCO、Na+、Mc2+C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mc2+,可能存在Na+D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀1 .17.将一定量的氯气通入50mL10.00mol L的氢氧化钠浓溶放中，加热少许时间后，溶彼中形成NaCl、NaCl。NaClQ共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol,则0.25 n 0.5B.溶液中 n(NaCl) : n(NaClO) : n(NaClO3)可能为 3:1:1C.与 Na
14、OH应的氯气物质的量：0.25 mol n (Cl2) 0.75molD.当溶液中n(NaClO) : n(NaClO3) =5： 1时，反应的离子方程式为：8Cl 2+16OH=10Cl-+5ClO- +ClO3+8H2O18.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 c 时： HF(aq)+OH-(aq尸F -(aq)+H 2O (1) A H=-67 . 7kJ mol-1, H+(aq)+OH-(aq尸H 2O (1) A H=-57 . 3kJ mol-1。在 20mLO. 1mol - L -1 氢氟酸中加入 VmL0 1mol L -1NaOH液，下列有关说法不正确的是A.氢
15、氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)、 F-(aq)+ H+(aq) AH=10 . 4kJ mol-1B.当 V=20 时，溶液中：c(OH-尸c(HF)+c(H +)C.当 V=20 时，溶液中：c(F-)0 时，溶液中可能存在：c(Na+)c(F -)c(OH-)c(H +)19. F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeR XeR和XeF6三种化合物。其中XeR与水可发生如下反应：6XeR+12H2b2XeQ+4XeT +24HF+3Q T .下列判断中正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 2B. XeF 4按以上方式与水反应，每生成3m
16、olO2,转移12moi电子C. XeF 2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe和F2D. XeF 2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放20 .向含MgCb、AlCl 3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：离了Mc2+Al3+物质Al(OH) 3来开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04列表示生成沉淀与加入 NaOH勺物质的量关系的图像中，关系正确的是二、综合题21 .铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UR、UO及(NH4)4UO2(CQ)3等。回
17、答下列问题：(1) UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有一种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为 。150T：、(2)已知:2U6+5NHHF22u 2UF4 NHF+3NHT+ 4H2。THF2-的结构为F- HF-NHHF2中含有的化学键有(填选项字母)。A.氢键 B. 配位键 C. 共价键 D. 离子键 E. 金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。soot:、(3)已知：3(NH4)4UQ(CO3)3 ？；3UO+10NHT+9COT+NJ +9H2。 T写出与NH+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 物质的
18、碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_ (填化学式)(4) C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 cON晶胞中c原子的配位数为O该晶体硬度超过金刚石的原因是已知该晶胞的密度为d g/cm3, N原子的半径为 jcm,C原子的半径为 cm,设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为(用含d、ri、s、Na的代数式表示，不必化简)。22. M M R X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周
19、期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成MR型共价化合物，Z和Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是 W勺二分之一，W有W +和WW种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题(以下均用化学符号表示)：(1)写出R基态原子的电子排布图,M N和R第一电离能由小到大的顺序是(2) N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式(3)在上述元素形成的分子中,有四种分子互为等电子体，分别是MR、MX和MRXA及该分子的结构式为,N与Y形成的NY分子的空间构型是(4) M和R所形成MR晶体以及 W晶体的结构都可以如图表示( 。表示一个MR分子或一
20、个 W原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为Y2,该反应的化学方程式(5) Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备参考答案BAABC ABBDC CBAAC BDCAC3d4窑 BCD 3 CH 4、SiH4、GeH BH 4-、AlH- 3:2H2ON此CO 4 该晶体和金刚石二者均为原子晶体，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的92-cwC-C 键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大dHIH N * . H -O- H22. 卜 2- 即 CON HN 2O N=N=O 三角锥型 1 2616/16NAa3 MnO2+4HCl （浓）4 MnCl 2+CI2+2HO