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1、-四川省射洪中学校高2016级高二下期半期试题化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Cu-64 Na-23 P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。第 1-12题每题2分，其余每题3分；共42分。）1 .下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（）O（）人 I口A. ；l H 醛类B.醛类C. W醇类-OH D. CH3COOH 竣酸类 -2 .芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它 们的结构简式如下：下列说法不正确的是 （）A.两种醇都能与滨水反应B.两种醇互为同分异构体C.两种醇互为同
2、系物D.两种酉!在浓H2SO存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应3 .下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A.间二澳苯 B.对二甲苯C. 丙快 D.1,4- 戊二烯4 .现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇澳化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储B.分液、蒸储、萃取C.萃取、蒸储、分液D.蒸储、萃取、分液5 .下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（）A. Ksp（AgI）7的碱性溶液中D.相同温度下，1 mol/L 氨水与0.5 mol/L 氨水中c（OH-）之比是2:16 .下列叙述正确的是（）A. pH= 8 的 NaOH和
3、 pH= 10 的 NaOH等体积混合后 PH=8.3（lg2=0.3）B. pH= 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后pH= 4C. 0.2 mol - L 1的盐酸与等体积水混合后pH= 1D. pH 3的醋酸溶液与pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH77 .有关氢氟酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A. 0.1mol/L 氢氟酸溶液的pH约为48 .常温下，PH=a的 HCN释100倍后所得溶液 PH（a+2）7C. KCN溶液呈碱性D. 10mL1mol/LHCN 恰好与 10mL1mol/LNaOH溶液完全反应8 .下列有关叙述中正确的是 （）A.常温下，PH=4
4、的 CHCOOHf CHCOON混合溶?中：c(Na+)c(CH3COO8. NaCl溶液和CHCOONHg液均显中性，两溶液中水的电离程度相同K(NH - H2O)c(H2GQ)0.1 mol/L KHC 2。溶液中，下列关系正确的是 () + c(C2d )c(HC2OT) + c(C2O4 )=0.1 mol/L c(K + ) = c(H2C2O4) +c(HCzQ) +c(C2d )A.11.以下方法可用于工业冶炼金属的是A.电解熔融AlCl 3获取金属铝B.电解MgC2溶液获取金属镁12.C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 卜列关于实验现象的描述不正确的是D.电解饱和食盐水来获取金属
5、钠A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SQ 中,B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面铜片表面出现现一层锌A. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴13.某固体酸燃料电池以 CsHSO固体为电解质传递CuCl2溶液，气泡放出速率加快4 ,其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2+ Q=2HO, 卜列有关说法正确的是（）A.电子通过外电路从 b极流向a极B. b极上的电极反应式为 Q+2H2O+ 4e =4OHC.每车t移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极14.在日常生
6、活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（）食盐水 浸泡过 的铁打图II食盐水用NiiCI怖渍润 湿的活性炭 没有溶, 液的滤纸、图inA.按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B.图II是图I所示装置的原理示意图，图n的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图出装置进行探究,Cl -由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应:2Cl- 2e=C12TD.图出装置总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3,生成的Al（OH） 3进一步脱水形成白斑其中图像和
7、实验结论表达均正15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,确的是（）r/Ttrj/ruin加）+3叫通=水取）A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应A Hp2并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的A.达平衡时间甲比乙短B.乙容器中再充入等物质的量的SO和Q,重新达平衡时转化率减小C.达平衡时，甲中SO 的浓度比乙中SO的浓度大D.达平衡时，甲的转化率比乙低，阴、阳极均17.电解尿素CO（NH）2的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过为石墨电极。下列相关叙述正确的是
8、（）最产A. b电极为阳极B.电子由b电极经过溶液流入 a电极形成回路C. b电极区每生成 6g H2的同时a电极区产生44.8L气体(标准状况下)D. a 电极发生的反应为：CO(NH)2-6e + 8OH =NbT+CO2 + 6H2Oc(H+)与所滴入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是产叫c(NH4+)=c(Y -)c(H +)=c(OH-)18 .已知：Kb(NH3-HO)=1.76X10-5。25c时，分别向浓度均为0.1mol L-1 ,体积均为20mL的HX和HY的溶液中 滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的()A. HX的电离方程式为：HX=H+XB. a点溶液呈中
9、性C.其中一种酸的电离度为 0.1%D. b虚线与HY曲线交叉点时，溶液中二、非选择题(共 58分)19 .(13分)(1) 将0.2 mol - L 1 HA溶液与0.2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na + )c(A),则(用“、“”或填写下列空白)：混合溶液中 c(HA)c(A );混合溶液中 c(HA) + c(A )0.1 mol L 1;混合溶液中由水电离出的 c(OH )0.2 mol L-HA溶液中由水电离出的 c(H + );25c时，如果取0.2 mol - L 1 HA溶液与0.1 mol - L 1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的p
10、H7,则HA的电离程度 NaA的水解程度。(2)比较下列溶液的pH大小(填或)。 0.1 mol - L 1 NH,Cl 溶液 0.01 mol - L 1 NH4Cl 溶液； 0.1 mol - L 1 NazCO 溶液 0.1 mol - L 1 NaHCO 溶液； 25 c 时 1 mol L 1 FeCl 3溶液 80 C 时 1 mol L 1 FeCl 3溶液；0.1 mol - L 1 (NH4)2CO溶液 0.1 mol - L 1 Na2CO溶液。(3)已知部分酸的电离常数如下HbSO_-2Ka1 = 1.54 X 10_-7Ka2=1.02 X 10HClO一一一-8Ka1
11、=2.95 X 10H2CO一一-7Ka1=4.3 X 10一_-11Ka2=5.6 X 10请回答下面问题。a.室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的pH 0.1 mol/L NaSO溶液的pH=(选填“大于”、“小于”或“等于”)。b.浓度均为0.1 mol/L 的NkSO和NkCO的混合溶液中，SO2 CO2、HSO、HCO浓度从大到小的顺 序为。(4) .难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，已知在常温下，FeS的G=6.25 XI。-8, H2S饱和溶液中c(H+ )与c(S 2一)之间存在如下关系：c(H +) 2 c(S2 ) = 1.0 x 10 22(mol - L 1
12、)3O在该温度下，将适量 FeS投入硫化 氢饱和溶液中，欲使溶液中 c (Fe 2+)达到1 mol - L 1,应调节溶液的c(H*)为。20. (7分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。(1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转。写出正极的电极反应(2)如何检验 a槽中生成的阳离子 。(3)在c槽中欲实现Cu+ 2H2O=Ci(OH)2+H4的反应，则电极 (填 M或 N) 一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列 物质(填选项)。A. H2SOB . NaNOC. MgCb D. KOH21. (12分)现用0.1000 mol L-1KMnOB性溶
13、液滴定未知浓度的无色H2GQ溶液，反应离子方程式是：2MnQ+ 5HGQ+6H+ = 2Mn2+ 10COT + 8H2O 填空完成问题：(1)该滴定实验所需白玻璃仪器有 。(填字母)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I .漏斗(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高镒酸钾溶液。试分析原因 。(3)滴定终点的现象为。(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为mL屋已JLz=23(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定待测H2G。溶液的0.1000 mol/L KMnO 4 的体积（ml）次数体积/mL滴定前
14、刻度滴定后刻度溶液体积/mLA次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该 H2C2Q溶液的物质的量浓度为(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMn丽准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取KMn的准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数22. (14分)现有七种元素，其中 A B、C、D E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数 依次增大。A元素的
15、核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1, C原子的第一至第四电离能：Ii=738 kJ mol1、12= 1451 kJ mol1、13= 7733 kJmol1、14= 10540 kJ mol1, D 原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4, F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。(1)BA3的电子式为 ,晶体类型为 。K 2s 却 抬(2)某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为o m m，该同学所画 的电子排布图违背了。(3)比较B和D的电负性较大的是 (填元素符号)，BE中心原子的杂化类型 ,其分子 构型为 。(
16、4)G位于周期表的 区，该元素的核外电子排布式为 (5)检3金F元素的方法是 的坐子填则该(6)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某两个P原子标如右图所示，则晶胞中其余P原子的坐标为 (写出一个即可)。B原 入四面体空隙中，B的原子坐标分别为(1/4 ,1/4 , 1/4 )、(1/4 , 3/4 , 3/4 )、(3/4 ,1/4 , 3/4)、(3/4 , 3/4 , 1/4),相邻 P 原子和 B 原子核间距为 dcm, 晶体中每个B原子周围有 个B原子与它距离最近，晶体密度为g cm -3(Na表示阿伏加德罗常数的值)。23. (12 分)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废
17、气可以通过多种方法进行治理.可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：HHJ + Oi(g)=2H2O(g) AHt（1）已知:5+5国尸SOe) Mh2HjS(g)+SO;(e)=3S(s)+2HAg)则反应. 一（2）工业上采用高温热分解 H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2o在恒容密闭容器中，以HS的起始浓度均为0.009 mol/L 控制不同温度进行HbS分解：2出岚a12周0+5涯）,，实验过程中测得 H2S的转化率如图所示。曲线 a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达平衡时H2S的转化率。?0W0 925”口 仰，1
18、000 102? 10”H度F 13正5 一一在935c时，该反应经过t s H2S的转化率达到 P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率 v(H 2)=_（填“增大” “减小”或温度升高，平衡向 方向移动（填“正反应” “逆反应”），平衡常数“不变”）。985 c时该反应的平衡常数为 。随着H2s分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是 。-免责声明：本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除.免责声明：本文仅代表作者个人观点，作参考，并请自行核实相关内容声明：本文部分内容来自网络，本司不为其真实性负责，如有异议请及时联系，本司将予以删除免责声明：本文仅代表作者个人观
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